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文档简介

1、专练十二化学反应原理综合应用命题角度化学反应中的能量变化；电化学原理；化学平衡原理；溶 液中的离子平衡；图像分析。解题策略此类题型为正误判断型选择题，联系相关概念原理逐项分析判断。题型狂练1. (2013盐城调研)下列说法正确的是()。A.常温下，反应 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的 AHFe2+进入溶液，阳极泥中含有 Ag、Au等金属，选项A不正确；虽然Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4), 但是CaCO3较CaSO4易溶于酸，选项B正确；饱和Ca(OH) 2溶液中加入一定量的生石灰， 会析出Ca(OH)2,若仍恢复至

2、该温度，则 pH不变，若温度略有升高，则 pH将变小，选项C错误；反应NH3(g) + HCl(g)=NH 4Cl(s)虽然小V0,但ASv 0,故只能在较低的温度下才能自发进行，选项 D不正确。答案 B()。.下列图示与对应的叙述相符的是A.由图1曲线所示知，30 C时，三种物质的物质的量浓度：乙甲丙B.冰醋酸中不断加入水，溶液导电能力如图2所示，溶液中c(H+): BvAvCC.由图3所示知：反应的热化学方程式为：NO(g) + O3(g)=NO2(g)+02(g) AH = - 200一i kJ molD.图4表示的是：用0.100 0 mol L 1氢氧化钠溶液滴定 0.100 0 mol L- 1盐酸的滴定曲线 解析 A项，虽然30 C时，溶解度关系为：乙 甲丙，由于相对分子质量的关系不知道， 无法判断物质的量的关系，因此无法判断物质的量浓度的关系，错误； B项，导电能力取 决于单位体积内离子所带电荷的浓度，B点导电能力强，说明离子浓度大，则溶液中c(H+ ): BAC,错误；C项，比较起点和终点，反应物比生成物能量大，故反应放

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