2019年高考化学一轮复习(十六)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案鲁科版

1、（十六）强酸（碱）与弱酸（碱）的比较突破1|强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较考纲知识整合?弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol jT的CHCOO 溶液的 pH1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH= 1的CHCOOH加水稀释100倍后，1pH7 o方法四：根据等体积、等 pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2?一元强酸（碱）和一元弱酸 （碱）的一般性质比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较H +pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开

2、始与金属反应的速率一兀强酸大小相同相同大一 8酸小大小（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸、H +c （酸）中和碱的能力与足量Zn反应产生H的量开始与金属反应的速率一兀强酸相同小小少相同一兀弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。高考命题点突破命题点1强、弱电解质的判断1 ?常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol ?L氨水、NHCI晶体、醋酸俊晶体、酚猷试剂、pH试纸、蒸储水。（1）甲用pH试纸测出0.10 mol ?L 1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论（填“正确

3、” “不正确”或“无法确定” ） ，并说明理由（2）乙取出10 mLO.10 mol ?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸储水稀释至1 000 mL , 再用 pH 试纸测出其pH 为 b, 他认为只要a 、 b 满足如下关系 （用等式或不等式表示） 就可以确认一水合氨是弱电解质。丙取出 10 mLO.10 moljT 氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入 CHCOONH 晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？ （填“能”或“否” ） 。丁同学的方案最可能是（ 答出实验操作方法、现象与结论 ） “不” ） 移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后

4、，溶液中 H + / CH 3C00H 的值将 （ 填“增大”“减小”或“无法确定” ） 。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100 倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH （甲） pH （乙） （ 填“大于” “小于”或“等于” ） 。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH= 。（ 3 ）各取 25 mL 的甲、 乙两溶液， 分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至 pH= 7 , 则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为 V （甲） V （乙）（填“大于” “小于”或“等于” ） 。 取 25 mL 的甲溶液，加入等体积pH= 12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 Na*、 CH

5、 3COO 的大小关系为 Na + CH 3COO （填“大于” “小于”或“等于” ） 。【解析】 （ 1 ）根据勒?夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故 H + / CH 3COOH 的值减小。（2）由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH （甲）小于pH （乙） HCI 和CHCOOH溶液的pH都是2,溶液中的浓度都是0.01 mol ? L,设CHCOOH的原浓度为c mol ?L ,混合后平衡没有移动，则有：CH 加 + CHCOO原平衡

6、浓度创c 0.010.010.01混合后浓度 ） l*L 1（c0.01 ） /2 0.010.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变， 结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动， 因此混合后溶液的 pH 仍等于 2 。（ 3）中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH 稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V （甲）大于M乙）。（4）两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得 Na + 小于CH sCOO 。【答案】 （ 1 ）向右 向右 减小（ 2 ）小于 2（ 3 ）大于 小于突破2|强、弱电解质的相关图像考纲知识整合一元弱酸和一元强酸与金属的反应（以盐酸和醋酸为

7、例）实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应Mil吵同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应OHCXiq)2. 一元强酸（碱）或弱酸（碱）稀释图像分析（1）a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸tpH和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：工对于pH= y的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n倍，pH就增大n个7 4与三一单位，即pH= y + n ；对于pH= y的弱酸溶液来说，体积每增大 10n倍，pH增了大不足 n个单位，即 pHvy + n;无论怎样稀释，酸溶液的 pH9不能等于或大于 7只能趋近于7。10n对于pH= x的强碱溶液稀释时，体积每

8、增大倍，pH就减小n个单位，即pH= x n;对于pH= x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pHx - n;无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于 7,只能趋近于7。 加水稀释相同倍数后的 pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸 醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水 NaOH溶液，醋酸 盐酸。（2）体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水pn GIliCOOIl7XxHCl LL -.V（水）稀释图像如图 若稀释相同倍数，仍然是盐酸的pH小。提醒：不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于 7,碱溶液的pH不能等于或小于 7,都只能趋近于7。高考命题点突破0.65

9、g 锌（2018 ?开封联考）在体积都为1 L , pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入h产生H的速率IIIoj-兀 T. 时间|I nnHClN;CH?C(X)H oL上.?t Ji J1 胃间I D命题点1强、弱酸与金属反应图像分析|PHjHCII“nn T2 时间A|产生比的肽CH i COOHA HCl*n TiT2 时间IW I粒，则如图所示符合客观事实的是（）C 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，HCI = 0.01mol ?L ,而CH3C00H 0.01 mol ?L, 1 L 溶液中 n(HCI) = 0.01 mol , n(CHQOOH) 0.0

10、1molA 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCI ，错误； B 项，产生 H2 的速率大的应为 CHCOOH错误；D项，相同时间内H +变化较大的为HCI,错误。命题点2强、弱电解质溶液稀释的图像分析典例导航溶液，分别加水（2015 ?全国I卷）浓度均为0.10 mol ? L、体积均为 V0的MOH和ROHV稀释至体积V, pH随lg V的变化如图所示，下列叙述错误.的是（）【导学号：95160264 MOH的碱性强于 ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点若两溶液无限稀释，则它们的VM+当lg V = 2时，右两溶液同时升图温度，则Rt增大审题指导 lg昼2时，稀释100倍，M

11、OH ROH的pH变化分别为 强碱、ROH为弱碱。加水稀释，促进弱碱的电离 ？ ROH的电离程度ba。OH相等2、1.2?MOH 为M.R +增大？减小。均八=2时，升高温度，弱碱 ROH的电离程度增大，强碱无影响，故【答案】DM+基本不变,母题变式（1）b点对应的ROH的电离度为 o该条件下，b点对应的ROH电离常数为145【答案】（1）10%（2） 9 八 10 mol/L 或 1.1 X10 mol/L对点训练1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.稀释后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液的弱B.稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C.若2= 4,则A是

12、强酸，B是弱酸D.若1a H +,则A、B的pH变化小，B为弱酸，C正确;pH= 1的酸，加水稀释到1 000倍，若a= 4,为强酸,若ab根据图像可知，稀释 为10 -4 moljT ,即发生电离的100倍时HB的浓度变为0.001 molHB是10 -4 口 017 -1,该温度下HB- 1,而此3寸溶液中H + 的电离平衡常数K二H 1 B= 7，t mX1?匚? 1.11 X 10 mol ?L , 5 A 正确；当 lg = 3 时，HA ?tV的 10VHB 10pH= 4, HB溶液的pH4, HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对A无影响，而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离

13、平衡正向移动,B增大,A-增大, :A :B错误；HA为强酸，HB为弱酸，NaB溶液显碱性，NaA溶液显中性，相同条件下 NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C错误；酸电离出的H + 越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度： a= cb , D 错误。【解析】 (1)0.10 mol ? L 1 2 3 的一元强碱溶液的 pH= 13, 而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离而小于 13, 故甲的判断是正确的。 (2)0.10 mol ?L 的强碱溶液稀释到原来体积的100 倍，其 pH 会减小 2, 弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致 pH

14、 减小值小于 2 。 (3) 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH 浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。( 4) 由于所给试剂中还有NHCI 晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NHCI溶液的 pHo【答案】 ( 1)正确 常温下 pH= 10 的溶液中 OH = 10 4 mol ?L -1, 贝 U 0.10 mol ?L氨水中的一水合氨没有完全电离(2) a-b2能(4)测量NHCI溶液的pH,其pH7 ,证明一水合氨是弱电解质命题点 2 强、弱电解质的性质比较25 C下，在pH= 2的CHCOO!溶液、pH= 2的HCI溶液、pH= 12的氨水、pH=12 的 NaOH 溶液中，下列说法正确的是 (填字母 ) 。等体积的分别与足量铝粉反应，生成H2的量：将等体积加水稀释至pH= 4 ，加水较多的是若将溶液混合后