高考化学试题汇编氮及化合物

1、2009届高考化学试题汇编：氮及化合物（2）1.（辽宁省沈阳二中 2008-2009学年上学期高三期中考试 ）a mol FeS与b mol FeO投入到VL、 c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（D ）（a+b）X63g（a+b）X189g（a+b）mol Vc-（9a+b）/3molA.B.C.D.2、（银川市实验中学 2009届高三年级第三次月考）工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3,发生NOx + NH3-N 2+H2O反应来治理污染.现有 NO、NO2混

2、合气体3L,用同温同压下 3.5L NH 3使其恰好完全转化为 N2,则混合气体中 NO、NO2的物质的 量之比为（）A . 1 ： 1B. 2 ： 1C. 1 ： 3D. 1 ： 43、（银川市实验中学2009届高三年级第三次月考）同温同压下，在 4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2种气体，它们是：NO和NO2,NO2和。2,NH3和。2,N2和 出现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为Vi、V2、V3、V4,则下列关系正确的是（）A、ViV 2V3V4B、V4ViV3V2C、V2V 3V4ViD、V4V3ViV24、（银川市实验中学 2009届高三年级第

3、三次月考）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B.都是常用的干燥剂C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性5、（银川市实验中学2009届高三年级第三次月考）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不烟箱.的是（ ）A . CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉NH 3（H2O含酚M ）红色喷泉SO2（NaOH溶液） 无色喷泉HCl（AgNO 3溶1夜）白色浑浊喷泉6、（银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 ）（14分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已

4、知氮化镁易与水反应而水解）浓硫酸上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：（1）装置B中生石灰的作用是： ;（2）氮气的电子式： ;（3）装置C中应当选用的干燥剂是.（4）写出D装置中发生反应的化学方程式 .（5）装置E的作用是,（6）如果没有装置 F,可能发生的反应是： ;答案.（1）吸水放热，使氨气挥发（2）略（3）碱石灰（4）略（5）吸收多余氨气（6）略7.(洛阳一高2008-2009学年高三年级11月月考)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶 中分别充满NH3NO2,进行喷泉实验。经充分反应后

5、，瓶内溶液的物质的量浓度为(C )A.B.C.:D.不能确定8.(广西省柳州市2009届高三第一次模拟 )(15分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间 的反应。其中A、 F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式 。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)A.碱石灰B,生石灰 C.二氧化硅D,五氧化二磷E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空 格。B、D、E(填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化俊和氮气，该反应的化学方程式为：(5)装置C内

6、出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化钱：答：。答案(I) MnO. +4H+ +2C1 Mn +C1. ?+2H.O出4(2) ABE (3) I (1 分)、II(1 分，. ill 3C12 + 8NH3 = 6NH4CI + N2(5：取适尾该白色固体耳浓的氮氧化钠溶液共热,产生.能使湿润的 红色石笈试纸变蓝的无色气体：另取适量该白色固体溶丁水 后加播酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的百色沉淀*9.(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )(7分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件； C的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最

7、外层电子数之和为13;D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元 强酸。请填空：(1) A是 元素，D单质形成的晶体属于 (填晶体类型)。(2) B单质的电子式为 ,画出C的原子结构示意图 (3)写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式 (4)已知：A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由 键构成，试写出该反应的离子方程式 答案H (或氢)分子晶体N : JN N 2与任意物质反应均可 (N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg 3N2,N2+O2=2NO 等)(4)离子键(离子键和共价键，离子键、共价键和配位键

8、)H+HSO3-=H2O+SO2 110.(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全 被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液 NaOH的体积是(A )A . 60mlB. 45 mlC. 30 mlD. 15ml11(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟)(6分)在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO和NO2的物质的量之比为 3:1,则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质 的

9、量。答案,一，一一2+解：氧化过程Zn 2e = Zn还原过程HNO3 + 3e* NO9X 3XHNO3 + e - NO2XX金属锌失去的电子总数为：2 1mol硝酸得到的电子总数为：9X + X根据得失电子守恒：2 1mol = 9X+ X求得 X = 0.2moln(HNO 3)=n(NO) + n(NO 2) + 2nZn(NO 3)2=0.8mol + 2 1mol=2.8mol 变价硝酸无变价硝酸.（江苏09届魏集高级中学高三化学10月考）（9分）已知3NO2+H2O=2HNO 3+NO,NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O。（1）将0.15 mol NO2气体缓慢

10、地通入49.6 mL的水（密度为1.0 g/cm3）中，NO2与水充分反应， 所得到的溶液中硝酸的物质的量为 。（2）若上述所得溶?的密度为1.1 g/cm3,求所得硝酸溶液的物质的量浓度。（3）如上述NO2气体通入水中速度过快，部分NO?尚未与水反应便逸出，所得到的尾气中NO和NO2的体积比为2:3,将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反应后， 气体全部被吸收，求所得溶液中 NaNO3和NaNO2的物质的量之比。（写出推理计算过程）答案.（1） 0.1 mol（2 分）(2) c=2 mol/L(3分) n(NaNO3)：n(NaNO2) = 1 ： 9(4分).（赣州市十县（市）重点中

11、学09学年度上学期期中联考试题 ）相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体.然后分别做喷泉实验，实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（B ）A.3 : 3: 2:B.1 : 1 : 1:C.2 : 2: 3:D.无法比较14、（广西百色高中08-09学年高三第三次月考）设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的 是（A ）A,常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3NaB.标准状况下，22.4LH 2中含有中子数为2Na1L1mol L-1醋酸溶液中离子总数为 2Na0.5molMg与足量盐酸反应，失去 2 Na个电子15.（郑州

12、二中09学年高三10月份月考）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（姓:）、NO、NO2、O3、PAN（CH 3COOONO 2）,各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是NO的消失的速率比 RH快NO转化为NO2RH和NO2转化为PAN和O3O3转化为PAN(09届福州一中期中考试)(10分)下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：A的化学式 B的电子式 (2)写出下列反

13、应的化学方程式：D + G H 。F+J - B + C + I写出A+NaOHD的离子方程式答案o：c:：o NH4HCO3加热C+4HNO 3CO2 T +4NO2 T +2HO催化剂4NH3+5O2 力温 4NO + 6H 2ONH 4+ + HCO 3- +2OH- = NH 3 +CO32- +2H 2O,将产生的气（09届福州一中期中考试）0.1mol某固体 M（NO3）2加热分解:体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A. 5.6LB. 4.48LC. 0LD . 1.12L（2009届广东省中山一中高三第二次统测）（10分）根据下列反应框图填空。已知反应是工业生产漂

14、白粉的反应，反应是实验室鉴定化合物E的方法。（1）单质L是.（2）化合物B是（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和它们的化学反应方程式是 和 0答案H2（2 分）（2） H2O （2 分）（3）（2 分）（方程式各2分）电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 1+Cl 2 T2Ca （OH） 2 +2Cl 2 = Ca （ClO） 2+2H2O +CaCl 2（15分）已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲 的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）,请回答:乙的名称为,丙转化丁的离子方程式为实验室可通过多

15、种方法制备甲，用右图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是甲气体不能用排水法收集实验室用丙一种药品可以制取甲右图的a为浸有稀H2SO4的棉花可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲在A转化为甲的过程中，有右图所示的数据（单位：mol/L ）。在2min内A与D反应生成O甲的速度V （甲）=A的转化率为工业上通常以甲为原料制备,2min 末DA甲起始时303002min 末21276HNO3。硝酸工业尾气中的 NO和NO2对环境有污染，可答案用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO2按物质的量之比1： 1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为(1)氯化氢(2 分);Ag+Cl

16、 =AgCl J (2 分) TOC o 1-5 h z （2分）3mol/（L - min） （3 分）;10% （3 分）NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O （3 分）20、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）在反应3NO2 +HzO = 2HNO3+ NO中, 氧化剂与还原剂的分子数之比为（B ）A. 2: 1B. 1 : 2C. 3: 1D. 1:321、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2： 1时，还原产物是（C ）A. NO 2B. NOC.

17、N2OD. N222、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）（每空2分，共6分）将盛有24mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内总体体积缩小一半，（1）原混合气中,NO和NO2体积比为 ；（2）若在剩余气体中通入 3mL O2,则有 mL水进入试管.（3）若在原24mL混合气体中通入 mL O2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管答案、（每空2分，共6分）（1）1:3（2）4（3）923、（江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷）含A克硝酸的溶液与 B克铁恰好完全反应， 若有A/2克硝酸被还原，则 A与B之比可能是（）A、9: 3B、27: 4C、6: 1 D、4: 124（鞍山13中学2009届高三第二次模拟 卜一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L。2 （标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（A）A. 300 mLB. 150 mLC.120 mLD . 90 mL.（内蒙09二中高三第