元素性质的递变规律苏教版课件

1、元素性质的递变规律核外电子排布原子的最外层电子排布原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 123121818882结论：同周期，电子层数相同，最外层电子数递增；同主族，电子层数递增，最外层电子数相同。元素化合价原子序数 化合价的变化 12 310 1118 1015410结论：同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，元素的主要化合价相同。判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱元素的金属性和

2、非金属性金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强1118号元素性质的变化中得出如下的结论：Na M

3、g Al Si P S ClAr同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱原子半径原子序数 原子半径的变化 310 1117 逐渐减小逐渐减小结论：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期表是对元素周期律的表述。HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTl

4、PbBiPoAtRaHHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S2 2S11S2 2S21S2 2S22p11S2 2S22p21S2 2S22p21S2 2S22p31S2 2S22p41S2 2S22p41S2 2S22p51S2 2S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6问题：1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？问题：2、稀有气体元素、非金属元素原子外围电子排布有什么特点？问题：3、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处？原子序数21222324252627282930符号ScT

5、iVCrMnFeCoNiCuZn电子层M9101113131415161818N2221222212外围电子3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第四周期过渡元素核外电子排布周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子AAB族21S11S28S122S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d1103d104s124S24p1 54S24p632S124d1104d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6

6、周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子AAB族21S121S28S122S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d110d区3d104s124S24p1 54S24p632S124d1104d105s125S25p1 55S25p632S12区4f1145d1105d106s12ds区6S26p1 5 p区6S26p6元素第一电离能的周期性变化 请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何变化？知识回顾一、元素第一电离能 原子失去一个电子形成1 阳离子所需的 能量叫做元素的第一电离能。符号为 .单位是 .I1KJ/mo

7、l气态气态最低1、已知M(g)eM+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJmol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）eNa（g）时所需的最小能量为概念应用 第一电离能越小，原子越 失去电子，金属性越 ；第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越 。 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？容易 难强弱探究学习 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐 。增 大减 小 探究学习为什么总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。在同一周

8、期中第一电离能最小的是 元素，最大的是 元素。碱金属稀有气体较 大较 小规律与总结1、下列叙述中正确的是 （ ）A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C课堂练习2、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 为什么？当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。P19课堂练习将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： K Na Li B C Be N

9、He Ne ArNa Al S PLiNa KNCBeBHeNeArPSAlNa课堂练习 根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能.吗？讨论后回答课堂练习 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系I1I2I3I4I5why探究学习元素I1 KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molNa49645626912Mg73814517733观察分析下表电离能数据回答问题： 为什

10、么锂元素易形成Li，而不易形成Li2；镁元素易形成Mg2，而不易形成Mg3？从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na，而不易形成Na2 。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2，而不易形成Mg3。每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素铝的第一电离能大于钾的第一电离能已知在201molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol错错对错概念辨析影响第一电离能的因素：1、原子半径2、

11、核电荷数3、核外电子排布（全空、半满、全满）A、A族和0族归纳总结元素电负性的周期性变化 电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。一、电负性的概念：吸引电子4.0电负性逐渐 。增 大电负性有 的趋势减小电负性最大电负性最小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。二、电负性的递变规律：增 大减 小增 大减 小为什么三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元

12、素。小于大于 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。离 子共 价为什么规律与总结 请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物： 。共价化合物： 。NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4概念应用 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。弱正强负规律与总结 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 N

13、aH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr概念应用 元素周期律对人们认识 与 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在A族可以找到 材料，在A、A、A族可以找到优良 的材料。四、元素周期表的意义原子结构元素性质光电半导体1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B巩固练习4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金

14、属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 DCABDCBA巩固练习6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最

15、小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!) NaArClNaCsHeCsF巩固练习7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍

16、的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创

17、伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动

18、机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没

19、有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成