云南省昆明市2020届高三第二次市统测试卷理综化学试题 Word版含答案

1、云南密昆明市加17届鬲三第二次审统测试卷理综化学试题7.化学与社会、生活密切相关。对下列化学应用的判断和解释均正确的是选项化学应用判断及解释A燃烧法可以鉴别羊毛和棉线对。羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味。B高锰酸钾可用于水果保鲜错。因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物CSi02可用于制备光导纤维对。因为SiO2有导电性D误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食盐水解毒对。因为食盐水有解毒功能&下列说法错误的是乙酸的分子模型可表示为糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成X、Y、Z、R、W是原子序数递增

2、的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是简单离子半径人小顺序为：WZRX2Z2的电子式为：Uf、X2Z的沸点比X2W的沸点高Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有A.3种B.4种C.5种D.6种用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ZniA.C用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B.加热FeCl3溶液获取FeCl3固体C.用酒精萃取碘水中的碘D.通过原电

3、池原理证明金属性ZnCu高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。总反应为:3Zn+2K2Fe04+8H20充也3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H。下列叙述错误的是A.充电时，Zn板应与外接电源的负极相连B.放电时，溶液中的0H-从正极向负极移动C.D.正极反应式为：Fe042-+3e-+4H20=Fe(0H)3+50H-充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g13.室温下，浓度均为O.lmolL-1、体积均为Vo的HA、HB溶液，分别加水稀释至V,pHlgVV随o的变化如图所示，下列说法正确的是pHHB一-HAIJA.HA为强酸，HB为弱酸B.水的电离程度

4、a点大于b点c(HA)二9C.D.当pH=2时，HA溶液中C(A)等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)c(Na+)c(H+)c(0H-)(14分)连二亚硫酸钠(Na2S204)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。回答下列问题:二氧化硫的制备原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸仪器的名称是。实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为(选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序)，选择该气体发生装置的原因是。设计实验证明二氧化硫具

5、有还原性(实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液)(二)保险粉的制备在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；II：打开K1、K2,段时间后，向装置中通入二氧化硫；加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；过滤、洗涤、干燥，收集产品。写出步骤II中制备保险粉的化学方程。简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，。步骤IV干燥保险粉的最佳方法为(选填序号)。空气中蒸发干燥B.氯化氢气流中蒸发干燥C.真空干燥(三)保险粉的含量测定铁氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S204+8K0H=3K4+4Na2S03+Na4+4H20I.另取一套

6、G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂;用浓度为cmolL-1的K3滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。保险粉质量分数表达式为(用含c、m、V的代数式表示)。若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(14分)汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。已知：反应l:N2(g)+02(g)=2N0(g)H1K1反应2:CO(g)+1/202(g)=C02(g)H2K2反应3:2NO(g)+2C0(g)=N2(g

7、)+CO2(g)H3K3则反应3的焓变H3=(用厶皿和厶出表示)平衡常数K3=(用K1和K2表示)。向1.0L恒容密闭容器中，充入N20(g)和CO(g),可发生如下反应：N20(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(N2O)n(CO)4000.200.300.145000.100.400.0805000.300.20A6000.600.40B上述实验编号中，若1Omin时测得n(N2)=0.12mol，则0至1Omin内，用CO2表示的平均TOC o 1-5 h z反应速率以v(CO2)=；

8、500C时，欲使N20的平衡转化率a(N2O)28O%，则起始时n(N20):n(C0)W。上述实验编号达平衡时，b_0.24(填“”“”或“=”)，原因是。N20(g)+C0(g)匸二N2(g)+C02(g)的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示：若在第lOmin仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第lOmin时改变的条件可能是比较CO在第5min和第25min时速率的大小vv(25)(填”、“”或“=”)，你判断的理由是。(15分)“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍(含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液

9、反应的不溶性杂质)为原料制取该催化剂，主要流程如下：净譽逆竺紳化合物郸绵瞬催化就咏磁CO捕热AAr一N1Oh讨.*现银一-卿唇亠独k却粉碎己知：25C时，以O.lmol/L金属离子测定得到如下数据:物质CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiSFe(OH)3Ksp6X10-363X10-19开始沉淀4.77.21.9pH沉淀完全6.79.23.2根据信息回答：步骤常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程。酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100C时，Ni2+浸出率降低的原因可能是。棵的没出率-Nj(OH)z40N卢200204C60S010

10、012014016D温度C滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至(填pH的取值范围)；再加(选填最佳试剂的序号)。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)。(忽略溶液体积变化)A.硝酸B.氨水C.A12S3D.H2S步骤生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为；工业上也常用NaClO氧化NiSO4,将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiO

11、OH的离子方程式为。步骤的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”从而增强对氢气的吸附性，步骤的离子方程式为。【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点(填“”、“”或“=”)高聚氮的沸点，原因是;N70和高聚氮属于(选填序号)。A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同系物叠氮化物是研究较早

12、的含全氮阴离子的化合物，如:氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。叠氮化物能形成多种配合物，在S04,其中钻显_价，它的配体是_,S042-的立体构型为。HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼(N2H4)被HN02氧化制得。下列说法正确的是。酸性：HN02HN02N2H4分子中N原子均采取sp3杂化NaN3的晶格能小于KN3的晶格能上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HN02=2H20+HN3N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为。一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3,用

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为。【化学-选修5：有机化学基础】(15分)有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下:已知：苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下:-OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；-N02、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。r-w2住過门一c-(-NH2易被氧化)甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸回答下列问题：D中的官能团名称为。E-F的反应类型为。TOC o 1-5 h zB-C的化学反应方程式为。G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为。W与B是同系

14、物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有种。能与NaOH溶液反应苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液不显色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是。写出以甲苯为原料合成的流程图(无机试剂任用)云AdSa明市2017届高二第二次市统测试垂埋综化會秦淆答案及评夯标淮I卷包括7小题，每小题6分，共42分一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。7-13：ABBCDDCII卷包括5小题（3题必考、2题选考），共58分非选择题（一）必考题（3题.共43分）（14分）（一）（1）（1分）分液漏斗；（2）（3分）a-g-h-e-f-d；该装置可以

15、平衡压强，让浓硫酸顺利流下；（3）（2分）将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性（二）（1）（2分）HC00Na+Na0H+2S02=Na2S204+C02+H20（合理即可）（2）（2分）加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复23次。或选择快速抽滤操作（合理即可）（3）（1分）C（三）（1）（2分）；（2）（1分）偏低。（除特殊标注外，其余每空2分，14分）K22（一）2AH2-AHI；K（二）（1）0.012mo1（Lmin）T（1分）（2）1:4（1分）（3）V该反应HO,升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b0.24mo1（合理即可）（4）升温（1分）；（1分）相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快（除特殊标注外，其余每空2分，15分）（1）Ni+2H2SO4（浓）NiS04+S02f+2H2O（2）温度超过100C后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（0H）2（3）6.7WpHV7.2；D；1.6X10-17mo1/L；(6