2023新高考化学第一轮专题练习-专题四 氧化还原反应

1、第 页共13页第 页共13页2023新高考化学第一轮专题练习专题四氧化还原反应基础篇固本夯基考点一氧化还原反应及基本概念（2020北京，2,3分）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）用石灰乳脱除烟气中的SO2用明矶KAI（SO4）2.12H2O处理污水用盐酸去除铁锈（主要成分FezOj xHzO）用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌答案D（2020 浙江 1 月选考,4,2 分）反应 MnO2+4HCl（）MnCl2+Cl2T+2H2O 中，氧化产物是（）MnO2B.HC1C.MnChD.Ch答案D（2017北京理综，8,6分）下列变化中，气体被还原的是（）二氧化碳使Na2O2固

2、体变白氯气使KBr溶液变黄乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色氨气使AlCh溶液产生白色沉淀答案B（2021天津，4,3分）关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2|+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（）H2SO4在该反应中为氧化剂Na2SO3容易被空气中的02氧化变质Na2SO4是含有共价键的离子化合物SO2是导致酸雨的主要有害污染物答案A（2018浙江4月选考，7,2分）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）ci2-crb.i-i2C.SOzSOiD.CuOCu答案B（2019北京理综，10,6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不乎孕氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除

3、杂试剂AFeCh 溶液(FeCh)Fe粉BNaCI 溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HCICCI2(HC1)H2O、浓 H2SO4Dno(no2)H2O、无水 CaCl2答案B（2022届福建上杭暑期检测，7）SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是（）SF4是氧化产物，S2C12是还原产物该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2 : 1SCh和S2CI2两种物质中硫元素的化合价不同上述反应中，每产生1 mol SF4,转移电子的物质的量为2 mol答案B（2022届河北开学考，6研宂表明，

4、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）整个过程中03作催化剂b.反应m的化学方程式为o2+oo3光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质反应I、反应II均属于氧化还原反应答案A（2022届辽宁沈阳期中，6）根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂稀 HNO3还原剂Cu氧化产物Cu（NO3）2还原产物NOChFeBr2FeCI3KMnO4H2O2O2MnO?1KCIO3浓盐酸Ch反应的离子方程式配平后，NO的化学计量数为2反应的氧化产物只能有FeCh反应生成1 mol的O2将有4 mol电子转移反应的还原产物是KC1

5、答案A（2022届河北承徳期中,7）H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下:. 2P4+3Ba（OH）24-6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3t.Ba（H2PO2）2+H2SO4BaSO4；+2H3PO2下列说法不正确的是（）反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为I : 1反应I中PH3是还原产物答案C考点二 氧化还原反应方程式的书写（2017海南单科，4,2分）在酸性条件下，可发生如下反应:C103+2M3+4H20=M20? +C1+8H+o M2O?_中 M的化合价是 （）+4B.+5

6、C.+6D.+7答案C（2021重庆新高考适应卷，12）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO.还原法制备保险粉的流程如下：S（）2锌粉Na.CO p- . NaHSO（ 溶液溶液 CO2Zn（）H）2保险粉*结晶脱/kl-Ja（）,下列说法错误的是（）反应丨说明酸性:H2SO3H2CO3反应I结束后，可用盐酸酸化的BaCh溶液检验NaHSCh是否被氧化反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2反应2最好在无氧条件下进行答案C（2021河北“五个一名校联盟二模，10）NaClO2是一种重耍的杀菌消毒剂，也常用來漂白织物等，“有效氯

7、含量”可用來衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Ch的氧化能力。NaC102的一种生产工艺如下：NaClO,食盐水II l*ci, r_I尾气|吸收I成品液1 NaHSO4NaOH，H/）,下列说法错误的是（NaCIO2中Cl的化合价为+3“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2,此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2NaC102的“有效氯含量”为1.57g答案C（2022届辽宁期中，13双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色:aKMnO4

8、+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+bX+H2O（未配平），下列有关说法中错误的是（）KMnO4发生还原反应X是氧化产物每消耗1 mol H2O2会转移4 mol电子a : b=2 ： 5答案C（2022届黑龙江八校期中，7）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氣化物与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3Ce的中文名为“钝”的混现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）第 页共13页第页共13页第1页共13页过程I发生反应的离子方程式为H2+ Ce4*2H*+ Ce3+x=l吋，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 1处理过程中，混合溶液中Cd+和 Ce

9、4+S数减少该转化过程的实质为NOX被H2还原答案D（2022届重庆名校联盟联考，14）某离子反应中涉及H2O、CIO、NH：.H N2、六种微粒。其中CK的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断I正确的是该反应的氧化产物是CP反应后溶液的酸碱性基本不变J;消耗丨mol还原剂，转移3 mol电+氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3答案C（2022届重庆涪陵期中,10）MgO-Pd催化下温室气体CO2的转化如图所示，下列叙述错误的是（）(nhj判r反应过程中镁的化合价始终不变生成 0.25 mol CH4 转移 2 mol e_MgOC是反应的催化剂MgO-Pd该循环过程中转化的总化学方

10、程式为CO2+4H2CH4+2H2O答案C（2022届重庆九龙坡期中，13）让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3 可脱除燃煤烟气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，反应历程如图，下列说法错误的是（）过程丨、II发生的是非氧化还原反应b.过程in中x为n2,它既是氧化产物，又是还原产物C.过程IV中，每生成0.1 mol H+.转移的电子数为0.15NA（设NA为阿伏加徳罗常数的值）上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O答案C(2022届河北石家庄期中，14)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。谐根据以下信息，结合所掌握的

11、化学知识，回答下列问题：.铋酸钠(NaBiOs)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiOs被还原为BP+。(1写出上述发生反应的离子方程式: M化产物为 (填离子符号)。上述反应中作氧化剂的是 (填化学式)。.钒性能优良，用途广泛，有金屈“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO,溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。向中反应后所得溶液中加入KC1O3溶液，可将VO2+转化为VOJ，写出该转化的离子方程式:_ V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，

12、该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则soh cr、vo2+的还原性由强到弱的顺序是_。偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、N岀和H2O。V2O5在碳髙温还原时，在氮气氛围中氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为 答案 I .(l)5NaBiO3+2Mn2+14H.=2Mn0i+5Na+5Bi3+7H2O MnO； (2)NaBiO3 II .(3) I : 1 C103+6V024+3H20 1+6VOJ+6H+ SO!C1VO2* V2O5+5C+N2 翌2VN+5CO(2018课标11,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一

13、种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：稀硫酸 O，、ZnO 浮选楮矿试化除杂 類緊一锌粉滤济3相关金属离子co(M11+)=O.l mol-L1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2t开始沉淀的pH1.56.36.27.4|沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。滤渣1的主要成分除SiO2外还有氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。电解硫酸锌溶液制备单质锌时，明极的电极反

14、应式为 ;沉积锌后的电解液可返 回 工序继续使用。答案(I )ZnS+|o2 ZnO+SO2PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+Cd2*+Zn d+Zn2+Zn2+2e=Zn 溶浸11-(2018海南单科，14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 。电子工业使用FeCh溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式: 配制的FeCh溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5r 2CuIi+l3；U+2S2O!- s4ol +3ro反应中的氧化剂为

15、 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 mol-L-的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为 mol.L1。 答案Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2OCu+2Fe3* Cu2+2Fe2+ 酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 (3)Cu2+ 0.125 0综合篇知能转换综合一 氧化性、还原性强弱的比较(2022届河北省级联测，3)下列操作规范且能达到实验冃的的是(图甲，比较还原性:CKBrxI-图乙，测定草酸的浓度图丙，蒸发MgCh溶液.制备无水MgCh图丁，转移溶液答

16、案A(2021重庆模拟，8)1_具有还原性，含腆食盐中的磺元素以KIO3的形式存在，F、12、10在一定条件下可以 发生如图转化关系。适 gci22ci2 I、ir下列说法错误的是（由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO3l2用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘生成等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为1 : 5反应的离子方程 S：3C12+I+3H2O6C1+IO3+6H答案C（2021辽宁大连一模，12）（双选）己知Pb.O4与HNO3溶液发生反应I :Pb?O4+4HfPbO2+2Pb2*+2H2O;PbO2 与酸化的 MnSO4溶液发生反应 II :5PbO2+2Mn2+4H+5S0

17、! 2Mn0i+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是（）由反应I可知，Pb3O4中Pb（ II）和Pb（lV）含量之比为2 : 1由反应I、II可知，氧化性:HNO3PbO2Mn0iPb 可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3 3Pb（NO3）4+4NOt+8H2OPb3O4 可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl 3PbCl2+4H2O+Cl2T答案AD（2022届重庆涪陵期中，14）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2Ch、Cl2、FeCh、h的氧化性依次减弱。下列叙述中，不正确的是（）C12通入Feb溶液中，存在反应Cl2+FeI2=FeCl2+l2每1 mol C

18、O2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol电子FeCh溶液能使淀粉-KI试纸变蓝I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3答案D（2022届湖北鄂东南期中联考，12）2020年11 JJ 7 是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪 念曰。金屈铈（Ce）是地壳中含量最髙的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示， 下列说法错误的是（）CeO2是整个转化过程中的催化剂过程的离子方程 jt：2CeO2+H2O2+6H2Ce5i+O2+4H2O该反应历程的总反应为2H2O2= 2+2H2O过程中氧化性:CeO2H2O2答案D（2021福建福州开学考，8）己知

19、:还原性HSOpi-，氧化性I03I2o在含3 mol NaHSCh的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入K1O3和生成12的物质的量的关系曲线如图所示。第 页共13页第 页共13页下列说法不正确的是（）0a 段发生反应:3HSO3+IO3一 3SOi +I +3Ha-b段共消耗NaHSOj的物质的量为1.8 molbc段反应的氧化产物为h当溶液中r与12的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.1 mol答案D（2021天津重点中学二模，13节选）己知反应:Cl2+Fel2 FeCI2+I2;2Fe2+Br2一 2Fe3+2Br ;Co2O3+6HCl CoC12+C12T+3H2O。

20、则 12、Fe3 Co2O3 氧化性由强到弱为 。将少量氯气通入FeBr2溶液中，写出反应的化学方程式 答案（6）Co203Fe3*I2 3Cl2+6FeBr2 FeCI3+4FeBr3综合二氧化还原反应的基本规律（2018浙江11月选考，6,2分）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）2NaBr+Ch2NaCl+Br2Br2+2NaI2NaBr+I23Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OHBr+NaOH NaBr+H2O答案A （2021浙江6月选考，8,2分）关于反应K2H3IO6+9Hr KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是（）K2H3IO6发生氧化反应KI是还原产物

21、生成12.7 gl2时，转移0.1 mol电子还原剂与氧化剂的物质的量之比为7: 1 答案D（2022届黑龙江哈尔滨期中,13）C1O2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KC1O3在一 定温度下反应会生成C1O2,其变化可表述为KC1O3+HC1（浓）一KCl+C102T+Cl2t+H20（未配平）。下列叙 述正确的是（）浓盐酸在反应中只体现还原性氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： I每生成1 mol CIO2,转移2NA个电子（设NA为阿伏加徳罗常数的值答案B（2022届福建龙岩期中，10）N2O作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以

22、长时间存在于大气中，同时它 还是氮氧化物之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是 （）a.nh3转化为nh2oh时，氮元素被氧化 NO 生成 N20 的反应:2NO+2Fe2+H2O Fe3t+N2O+2OHNH2OH与NOi生成N20的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1HNO2为一元弱酸，其酸酐为N2O3答案B应用篇知行合一应用守恒思想在氧化还原反应中的应用（2021北京，9,3分）用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔 中的杂质。反应为：H2S + CuSO4 CuS|+H2SO424CuS

23、O44-11 PHs+12H2O 8Cu3Pi+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是（）CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2ST+Ca（OH）2、Ca3P2+6H2O 2PHst+3Ca（OH）2不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰答案C TOC o 1-5 h z （2021山东,13,4分）（双选）实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是（）0.1 mol KMnO4足童浓盐酸Xi|加热固体加热一气体単质HII气体单质G酸

24、性MnCl2溶液G与H均为氧化产物实验中KMnO4只作氧化剂Mn元素至少参与了 3个氧化还原反应G与H的物质的量之和可能为0.25 mol答案BD（2021湖南，8,3分）KIO;常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T0 下列说法错误的是（）产生22.4 L（标准状况）Cl2吋，反应中转移10 mol e_反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11 : 6可用石灰乳吸收反应产生的Ch制备漂白粉可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10的存在答案A（2021河北张家口期末，8）已知氯气与NaOH溶液

25、反应可生成NaCl、NaC10 NaC103,NaC10在加热条 件下可分解生成NaCl和NaClO3o现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成 混合体系，若溶液中只有NaCk NaCIO、NaC103三种溶质。下列判断不正确的是（）反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1 : 2反应停止后 n（NaC10） : n（NaCl） : n（NaC103）可能为 1:11:2若反应过程中消耗丨mol氯气，则丨mol转移电子数3+S+H2O（未配 平）。下列有关说法不正确的是（）在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了 2.8 g，则硫元素与高锰酸钾之间转

26、 移的电子数为0.15Na（设Na为阿伏加徳罗常数的值）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用來制取Cl2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 5由上面的反应可知，髙锰酸根离子（MnO；）反应后的产物与溶液的酸碱性有关髙锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应，其中H2O2是还原剂答案A（2021河北髙考预热卷，16|学术探索情境）含氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在 适当条件下可以相互转化。回答下列问题：（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺 和三氯胺（NH2Ck NHC12 和 NCI3）。氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了

27、具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为 二氯胺与水反应的化学方程式为 0将0.01 mol NCh通入100 mL 0.5 mol L1Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为 mol。KC10有强氧化性，在强碱性介质中，Fe(NO3)3与KCIO反应生成紫红色髙铁酸钾(K2FeO4)溶液,K2FeO4 是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。二氧化氯(C1O2)气体是高效低毒的消毒剂。己知2C102+2Na0HNaC102+NaC10计H2O,则ClOz(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 CIO2的稳定性差，因此常将其制成NaC102固体便于运输和贮存，其制备

28、方法是:将C1O2通入含NaOH 的H2O2溶液中，该反应的离子方程式为_。某消毒剂中C1O2含量的测定:取10 mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫 酸，再用0.100 molL-Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O|- I+S4OI),淀粉作指示剂，达到滴定终点 时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该消毒剂中C1O2的含量为 七人 答案(lXDHOCl NHCI2+3H2ONH3 H2O+2HC1O 0.06 (2)2 : 3 不是2C1O2+H2O2+2OH C10i+02T+2H20 2.7(2022届河北邢台联考,16)NF3是微

29、电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在1个标准大气压下，NF3 的沸点为-129.0 C,能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3o NFs可通过如下方法制备：气一气反应:在常温下将0內与干燥的空气混合即得NO2和NF原料OF2中氧元素的化合价为 。已知反应中每消耗1 mol N2转移7 mol电子，配平反应: OF2+ N2+ 02 NO?+ NF3,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。气一固反应:由于气一气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气一固反应制备NF3,气一固反应包括如 下两个步骤:(NH4)3A1F6+6F2 NF3+8HF+NH4A1F4、NH4A1F4+3F2NF3+

30、4HF+A1F3。气一固反应的总反应方程式为 ，若有0.5 mol(NH4)3AlF6完 全氧化，则可制得NF3 L(标准状况下)。若要制备1.5 mol NF3,共有 mol电子发生转移。NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了 NF3泄漏的现象是 :一旦 NF3发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还一定有 (填化学式)。答案(l)+2 6 4 1 4 4 7 ： 4(NH4)3A1F6+9F2 NF3+12HF+AIF3 33.69 (3)观察到有红棕色气体和白雾产生NaNO3(2019课标II ,26,13分|生产环保情境)立徳粉ZnS

31、.BaSCM也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下 列问题：利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立徳粉样品时， 钡的焰色为 (填标号)。黄色 B.红色C.紫色D.绿色以重晶石(BaSOi)为原料，可按如下工艺生产立徳粉：水1 200T 韻_器卜净化的BaS溶液成品粉碎洗涤一j_1硫焱锌在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化 为co2和一种消洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”

32、表面生成了难溶于水的 (填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为 .成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol-L- 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的12 用0.100 0 mol-L1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O 2I +S4OI 0测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mLo终点颜色变化为 ，样品中S2的含量为 (写出表达式)。答案(1)DBaSO4+4C BaS+4C0f CO+H2O CO2+H2 BaCCh S2 +Ba2+Zn

33、2+SOjZnS.BaS04浅蓝色至无色(25.00-)x0.100 0 x32(2020课标I ,26,14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe304o采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 MnO,滤渣NH4vor 钒矿粉4酸浸k化!一中和沉淀沉淀转溶I-滤液滤渣nh4ci hcih=85 融滤液 滤濟该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屈离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：“酸浸氧化”需要加

34、热，其原因是 。“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VOL同时还有 离子被氧化。写出VO+转化为VO反应 的离子方程式 O“中和沉淀”中，飢水解并沉淀为V2OyxH2O,随滤液可除去金屈离子K+、Mg2 Na ，以及部分的_。“沉淀转溶”中，V2OyxH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主耍成分是_。“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是_。“沉机”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4C1，其原因是_ 答案(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)Fe2+ VO+MnO2+2H+ V0j+Mn2+H20Mn2+ Al3+和 Fe3+ Fe(OH)3NaAl(OH)4+HCI

35、Al(OH)4+NaCI+H2O利用同离子效应，促进NH4YQ3尽可能析出完全第 页共21页第 页共21页2023新高考化学第一轮专题练习专题四氧化还原反应 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）牙膏中添加氟化物用于预防龋齿绿化造林助力实现“碳中和”目标氯化铁用于蚀刻金属眼镜架可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染答案A A项，牙膏中的氟离子与牙釉质内的羟基磷灰石作用，形成氟磷灰石，抗酸能力更强，反应过程 中没有元素化合价变化汩项，植物通过光合作用将空气中的二氧化碳转化成植物体内的有机物，有元素 化合价的变化;C项，氯化铁蚀刻金属眼镜架是利用了 Fe3+的氧化性，有元素化合

36、价的变化;D项，可降解的 包装材料完全降解生成无污染的二氧化碳、水等，有元素化合价的变化;故选A。对于白磷引起的中毐，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O一5CU3P+6H3PO4+15H2SO4,关于该反应下列说法正确的是（）CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂ll mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移还原性:CuSO4H3PO4该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10 : 3答案D A项，硫酸铜是反应的氧化剂，错误;B项，11 mol P参与反应，只有6 mol被氧化，转移30 mol电 子，错误;C项，硫酸铜是氧化剂，磷酸是氧化产物

37、，故硫酸铜的氧化性强于磷酸，错误;D项，硫酸铜是氧化剂， 磷单质既是氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是（15+5） : 6=10 : 3,正确。为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cul（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及 变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg一 Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正 确的是（）上述反应属于置换反应Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1当有1 mol Cui参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol答案B B项，Hg元素的化合价升髙，则C

38、u2HgI4为氧化产物，错误;C项,4 mol Cui反应只有2 mol作氧 化剂，Hg作还原剂，则该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 1，正确;D项，分析化学方程式可 知，当有1 mol Cui反应时，转移电子0.5 mol，正确。铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe2+，碱性条件下可发生反应:4K3Fe（CN）6+4KOH4K4Fe（CN）6+O2T+2H2O。下列说法不正确的是（）该反应中K3Fe（CN）6表现氧化性，被还原K3Fe（CN）6溶液加入到含有Fe2+的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态KOH作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移0

39、.4 mol电子0.1 mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下560 mL 02答案C A项，反应过程中铁元素化合价降低，作氧化剂，被还原，正确;B项，生成的蓝色沉淀 Fe3Fe（CN）6l2中铁元素存在+2、+3两种价态，正确;C项，0.4 mol KOH被氧化时，转移0.8 mol电子，错误;D 项，标准状况下，0.1 mol铁氰酸钾参与反应时，生成0.025 mol氧气，其体积为560 mL，正确。硼氢化钠（NaBH4）具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、 工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步（如图）。下列说法不正确的是

40、（）|Hz(g)|Na(s)IsOzCs)第-其Na2B.Oz(s)第一步(400500 *0)|-逆温).-熔色-NaBH4(s)将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率第二步反应中Na和H2都作还原剂副产物Na2SiO3俗名泡花碱，其水溶液可用作木材的防火剂由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念答案B B项，结合制备原理可知，第二步反应中，氢气作氧化剂，钠作还原剂，错误。实验室常用MnO;标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使MnO;再生，其反应原理如图。下列说法正确的是(反应1中S20g-中的硫元素被还原只发生反应丨或只发生反应2时，溶液颜色均发生了变化s2o|-和I-、S0

41、|-能在水溶液中大量共存将反应2设计成原电池，放电时Fe2+向正极迁移答案B A项,S20|-中S元素显+6价，O元素显-1价，反应1中-1价的氧元素被还原为-2价;C项，氧化性:S2Oi_MnOiFe故S20|_和SOj_会发生氧化还原反应，不能在水溶液中大量共存;D项，将反应2 设计成原电池，正极上的电极反应为MnOi+5e+8Hf Mn2f+4H2O,负极上的电极反应为Fe2f-eFe3+，故Fe2+向负极迁移;故选“氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是()过程中每吸收2.24 L氮气转移0.3 m

42、ol电子过程中每生成1 mol氨气，有1 mol Li3N被氧化过程屮化学能转化为电能定条件图中所示过程的总反应方程式为:2N2+6H2O 4NH3+3O2答案D A项，没有指出是否是标准状况;B项，反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反 应;C项，过程中电能转化为化学能。我国科学家研宂丫活性炭催化条件下煤气屮的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是()产生洁洁燃料H2H2S脱除率为100%c.h2s既被氧化又被还原脱Hg反应为Hg+SHgS答案B A项，从反应机理图中可以看出有H2生成，正确;B项，图屮显示有H2S生成，故

43、脱除率低于100%， 错误;C项，H2S转化为S、SO2被氧化，H2S转化为H2被还原，正确;D项,Hg与S结合生成HgS从而实现脱Hg，正确。已知反应:2NaClOyb4HCl 2C102t+Cl2T+2NaCl+2H20o下列关于该反应说法错误的是(氧化性:NaCIOpCb当反应中有2 mol e转移时，被氧化的HC1为4 mol氧化产物和还原产物的物质的量之比为丨：2产物CIO2和Ch都可以用于自来水消毒杀菌答案B根据氧化还原反应规律，同一元素不同价态之间发生反应，化合价只靠近不交叉。A项，同一反 应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，正确;B项，转移2 mol e，被氧化的HC1为2 mo

44、l，错误;C项，氧化产物 (Ch)与还原产物(CIO2)物质的量之比为1 : 2,正确;D项，C1O2、Ch均有强氧化性，可用于消毒杀菌，正确。10.SeO2是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNCh或浓H2SO4反应生成 SeO2以冋收Se，在回收过程中涉及如下化学反应SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓)2SO2t+SeO2+2H2 O。下列有关叙述不正确的是()反应中Se是还原产物山是氧化产物SeO2、H2SO4(浓)、12的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2反应中浓H2SO4既体现酸性又体现强

45、氧化性反应中每有0.6 mol 12生成，转移电子数目为1 .2Na答案C反应中浓H2SO4仅体现出强氧化性。 己知还原tt：rFe2+Br；下列离子方程式正确的是(将少量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中:Ch+2BrBr2+2C1将足量 Ch 通入 FeBr2 溶液中:2Fe2+2Br+2C12 2Fe3+Br2+4Cr将少量 Ch 通入 Fel2 溶液中:2Fe2t+4r+3Cl22Fe3*+2I2+6Cl将 672 mL Cl2(标准状况)通入 250 mL ().1 mol.L1 的 Fel2 溶液中:2Fe2l+l()r+6Cl2 12CI +5I2+2Fe3+答案D A项，还原性

46、:Fe2+Br,故少量氯气优先与Fe2+反应，错误;B项，氯气足量，离子方程式中Fe2+与 Bf的化学计量数的比值应为1 : 2,错误;C项，少量氯气优先与r反应，错误;D项，Cl2先氧化r，再氧化 Fe2+,n(Cl2)=0.672 L+22.4 L mor=0.03 mol,n(FeI2)=0.25 LxO.l mol-L O.25 mol,由物质的量之间的关系 可写出离子方程式，正确。亚氯酸钠(NaC102)是一种髙效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊 (Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：S07NaClO反应产品FWHY cio2反应INaHS04下列

47、说法错误的是（）C1O2消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强反应阶段中，参加反应的NaC103和S02的物质的量之比为2 : 1反应反应过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃反应条件下，氧化性:C1O2H2O2答案C C项，反应中CIO2被还原成NaC102,H202被氧化成02,02能使带火星的木条复燃。将SO2气体不断通入Fe2（SO4）3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7 溶液，溶液又变成棕黄色（还原产物为Cr3*）。则下列有关说法错误的是（）氧化性:Cr20fFe3+S02标准状况下，若有6.72 L S02参加反应，则最终能消耗0.

48、1 mol K2Cr2O7通入SO2时反应的离子方程式为:SO2+2Fe3+2H2OSOi_+2Fe2+4ir随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强答案D由通入SO#的现象可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性Fe3+SO2;*滴加K2Cr2O7溶液后的 现象可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性Cr2OFe3+;tt氧化性:Cr2Of Fe3+SO2，A正确。6.72102（标 准状况）参加反应，n（SO2）=6.72 L4-22.4 L mol O.3 mol，由关系式3SO2Cr2O疒，可知，最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,B正确。通入SO2时，Fe2+被氧化为Fe3+,C正确。滴加

49、K2Cr2O7时，发生的反应为 Cr2O?-+6Fe2+14H+ 2Cr3*+6Fe3+7H2O,fi性减弱，D 错误。 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（）金属钠露置在空气中迅速变暗露置在空气中的过氧化钠固体变白将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟充满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升答案D金属钠与氧气反应生成氧化钠，氧气被还原，A项错误;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,二氧化 碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，B项错误;NH3+HC1一 NH4C1,无化合价 变化，该反应不是氧化还原反应，C项错误;C12+H2O HC1+HC1O,氯气既被氧化

50、乂被还原，D项正确。 下列应用中涉及氧化还原反应的是（）用TiCU制备纳米级TiO2高铁酸钾（K2FeO4）用作新型水处理剂用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打答案B A、C、D项中反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应;K2FeO4有强氧化性，其还原产 物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体可以净水，涉及氧化还原反应，故选B。宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O,下列说法不正确的是（）X的化学式为Ag2S银针验毒时，空气中氧气得到电子反应中Ag和H2S均是还原剂每生成丨mol X，

51、反应转移2 mol e第1页共21页第 页共21页第 页共21页答案C根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确;“银针验毒”时，0元素化合价降低，02得电 子，B项正确;反应时，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C项错误;根据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，反应转移电子的物质的量为2 mol,D项正确。硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应:Na2S2O3+4CI2+5H2O一 2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是(Na2S2O3在该反应中作还原剂处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象l

52、mol NasSsCh与氯气完全反应转移电子4 mol氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 4答案C反应中，Na2S2O3中S元素的化合价为+2,反应后H2SO4中S元素的化合价为+6.Na2S2O3为还 原剂，A 项正确;Na2S2O3 过量时，发生反应 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+Si+SO2T+H2O,B 项正确;1 molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2x(6-2) mol=8 mol,C项错误;氧化产物为H2SO4,还原产物为NaCl和HC1，根据化学方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : (2+6)=1 : 4,D项正确。水是一种重要的资源，它

53、在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和 水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是(上述反应中属于氧化还原反应的有和中都有氧气生成，且生成I mol 02转移的电子数相同反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂中水作氧化剂，中水作还原剂答案C根据题给物质与水反应的方程式可知，H2O与Na2O SO3. Mg3N2的反应均无元素化合价变 化，不属于氧化还原反应，A项错误;中2Na2O2+2H2O_ 4NaOH+O2f，生成丨mol O2转移2 mol e，中 2F2+2H2O 4HF+O2,生成1 mol O2转移4 mol eB项错误;反应中，水都既不作氧化剂也

54、不作还 原剂，C项正确;中水作还原剂，中水作氧化剂，D项错误。氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应:LiAIH4+4H2O LiOH+Al(OH)3+4H2t;NaBH4+NH4Cl NH3BH3+NaCl+H2T。下列说法中错误的是()LiAlH4中H元素为-1价反应中，每生成丨mol NH3BH3会转移2 mol e两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物两个反应中LiAIH4和NaBH4均作还原剂答案B L1AIH4中Li为+1价，AI为+3价，则H为-1价，A项正确;由反应可知，每生成1 mol NH3BH3 转移丨mol

55、e*，B项错误;两个反应均生成氢气，H元素化合价分别由+1、-1变为0，H2既是氧化产物，又是还 原产物，C项正确;两个反应中LiAlH4和NaBH4 mH均为-1价，均作还原剂，D项正确。化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2t。下列说法正确的是()NaH2PO2在反应中体现了还原性反应中氧化剂只有CuSO4上述化学反应中每转移1 mol e，生成H211.2 L（标准状况）己知H3PO3与足量的NaOH反应生成NaH2PO3,则H3PO3为三元酸答案

56、A反应中P元素化合价升高，NaH2PO2体现了还原性，A项正确;反应中还原产物为Cu和H2,则氧 化剂不只有CuSO4,B项错误;根据题给化学方程式可知，每转移1 mol e_，生成0.25 mol H2,即标准状况下体 积为5.6 L，C项错误油反应知H3PO3M能电离出1个H+，应为一元酸，D项错误。（双选）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为NH4NO3一* HNO3+N2+H2O。下列说法 错误的是（）配平后H2O的化学计量数为6NH4NO3既是氧化剂又是还原剂该反应既是分解反应也是氧化还原反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为3 : 5答案AD NH4NO3中-3价N全

57、部转化为氮气，+5价N中的部分转化为氮气，根据得失电子守恒、原子 守恒，可配平化学方程式为5NH4NO3一 2HNO3+4N2t+9H2O,H2O的化学计量数为9,A项错误;根据得 失电子守恒，生成的8 mol氮原子中有5 mol来自铵根离子，是氧化产物，3 mol来自硝酸根离子，是还原产 物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 3，D项错误。 有一未完成的离子方程式:（）+XO3+6H+一 3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是（）X原子最外层电子数为5当有3 mol X2生成时，转移5 mol电子氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 1“（）”括号中所填的微粒为X答案A根

58、据电荷守恒和原子守恒，可知离子方程式是5X +XO3+6H+一 3X2+3H2O。根据X元素简 单阴离子是X可知X原子最外层有7个电子，A项错误，D项正确;当有3 mol X2生成时，共有5 mol电子 转移，B项正确;在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2,根据得失电子守恒可知C项正确。（双选）某离子反应中涉及H2O、C1O NHJ、H n2、cr六种粒子。其中N2、CIO的物质的量随时 间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（该反应的氧化剂是C1ONHJ还原性比CI弱随着反应的进行，溶液的pH逐渐升髙该反应的离子方程式为3C1O +2NHJ 2H*+N2t+3Cr+3H2O答案AD由题图信

59、息可知，溶液中CIO物质的量减少，N2物质的量增多，则C1O NH；为反应物，N2、 Cl_为生成物，根据电荷守恒、原子守恒可知H+、H2O为生成物，可写出离子方程式为3C1O +2NH： 2H+N2t+3Cr4-3H2OoClO中氯元素化合价降低，CIO是氧化剂;NHi为还原剂，CP为还原产物，还原剂的还 原性强于还原产物;由离子方程式可知，溶液的pH逐渐降低;故选AD。已知三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI 2FeCh+2KCl+I2,2FeCl2+CI22FeCi3,2KMnO4+16HCl（浓）KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2T。若某溶液中有 Fe2+、I、CP共存，要将

60、I氧化除去而不氧化Fe2+和CP，则可加入的试剂是（）A.C1B.KMnO4FeCb D.HCI答案C由题给方程式得出，氧化性:Mn04 CI2Fe3+I2,还原性:I Fe2+CrMn2+o氯气能将Fe2+、V 氧化，A项错误;KMnO4能将Fe2+、r和CT均氧化，B项错误;FeCh能氧化除去而不氧化Fe2+ Cl ,C项 正确;HC1与3种离子均不反应，D项错误。-试管上部有、轉)红棕色气体浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()浓盐酸Mn()2加热，：KOH溶液加热净化一 加热kci（）T|-对比和可以说明还原性BrCl和相比可说明氧化性Br2SO2中试管口白雾是HCI