中考化学计算题答案

1、中考化学计算题.现有一含杂质的固体氯化钢样品（杂质不溶于水），取样品放入烧 杯中，然后加入水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取 10g滤液，加 入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀。试求：（计算结果精确到%（D滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钢的质量分数。.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214）,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小 数）mglft酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的， 若1000g 碘盐中含碘20mg则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与 稀硫酸

2、反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只 有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下 表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物请你认真分析数据，回答下列问题：(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；(2)计算样品中铁的质量分数；(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次Q质量(g)346SO质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的 S的质量、Q的质量与生成的S

3、O的质量比是：.(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水)，50g水中，充分搅拌， 待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计)，将所得滤液与 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。求：(1)样品中氧化镁的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaGH10O 5HO)是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：(计算结果保留整数)（1）乳酸钙中各元素

4、的质量比（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每 100mg牛奶中含钙）来补钙， 每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 %间，钢中碳的含量 在2哝间。将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中， 再向锥形瓶中加 入100g稀H2SO4恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸； 铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为（H2 在该条件下的密度为L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数 字）（1）该铁合金是生铁还是钢（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。8、将克氧化钠加到质量为 m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分 数为16%勺溶液，在该溶液中加入50克稀盐

5、酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：NaO+HO=2NaOH求：（1） m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。（2）若要使反应后的氯化钠溶液成为 20o C时的饱和溶液，至少要 蒸发掉多少克水（20o C时，氯化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:配料表：氯化钠、食用碳酸钙、 碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠n 88%钙（以Ca计）（一 ） %碘（以 I 计）（20 50） mg/kg（1）包装标签上钙含量是指 （填单质钙、碳酸钙、 钙元素中的一种）（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物

6、质是.（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取 10g这种盐溶于水，加入 足量盐酸，生成二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质 量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中，加入硫酸溶液恰好反应。反应过 程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关乎 如图。烧杯连同药品的起始质量为。反应的化学方程式为：2NaHCHSO=NaSG+2HO+2CC1回答下列问题：(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 (密度近似为1g/cm3 )

7、的 氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠 g,水 g若以每分钟50滴(20滴约为1mD的速率给病人静脉输液500mL约 需分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可 用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分 数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气。试 求：(D该黄铜样品中铜的质量分数(2)原稀硫酸中溶质的质量分数13、一个青少年正常情况下每天约需钙。若每天从食物中得到钙，其 余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙(GHiO) 2Ca的质量分 数为85%勺车片 g (保留两位小数)14、为了对海水中的氯化物(假设以

8、 NaCl计算)进行成分分析，甲、 乙、丙三位同学分别进行实验数据如下， 请仔细观察分析，回答下列 问题：甲乙丙所取海水样品的质量/g1005050加入AgNO容液的质量/g505075反应后所得的沉淀物的质量/g1. 4351. 4351. 435(1)两溶液恰好完全反应的是 的实验。(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化镒的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了。计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌 农药。一果农管理了 5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现 有8%勺硫酸铜溶液3

9、0 kg、蓝矶（CuSO5HQ 10kg,每亩地需要用 150 kg 1%勺硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸 铜药品是否能够满足需要（已知：蓝矶中 CuSO的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气 中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值 如下表所示：浓度限值（mg/m3 ）一级标准二级标准三技标准为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实 验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）的碘溶液， 再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇12变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接

10、触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO + I 2 + 2H 2O = H2SO+ 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。18、常温下，将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中 溶质的质量分数。19、实验室现需纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是L）。某同学用质量比为3: 1的氯酸钾和二氧化镒制取氧气，并回收二氧化镒和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量问该同学最多能回收

11、到多少克二氧化镒（结果精确至U）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取二氧化碳，至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水，也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%勺溶液。求：(1)样品中氯化铜的质量分数。(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在以下。若在1Kg米面食品中加入明矶2g(明矶的化学式为KAl(SO) 2 -12htQ相对分子质量为474),请回答下列问题：(1)人从食物中摄入的铝指的是(填字母)。A .铝元素

12、B。铝单质C。铝合金 D 。只有明矶(2)明矶中各元素的质量比 K: Al: S: O H =;铝元素的质量分数为(计算结果精确到 衿.(3) 如果某人一天吃了 100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOHB液吸收SO,反应方程式如下：2NaOH S O 2=NaSO+ H2O用NaOH溶液吸收 1000L 已除去 CQ 的空气样品，溶液质量增重了。已知此时空气的密度约为/L,求：(1)被吸收的S O 2的质量。(2)发生反应的N aOH的质量。(3)空气中S O 2的质量分数(计算结果精确到0 .01%)。24、将

13、硫酸钠溶液与足量的氯化钢溶液充分反应，生成硫酸钢沉淀。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%勺A溶液和一定质量10%勺CaCb溶液恰好完全反应， 生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl=B； +2NaCl (已配平)(1)、A物质必定含有的金属元素是 , A和B的相对分子质 量之差为?(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气 味的气体。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。26、配制 %勺医用生理盐水500g,需氯化钠 g,蒸储水27、煨烧含碳酸钙80%勺石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨28、把

14、100g溶质质量分数为20%勺氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数 为10%勺溶液，需要水 g,稀释后溶液的质量为 g29、取石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸 钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量 变为。则石灰石中碳酸钙的质量为 g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃 烧硫，能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后，加入80gCa(NO) 2溶液，恰好完全, 反应的化学方程式为： KCO +Ca (NO) 2=CaCQ + 2 KNO 3。 计算：(1)生成沉淀的质量。（2）

15、过滤后，所得滤液的溶质质量分数（计算结果精确到）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有 强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是 15%过氧乙酸溶液（密度 cm3 ）。使用时，通常取20mL原液，加自 来水稀释至1000mL搅拌均匀，即配制成1000mL脩度约为1 g/cm3 ） 用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15喷氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克（2）配制成的1000mLM氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重， 为了预防非典型肺炎，很多部门用

16、过氧乙酸对环境进行消毒， 已知过 氧乙酸的化学式为C2HQ（1）过氧乙酸的相又t分子质量为 ,碳、氢、氧三种元素的 质量比为?（2）用含溶质的质量分数为20%勺过氧乙酸溶液（密度为cm3 ）配 溶质的质量分数为嗨勺消毒液（密度为cm3 ） 15L,需要20%勺 过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钢溶液，恰好完全反应，生成白色 沉淀。试计算：(最后结果保留二位小数)(1) 10g溶液中硫酸钠的质量。(2)原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧

17、乙酸容易挥发、分 解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使 用。用市售的一种20%勺过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的 崛勺 过氧乙酸溶液1000g时，需20%勺过氧乙酸溶液和水各多少克根据上 述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题答案1、(6分)解：(1)设10滤液中含氯化钢的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgC 心 +Ba(NO3)2208287x208: 287=x:滤液中溶质的质量分数为10gx 100%=%（2）设样品中含氯化钢的质量为y:（10g =y：y=样品中氯化钢的质量分数为X100%=83.2%2、（4 分

18、）3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO碱量为y生成氢气的质量150g + 9g -=用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g) 乂 100%=93%y=溶液中溶质的质量分数：-(9g- X100%=17%答：(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)样品中铁的质量分数是93%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、(共 6分)(1) 1: 1: 2 (或 32: 32: 64:或 3: 3: 6)8g8g5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成N

19、aCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2-2NaCl955811795/58=x/58/117=yx=y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+- =10%答：(1)原样品中氯化镁质量为(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 10%6、(5 分)(1)解：m(Ca): m(C): m(H): m(O)=40 x 12X6: 1X20: 1611=10: 18: 5: 44(2)解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308) X 100%=13%(xX/100mL=x 20X13%x=500nL7、(6分)(1)解：设该铁合金中铁的质量为 x(H2)

20、= X L=Fe+H2SO4=FeSO4+H256 xx=(56 x /2=该铁合金中碳的质量分数为/ x 100%=%介于%间，该铁合金是钢(2)解：设反应后所得溶液中的质量为 yFe+H2SO4 =FeSO4+H21522yy=(152X/2=FeSO4勺质量分数为：(100g+ x 100%=%8、(6分)解：(1)根据题意，设生成NaOH勺质量为xNaO+HD=2NaOH806262: 80=: x x=4g4g/+m）=16% m=（2）设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为aHCl + NaOH =NaCl4050g - y a:40=50g y:y=%40： =： a

21、a=设蒸发质量为b的水后可得到20? C时NaCl的饱和溶（50g+25g b）=36/100b=答：（1） m为。（2）盐酸中溶质的质量分数为%（3）需蒸发水9、（5分）（1）钙元素；（2）醋（或水）；(3)解：设产生二氧化碳所需 CaCO勺质量为xT CaCO+2HCl=CaC2 + H 2O + CQ10044gx 100/x=44/ x=Ca 元素质量：x （40/100）=Ca元素质量分数：10g） x 100%=%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 % TOC o 1-5 h z （8 分）（1） 4s（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 x _ T2NaHCO+ H 2SO =

22、NaSO + 2H 2O+ 2CO14288x142/88=x/ x=m （NaSO溶液）=+=w(NaSO)=xi00%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10%(3 分)；200(6分)解：设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为yZn+HSO=ZnSO+ H 2 f65 982x y65/2=x/ x=铜的质量为10g-=样品中铜的质量分数为10g) x 100%=% 98/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为 50g) X 100%=%答：(1)该黄铜样品中铜的质量分数为 %(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为 %(3 分)（4 分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质

23、量为xNaCl + AgNC3=AgCl； + NaNCbxx=x/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g） x 100%=%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是%（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 X2KC1C3=2KCl + 3。2 T24596 x96=x:x=10g） x 100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是 6125%（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为:30 kgX8%+10kg X64%为5亩果园需硫酸铜的质量为：150 kgX 1%kg所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为 x SO+ I2 +2H 2O=HSO

24、 + 2HI64254x254=x:x=空气中二氧化硫的浓度为 1000L=n3由于 n3 n3 超过了安全摄入量。2 3、（7 分）（1 ）（2 ）设参加反应的氢氧化钠的质量为 x2NaOH+SO=NaSG+HO8064x80: 64=x:x=（3 ） SO质量分数=（1000L X L） X 100%=%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNaSG+BaCl2=BaSO +2NaCl 142233x 142/233=x/ x= NaSG）%=x 100%=25%25、（8 分）（1）钠（或 Na）6（2）解：由题意判断：B是CaCO3 A是Na2CO3设生成CaCO勺质量为w, NaCO溶液的质量为x, CaC2溶液的质 量为y,生成NaCl的质量为zCaCG2HCl=CaCJ+COT +CO+HO10044w 100/44=w/w=10gNaCO+CaCb=CaCO； +2NaCl106111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10gx=106g111/100=10%