物质的量课件

1、第1章第三节 化学常用的物理量-物质的量第一课时 物质的量一根头发的直径是多少？一滴水的体积是多少？一粒米的质量是多少？ 有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。一盒别针一袋大米一桶色拉油回忆物质由_、_、_微观粒子构成。例如：水由_构成；铁由_构成；氯化钠由_构成；分子原子离子水分子铁原子钠离子和氯离子【思考】如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？C + O2 CO2点燃回顾12 g C 32 g O2 宏观一个碳原子 一个氧分子 微观12 g C中含多少个碳原子？ 宏观 物质微观粒子可称量物质肉眼看不见，难以称量？物质的量是国际单位制七个基本物理

2、量之一。阅读教材11页 资料卡片 定义：表示含有一定数目粒子的集合体物质的量(符号：n) 一、单位是 摩尔、简称摩，单位的符号：mol1打 铅笔1双 筷子1箱 啤酒1盒 别针宏观物质 微观 粒子 1mol 分子、离子、 原子把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数1打 12个 铅笔1双 2只 筷子1箱 16瓶 啤酒1盒 100枚 别针宏观物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子实践体验：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问 0.012 kg12C中有

3、多少个碳原子？ 6.021023【思考】集合体中的成员数6.021023 假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？0.026.021023=1.2041022g=1.2041016 (吨)物质的量只适用于微观粒子！注意 3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物

4、质。4、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意关于物质的量的几点说明 （1）摩尔是七个物理量之一。（2）物质的量就是物质的质量。 (3) 1摩尔美女。（4）1mol氢错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确? 同学们，还记得刚才的视频中是谁确定的1mol的标准的吗？阿伏加德罗 因此，我们也将1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。 二、阿伏加德罗常数：符号: NA 单位: mol-1阿伏加德罗常数 6.021023= 联系：

5、 =3.14？1mol任何粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数（NA）单位：mol-16.021023约为约为约为1mol任何粒子的粒子数=12g12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数（NA） 6.021023（1）1mol水含有 个水分子（2）1mol水含有 个氧原子（3）1mol水含有 个氢原子（4）1mol水含有 个电子 1NA 物质的量（n） 粒子数（N）=阿伏加德罗常数（NA） 三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 1NA 2NA 10NA 两个变式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒数目阿伏加德罗常数物质的量一个比例关系n1n2=N

6、1N2知识链接（5）1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。（7）含3.011023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol（6）3molNa2CO310H2O含有 NA氢原子、 含有 个钠离子和 个碳酸根离子6.021023 4x6.021023 60 6NA0.25 3NA思考1mol物质的质量到底有多大？提示：1mol12C的质量是多少？12g12C的相对原子质量是多少？12二者在数值上相等1mol不同物质所含的粒子数_，不同粒子的质量_， 1mol不同物质的质量_。相同 不相同 不相同 1molH2O 约含有6.021023个水分子， 质量是18g 1molAl

7、约含有6.021023 个铝原子， 质量是27g思考1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mo

8、l任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量 四、摩尔质量概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol 理解： A、 1mol物质 B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子原子离子H2SO4的摩尔质量为 、1molH2SO4的质量是： 、 课堂练习98g/mol98g1molH2SO4的相对分子质量质量是： 、 9823相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1ggmol

9、-13molH2O的质量_2molH2O的质量_1molH2O的质量_18g36g54g nmolH2O的质量_18ngnMm = 课堂练习H2O的摩尔质量为18gmol-1n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol） 五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系学与问P13(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？(2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？ nH2SO4= =mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3= =1.5molX106g.mol-1=159gnNa2CO3 MNa2CO3第一章 第

10、二节 化学计量在实验中的应用 物质的量（n）质量（m）粒子数（N）MMNANA 六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一单位: 摩尔、简称摩(mol)二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。单位: mol-1，数值：约为6.021023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量常用单位：g/mol 第二课时 气体摩尔体积第1章第三节 化学常用的物理量-

11、物质的量质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)=s水 的 电 解s水 的 电 解s水 的 电 解s水 的 电 解s水 的 电 解s水 的 电 解s水 的 电 解s水 的 电 解s水 的 电 解H2o2s=Vo2H2V21电解1.8g的水36 4 321.8g0.2g 1.6g0.1mol 0.1mol 0.05mol2H2O 2H2 + O2通电n2oHn2=21=Vo2H2V 结论：在相同的温度和压强下， 1mol H2 和O2的体积是相同的。物质1 mol该物质的质量（g）密度（gcm-3）1 mol物质具有的体积（L）Fe56g7.8Al27g2.8H2O 18g1.0H2

12、SO498g 1.83 7.210-3 1010-3 1810-3 58.310-3 结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量 （g）密度（标准状况（g/L)体积（标准状况) (L ) H2气体0.0899 O2气体 1.429 CO2气体 1.977填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。C，101kPa(即标准状况） 结论：在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。为什么1mol固体、液体体积不同？而在0,101KPa的条件下

13、， 1mol气体的体积却基本相同呢？1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？ 讨论 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？ 决定物质体积大小的因素有哪些？粒子的大小； 物质的粒子数目； 粒子之间的距离； 实例一 气体实例二 液.固体气体气体气体气体气体气体气体液体液体固体物质液体物质分子直径气体物质分子间的平均距离 分子的直径为0.4nm分子之间的平均距离为4nm小结

14、固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。 气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由粒子间 距离决定。 气体分子间的平均距离由什么决定？温度固体气体压强固体气体4.结论：在标准状况下(0。C,101kPa) ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。(体积既可指单一气体又可指混合气体）.【例1 】标况下，112mlCO2 的物质的量是多少？【例2 】标况下，2.2gCO2 的体积是多少？练习题： 下列说法正确的是( )A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 在标况下，任何气体的体积都是22.4LC.在标准状况

15、下，1mol水所占的体积约是22.4LD.在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都约是22.4L D填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L（2）标况下， 2molO2占有的体积是 L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol（5）标况下，16gO2 的体积为 L（6）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是11.244.80.21.511.23.011023个阿伏加德罗定律：1.内容： 相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.概括：三同推一同。练习下列说法正确的是（ ）（A）在标

16、准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等答案 （D） 第1章第三节 化学常用的物理量-物质的量第三课时 物质的量浓度 化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。Help me!问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶

17、质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。数学表达式：符号：c（B）常用单位：mol/L（或molL-1）c（B）=简单应用请你设计： 溶液的体积（V）、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）之间的进行换算的题目。简单应用100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。5.6g5m

18、ol/L一定物质的量浓度溶液的配制配制过程中需要用到哪些仪器？配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 细颈瓶口配有磨口玻璃塞颈部有标线梨形平底的玻璃瓶瓶上标有温度和容积1.认识容量瓶往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行不能长期存放溶液不能做反应容器注意事项常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平.讨论：想想还需

19、要哪些仪器呢？2 配制溶液的步骤任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1molm (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g. 计算（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零.称量提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85

20、g吗？应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于100mL。 ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？溶解之后需要静置冷却至室温有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温. 溶解由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完

21、全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。. 转移两靠一不靠用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。. 洗涤 洗涤之后要注意轻轻摇匀向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制. 定容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶

22、倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状. 摇匀容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。. 装瓶 贴签操作回顾讨论3 溶液配制的误差分析准浓度准质量准体积 1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是:6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少 量水残