2021-2022学年江西省赣州市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 赣州市20212022学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64.第卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个正确选项)1. 2021年11月112日，联合国气候变化大会在格拉斯哥开幕，参会各方致力于合作增加气候行动、建设气候韧性、降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是A. 地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的含量不会改变B. 汽车尾气的排放和燃烧含硫物质会导致酸雨的形成C. 臭氧可以吸收紫外线，所以生活中臭氧的含量越高对人体越有利D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少气体排放【答案】B【解

2、析】【详解】A地球上的碳虽然是不断地循环着的，但含碳物质的量可以发生变化，化石燃料的大量使用，会导致大气中的含量增加，A错误；B 汽车尾气含氮氧化物、CO等，氮氧化物会引起硝酸型酸雨，含硫物质燃烧生成二氧化硫会导致硫酸型酸雨，B正确；C 臭氧可以吸收紫外线，但臭氧具有强氧化性，所以臭氧的含量高对人体不利，C错误；DCaO与SO2反应生成CaSO3、CaSO3被O2氧化得到CaSO4，燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体排放，即钙基固硫，D错误；答案选B。2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. Na+的结构示意图：B. 甲基的电子式： C. 中子数为9的氮原子：D. 苯的实验式：CH【

3、答案】B【解析】【详解】A Na的质子数为11，Na+的核外电子数为10，Na+的结构示意图为：，故A正确；B 甲基不带电，呈电中性，碳原子与三个氢原子形成3对共用电子对，碳最外层共7个电子，其电子式为：，故B错误；C原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，则中子数为9的氮原子为：，故C正确；D 苯的分子式为C6H6，则苯的实验式，即最简式为：CH，故D正确；故选B。3. 不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，下列关于化学分类法的应用合理的是硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质、属于碱性氧化物根据分散系是

4、否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应、都能与碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】由物质的组成和性质可知，硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；由物质水溶液或熔融状态下能否电离以及电离程度可知，氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；由物质的性质可知，氧化铝是两性氧化物，故错误；根据分散质的颗粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；由物质

5、的性质可知，二氧化氮不属于酸性氧化物，故错误；正确，故选C4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A. 常温下，9.2g乙醇含有1.6个极性共价键B. 在电解精炼铜装置中，阳极参加反应的Cu为3.2g时，电路中转移电子数为0.1C. 一个NO分子的质量为a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量为gD. 标准状况下11.2L溶于水，溶液中、的数目和小于【答案】D【解析】【详解】A1个乙醇分子中有1个C-C键、6个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共9个极性共价键。9.2g乙醇的物质的量为0.2mol，则含有1.8 NA 个极性共价键，故A错误；B电解精炼铜时，阳

6、极除了铜失电子外，还有比铜活泼的铁、锌等失电子，所以阳极参加反应的铜为3.2g即0.05mol时，电路中转移的电子数不一定是0.1NA，故B错误；C一个NO分子的质量为a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b-a)g，则氧原子的摩尔质量为 (b-a)NA g/mol，故C错误；D标准状况下11.2L Cl2 即0.5mol氯气溶于水，溶液中的氯原子共有1mol，氯水中含氯的微粒有 Cl 、 ClO 、 HClO和 Cl2，1个Cl2中含有两个氯原子，所以所有含氯微粒的数目和小于 NA，故D正确；故选D。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 溶液与溶液混合：B. 向澄清石灰

7、水中加入过量溶液：C. 溶液中通入少量：D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：【答案】A【解析】【详解】A溶液与溶液混合生成氢氧化铝和碳酸钠：，A正确；B向澄清石灰水中加入过量溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：，B错误；C溶液中通入少量发生氧化还原反应：，C错误；D向饱和碳酸钠溶液中通入足量生成碳酸氢钠沉淀：，D错误；答案选A。6. 含有和重金属离子的废水均有剧毒，已知可用于处理含的废水，处理过程中体系存在、六种微粒。下列有关说法正确的是A. 是氧化剂，氧化产物只有B. 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52C. 若生成标准状况下2.24L，则转移电子0.6molD. 含的废水也可用酸性溶液处理

8、【答案】B【解析】【详解】A 中碳和氮元素的化合价均升高，是氧化剂，氧化产物有、，故A错误；B +5+2=+5+2，反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52，故B正确；C 由方程式，每生成1molN2转移10电子，若生成标准状况下2.24L，则转移电子=1mol，故C错误；D 含的废水用酸性溶液处理会引入新的污染Cr3+等，故D错误；故选B。7. 化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图1装置可验证的漂白性B. 图2装置可验证氧化性：C. 图3装置可制备无水D. 图4装置可验证氨水呈碱性【答案】B【解析】【详解】A 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能

9、氧化，可验证的还原性，不可验证的漂白性，故A错误；B 图2装置为原电池，存在自发进行的氧化还原反应：，故可验证氧化性：，故B正确；C 氯化铁发生水解反应，加热蒸干氯化铁溶液时，HCl易挥发，使水解到底生成氢氧化铁，故不可制备无水，故C错误；D 石蕊试纸遇碱变蓝，应用湿润的红色石蕊试纸验证氨水呈碱性，故D错误；故选B。8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素的某种单质在自然界中硬度最大，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知：，。常温下，溶液的pH为13。下列说法正确

10、的是A. 原子半径：WZYXB. 溶液与盐酸充分反应后，溶液显酸性C. D、E中所含的化学键类型不同D. 用上述两个反应制备等量的F，转移电子数相等【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素的某种单质在自然界中硬度最大，Y是C，Z是地壳中含量最高的元素，Z是O，F是由Z元素形成的单质，根据，可判断Z是氧气。常温下，溶液的pH为13。D是一元强碱，D是氢氧化钠，因此A是过氧化钠，B是水，C是二氧化碳，E是碳酸钠，即X是H，W是Na，满足四种元素原子最外层电子数之和为12，据此解答。【详解】A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原

11、子半径：WYZX，A错误；B溶液与盐酸充分反应后恰好生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显弱碱性，B错误；CD、E中所含的化学键类型相同，均含有离子键和共价键，C错误；D用上述两个反应制备等量的氧气，氧元素化合价均是从1价升高到0价，转移电子数相等，D正确；答案选D。9. 化学反应过程伴随着能量变化，某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，热效应等于B. 反应过程a有催化剂参与C. 加入催化剂，可改变该反应的反应热D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于【答案】A【解析】【详解】A根据图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应时放出热量，因此该反应为放热反应，其热效应

12、等于，故A正确；B根据图示可知，在反应过程b中反应物活化能降低，有催化剂参与，故B错误；C改变催化剂，只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变该反应的反应热，故C错误；D过程b有催化剂参与，为各步反应的活化能，E1为加入催化剂后整个反应的活化能，故D错误；故答案选B。10. 已知下列热化学方程式： 则液体酒精的燃烧热为A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由盖斯定律，3反应1-反应2+反应3可得液体酒精的燃烧热化学方程式为H=，故选：C。11. 药物奥昔布宁是一种主要作用于副交感神经系统的药物，可用于治

13、疗尿急、尿频、尿失禁，夜间遗尿等疾病。化合物M结构简式如图所示，是合成奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是A. 分子式为B. 1molM最多能与2molNaOH发生反应C. 核磁共振氢谱共有9个峰D. 分子中所有碳原子可能共面【答案】C【解析】【详解】A分子中含有C、H、O原子个数依次是15、20、3，分子式为C15H20O3，故A错误；BM含有酯基能与NaOH发生水解反应，羟基不反应，则1molM最多能与1molNaOH发生反应，故B错误；C该分子有9种氢原子，核磁共振氢谱共有9个峰，故C正确；D连接醇羟基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不共平

14、面，故D错误；故选：C。12. 某溶液中可能含有下表所示离子中的几种。取少量该溶液进行如下实验：阳离子阴离子.用pH试纸测得溶液的pH=2；.向溶液中加入足量溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；.向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2下列说法正确的是A. 步骤中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比B. 步骤中无色气体在空气中变为红棕色，步骤中沉淀为红褐色C. 向滤液2中通入适量，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有D. 步骤和中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理【答案】B【解析】【分析】.用pH试纸测得溶液的pH=2，显

15、示酸性，一定不含、，一定存在H+；.向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成无色气体和白色沉淀，一定存在、Fe2+，沉淀是硫酸钡，气体是NO，过滤后得滤液1，其中含有钡离子、硝酸根离子、铁离子；III.向滤液1中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，沉淀是氢氧化铁，无色气体是氨气，一定含有，其余离子无法判断。【详解】ApH的测定方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，故A错误；B步骤中无色气体NO在空气中变为红棕色的二氧化氮、步骤III中沉淀为红褐色的氢氧化铁沉淀，故B正确；C滤液2中含有氢氧化钠和钡离子，向滤液2中通入适量CO2，会生成碳酸钡，故白色沉淀，

16、可能是碳酸钡，故C错误；D、步骤中生成的气体是氨气，不能用NaOH溶液进行处理，故D错误；故选：B。13. 低脱硝技术可用于处理废气中的，发生的化学反应为： ，在恒容密闭容器中，下列有关说法不正确的是A. 其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B. 平衡时，增加的浓度，氮氧化物的转化率增大C. 当时，该反应处于平衡状态D. 建立平衡后，改变容器体积，正反应速率变化较逆反应速率变化大【答案】D【解析】【详解】A该反应为放热反应，其他条件不变，升高温度可使该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确；B平衡时，增加的浓度，平衡正向移动，氮氧化物的转化率增大，故B正确；C当时，该反应正逆反应速

17、率相等，处于平衡状态，故C正确；D建立平衡后，增大容器体积相当于减小压强，平衡正向移动，减小容器体积相当于增大压强平衡逆向移动，平衡正向移动时正反应速率变化大，平衡逆向移动时逆反应速率变化大，故D错误；故答案选D。14. 如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是A. 两个装置中，石墨和石墨均作负极B. 装置中石墨的电极反应式为C. 放电过程中，电极质量不变D. 装置、中的反应生成等量的时，导线上通过的电子数之比为51【答案】A【解析】【分析】装置中发生的反应是MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2+2H2O，则石墨为负极，MnO2为正极；装置中发生的反应是2+5=

18、I2+5+3H+H2O，则石墨为正极，石墨为负极。【详解】A由分析可知，石墨和石墨均作负极，故A正确；B装置中石墨为负极，失去电子生成，电极反应式为：-2e-+H2O=+3H+，故B错误；C放电过程中， MnO2作正极，得到电子转化为Mn2+，电极质量减轻，故C错误；D装置中的反应生成1mol I2 时，转移电子2mol，装置中的反应生成1mol I2时，转移电子10mol，则装置、中的反应生成等量的 I2 时，导线上通过的电子数之比为15，故D错误；故选A。15. 已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：序号温度/容器体积CO转化

19、率平衡压强/Pa20050%20070%35050%下列说法正确的是A. 平衡时反应速率；B. 平衡时体系压强：C. 若容器体积，则D 若实验中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%【答案】C【解析】【详解】A、的温度相同，而CO转化率，则可看作在的基础上加压，即v1v2，因此反应速率：，故A错误；B与比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但V1与V2不相等，因此平衡时体系压强P1P254，故B错误；C若容器体积V1V3、温度相同，则与比较，CO的转化率，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即正向是放热反应，故C正确；D若实验

20、中CO和H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩体积，CO转化率增大，则CO转化率70%，故D错误；故答案选C。16. 碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25)如表所示：名称碳酸亚硫酸电离常数 常温下，下列说法正确的是A. pH相同的溶液中：B. 少量通入溶液中反应的离子方程式为：C. 在溶液中D. 等浓度的和溶液等体积混合：【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3和Na2SO3溶液由于阴离子水解而显碱性，由于碳酸的第二步的电离常数小于亚硫酸的第二步电离常数，所以的水解程度大于的水解程度，当Na2CO3和Na2SO3溶液的pH相同时，Na2CO3的浓度小于Na2SO3的浓度，则钠离子浓度，故A错误；B由

21、于的电离常数大于的电离常数，即的酸性大于的酸性，所以能和反应生成和，CO2通入Na2SO3溶液中的生成物和CO2的量无关，生成的都是和，正确的离子方程式为：，故B错误；CNaHSO3溶液中存在着的电离和水解，的电离程度由亚硫酸的第二步电离决定，的水解程度可以用水解常数衡量，其水解常数为=7.710-13，小于的电离常数，所以NaHSO3溶液显酸性。在NaHSO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，由于c(H+)c(OH-)，所以，故C错误；D等浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH

22、-)+c()+2c()+c()+2c()，元素质量守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)+c()+c()+c(H2CO3)，将两个守恒整理可得，故D正确；故选D。第卷(非选择题 )二、填空题17. 按要求完成下列各空：（1）25时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_。（2）25时，在等体积的pH=1的溶液、的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_。（3）相等的溶液、溶液、溶液、溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(填写序号)（4）向溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中_。已知，【答案】（1）299

23、（2） （3） （4）【解析】【小问1详解】25时，pH=10的NaOH溶液，所得溶液pH=4说明酸过量，则，299；【小问2详解】设溶液的体积为1L，pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 molL-1，c(OH-)=1.010-13molL-1，水电离的物质的量为1.010-13mol；的溶液中c(OH-)=0.1 molL-1，c(H+)=1.010-13molL-1，水电离的物质的量为1.010-13mol；pH=10的Na2S溶液，因硫离子水解，溶液呈碱性，溶液中c(H+)=1.010-10molL-1，c(OH-)=1.010-4molL-1，水的电离的物质的量为1.010-4m

24、ol；pH=5的溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中c(H+)=1.010-5molL-1，水的电离的物质的量为1.010-5mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.010-13mol：1.010-13mol：1.010-4mol1：1.010-5mol=；【小问3详解】若忽略铵根的水解，等物质的量浓度的溶液和，电离出铵根的浓度较大，则相等时，的物质的量浓度较大，因此物质的量浓度：，溶液电离出氢离子抑制铵根的水解、溶液中醋酸根与铵根发生双水解而促进铵根的水解，则物质的量浓度：，溶液只有由于铵根的水解、溶液中碳酸根促进铵根的水解，则物质的量浓度：，因此物质的量浓度由大到小的顺序为；【小问4

25、详解】向溶液中加入足量固体发生沉淀转化：，则，当溶液中时，。18. 可作火箭推进剂、炸药配合剂，制造烟火、人工防冰雹的药剂等，受热时先熔化再分解生成、(g)。为了验证高温分解的产物，小明同学设计了如图实验(已知加热条件下，Mg能与反应生成固体；过量的焦性没食子酸用于除去过量)。（1）仪器a的名称是_，试剂X为_(填写试剂名称)。（2）证明分解产物中有的实验现象为_。（3）将尾气通入无色酚酞溶液中，溶液显红色，试用化学方程式解释其原因_。（4）小红同学认为该实验设计存在缺陷，不能说明分解产物中一定存在和。你认为该实验的不足之处是_(写一点即可)。【答案】（1） . 球形干燥管(或干燥管) . 无

26、水硫酸铜 （2）紫色石蕊试液先变红后褪色 （3） （4）装置中有空气(、)【解析】【分析】首先利用无水硫酸铜检验水蒸气，利用紫色的石蕊试液检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，碱石灰干燥气体，铜在加热的条件下和氧气反应，过量的焦性没食子酸用于除去过量氧气，剩余的氮气和镁粉反应，据此解答。【小问1详解】根据仪器构造可知仪器a的名称是球形干燥管，由于后面需要通过溶液，因此首先检验水蒸气，试剂X为无水硫酸铜。【小问2详解】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，因此证明分解产物中有的实验现象为紫色石蕊试液先变红后褪色。【小问3详解】将尾气通入无色酚酞溶液中，溶液显红色，说明显碱性，这是由于尾气中含

27、有氮化镁，氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，溶液显碱性，反应的方程式为。【小问4详解】用于装置中有空气，空气中含有氧气和氮气，因此不能说明分解产物中一定存在和。19. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。（1）Cu(I)电极为_极，a电极的电极反应为_。（2）c膜为_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。（3）电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_g，电解池理论上可制得_gNaOH。【答案】

28、（1） . 正 . （2）阳离子交换膜 （3） . 256 . 160【解析】【分析】浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，Cu2+的氧化性强，则Cu(1)电极为正极、Cu(2)电极为负极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应，正极反应为Cu2+2e-Cu，负极反应式为Cu-2e-Cu2+；电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上水得电子生成H2，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以Na+通过离子交换膜生成溶液为NaOH，SO通过离子交换膜M溶液为H2SO4。【小问1详解】浓差电池中，Cu(1)电极为正极；电解

29、槽中a电极为阴极，水发生得电子的还原反应生成氢气，a电极反应为2H2O+2e-H2+2OH-。【小问2详解】Na+通过阳离子交换膜生成N溶液为NaOH，故c为阳离子交换膜。【小问3详解】电池从开始工作到停止放电，溶液中Cu2+浓度变为1.5mol/L，正极析出Cu：(2.5-1.5)mol/L2L=2mol，正极反应为Cu2+2e-Cu，负极反应式为Cu-2e-Cu2+，故质量差为64g/mol4mol=256g；阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，根据电子守恒有Cu2e-2NaOH，电解池理论上生成NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，生成NaOH的质量m(NaO

30、H)=nM=4mol40g/mol=160g。20. T时，在恒容密闭容器中通入，发生反应测得容器内初始压强为40kPa，反应过程中反应速率、时间(t)与分压的关系如图所示。（1）时，的转化率_%（2）反应速率满足，_，时_（3）达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）12.5 （2） . . （3）【解析】【小问1详解】恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，容器内初始压强为40kPa，根据图像，400s时，p(CH3OCH3)=35.0kPa，则t=400s时，CH3OCH3的转化率=12.5%；答案为：

31、12.5。【小问2详解】反应速率满足，根据图像，v(CH3OCH3)与p(CH3OCH3)为直线关系，则n=1，p(CH3OCH3)=10.0kPa时，v(CH3OCH3)=4.410-3kPa/s，则4.410-3kPa/s=k10.0kPa，解得k=4.410-4s-1；400s时p(CH3OCH3)=35.0kPa，则400s时v(CH3OCH3)= 4.410-4s-135.0kPa=1.5410-2kPas-1；答案为：4.410-4；1.5410-2。【小问3详解】设转化的CH3OCH3压强为xkPa，列三段式： ，达到平衡时体系总压强为100kPa，则40-x+x+x+x=100

32、，解得x=30，平衡时CH3OCH3、CO、H2、CH4的分压依次为10kPa、30kPa、30kPa、30kPa，则反应的平衡常数Kp= =2.7103kPa2；答案为：2.7103kPa2。21. 氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Bi的价电子排布图为_。（2）中和中键角较大的是_。（3）氮元素的常见含氧酸根为，其空间构型为_。（4）和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。【答案】（1） （2） （3）平面三角形 （4）C

33、oON【解析】【小问1详解】Bi在元素周期表中位于第六周期第VA族，价电子排布式为6s26p3，价电子排布图为 。小问2详解】中As的价层电子对数=4+(5+3-42)=4+0=4，As采取sp3杂化，O-As-O键角为10928，中As的价层电子对数=3+(5+3-32)=3+1=4，As也采取sp3杂化，但中心原子As上有一孤电子对，孤电子对的排斥作用导致其O-As-O键角小于中的O-As-O。【小问3详解】的中心原子N的价层电子对数=3+(5+1-32)=3+0=3，空间构型为平面三角形。【小问4详解】第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子时吸收的最低能量。Co是

34、金属元素，易失电子，相比于非金属元素N和O，第一电离能小。N的价电子排布式是2s22p3，2p上排布3个电子，是较稳定的半充满结构，其第一电离能比O大，所以这三种元素第一电离能由小到大的顺序为CoON。22. 回答下列问题（1）铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。配合物离子中Fe的配位数为_，的结构有两种可能的写法，分别为、，则中键与键数之比为_，中C原子的杂化方式为_。（2）晶体的晶胞结构如图所示：氮原子的最高能级中电子云的形状为_。晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有_个。设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_(列出计算式)。【答案】（1

35、） . 6 . 11 . sp （2） . 哑铃形 . 12 . 【解析】【小问1详解】该配合物离子中Fe的配位数为6；单键均为键，双键和三键中有一个键，其余均为键，的结构式为，则中键与键数之比为11，中C原子形成两个键，一个键，无孤对电子，价层单子对数为2，则C的杂化方式为sp；故答案为：6；11；sp。【小问2详解】氮元素为7号元素，最高能级为2p,电子云形状为哑铃型；以顶面面心的为例，该晶胞中距离最近且相等的位于顶面的四个顶点以及与顶面相邻的四个面的面心，位于该晶胞上面的晶胞中还有4个面心，所以共有12个；根据均摊法，该晶胞中的个数为，所以晶胞的质量为g，晶胞的体积为，所以晶胞的密度为：

36、，故答案为：哑铃型；12；。23. 某芳香族有机化合物A能与NaOH溶液反应，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。（1）A的分子式是_。（2）若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是_或_。（3）若A能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，其结构有_种。（4）若A分子苯环上只有一个取代基，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式_。【答案】（1） （2） . . （3）13 （4）NaOH+HCOONa+【解析】【分析】有机化合物A相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.

37、6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧，则氧的质量分数为23.5%。三种元素的原子个数为C:；H：；O：，有机物A的分子式为：，该物质属于芳香族有机化合物可知含有苯环，能与NaOH溶液反应说明存在羧基或者酯基，据此分析解答。【小问1详解】由上述分析可知A的分子式为：，故答案为：；【小问2详解】若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，可知A的结构中不存在酚类酯结构，则A可能是或，故答案为：；【小问3详解】若A能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，可知其含有酚羟基和醛基，若A中存在酚羟基和，在苯环上存在邻、间、对三种结构；若苯环上存在酚羟基、-CHO、-CH3三种基团，则酚羟基、-CHO处