高考化学二轮复习选择题专练15表格型化学试验选择题

1、选择题专练15表格型化学实验选择题1.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体 通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SCC取少量Fe（NC3） 2试样加水溶解，加稀硫酸 酸化，滴加KSCN液，溶液变为血红色该Fe（NQ）2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖 溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附一 层银白色金属葡萄糖是还原性糖2.下列实验操作不能达到其对应目的的是（）编R实验操作目的A取4 g NaCH力口入96 mL水中（水的密

2、度近 似看作1 g cm 3）配置 4% NaCHB滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低C向CHCCCN溶液中滴入酚酗:溶液，加热证明升高温度能促进 CHCCCN水解D向盛启铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性3.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸艾盅该物质一定是氨气B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C测定同浓度NaCC和NaSC溶液的pH,前者碳元素非金属性弱于硫D向沸水中逐滴加入 12 mLFeCL饱和溶液，搅 拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe（CH）3胶体4.下列实验现

3、象、操作或反应原理的解释正确的是（）现象、操作或反应解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件卜未水解C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜形成锌铜原电池，使反应速率加快用心爱心专心-1 -溶液D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析5.下述实验不能达到预期实验目的的是 （）序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 mol L 1 AgNCO溶液的试 管中滴加0.1 mol L 1 NaCl溶液，至/、再用沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol L1 Na2s溶液证明AgCl能转化为溶解度更

4、小的 Ag2sB向2 mL甲苯甲力口入3滴酸性KMn而液，振荡；向2 mL果中加入3滴酸性KMnO溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向N&SiO3溶液中通入CO证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A将二氧化硫通入到量新制氯水中将氨水滴入到一定量将铜粉加入到一定量将铁粉加入到一定量氯化铝溶液中浓硝酸中氯化铁溶液中o弄（国HjHQC1%t海液1实验事实结论ACl 2的水溶液可以导电Cl 2是电解质BSO通入硝酸钢溶液出现白色沉淀BaSO不溶于强酸CNaHCM液与NaAlQ溶液混合产生白色沉淀结合h+的能力：CC3

5、 N7.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是6.下列反应中，相关示意图错误的是（）用心爱心专心8.下列实验对应的结论正确的是（）选项ABCD忱V也中产生口色。值能组成Zn-Cu原电能证明非金属性Cl结论池C Si白色沉淀为 BaSO说明反应2NO=NbQ（无色）41 09.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）溶液Ba(NQ3)2HCI白色沉淀L白色沉淀溶液A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有Nb4C.原溶液中一定含有 ClD.原溶液中一定含有Fe3+NaOH固体上滴几滴浓氨

6、水，立10.下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaJH固体浓盐酸 浓硫酸煎化物溶海即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）湿润物布 蕊试纸干燥红色布蓝试纸选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH与浓盐酸反应生成了 NHCl固体B浓硫酸附近无明显现象NH与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸小艾色，湿润的红色石蕊试纸艾盅NH是一种可溶性碱11.下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论用心爱心专心-3 -A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SOB向某溶液中

7、加入 2滴KSCN液，溶液不显血红色。再 向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有 Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SOD向试管中的溶液加 NaOHm热，将红色石蕊试纸放在试管口，试纸艾蓝该溶液中一定含NH412.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入 1 mol A和1 mol B ,反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只改变体系压强；只升高温度；分别测得新平衡容器中各物质的量浓度为浓度2、浓

8、度3。ABC浓度10.05 mol L 1a mol L 0.05 mol L 1浓度20.078 mol L 10.078 mol L 10.122 mol L 1浓度3 - 10.06 mol L -10.06 mol L一一.-10.04 mol L浓度410.07 mol L10.07 mol L -0.098 mol L请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()A.由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应B.由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因只是C.浓度 1中 a=0.05D.该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4,与浓度2比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差用心13.下列实验设计能够成功的是 ()选项实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3