平煤2021-2022学年高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向稀溴水中加入苯，充分振荡、静

2、置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应AABBCCDD2、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）ANa+的结构示意图：B中子数为18的氯原子：ClCNaOH的电子式：DCl2的结构式：ClCl3、25时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）ApH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）c（H2FeO4）c（FeO42-）BH2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.1510

3、-4CB点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小DB、C两点对应溶液中水的电离程度：BC4、aL（标准状况）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是Aa =3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72时，CO2+OHHCO35、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：NOPB瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能C瑞德西

4、韦中所有N都为sp3杂化D瑞德西韦结构中存在键、键和大键6、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是A单质Y为N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反应Db比c稳定7、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是ABCD8、t时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-lgc 水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是AM点溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)BP点溶液中:

5、c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中D水的电离程度:PN=QM,且a=79、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D氧化铝熔点高，可作耐高温材料10、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A液氨可用作制冷剂B硅胶可作食品袋内的脱氧剂C加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D二氧化硫可作食品的增白剂11、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分

6、水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀12、新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是A新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D不去人群聚集处、勤

7、洗手可预防新型冠状病毒13、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是AIr的表面发生反应：H2 + N2ON2 + H2OB导电基体上的负极反应：H22e2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量14、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O

8、2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是A银电极被消耗，RbAg4I5的量增多B电位计读数越大，O2含量越高C负极反应为Ag+I-e-= AgID部分A1I3同体变为Al和AgI15、下列物质的检验，其结论一定正确的是 ( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产

9、生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO216、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为6Li+N22Li3N。下列说法正确的是A固氮时，锂电极发生还原反应B脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li+N2C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D脱氮时，Li+向钌复合电极迁移17、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾

10、气净化技术，可减少大气污染物的排放18、属于工业固氮的是A用N2和H2合成氨B闪电将空气中N2转化为NOC用NH3和CO2合成尿素D固氮菌将氮气变成氨19、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )AOA段的反应离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的离子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物DB点溶液为KAlO2溶液20、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使

11、澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径大小为YXZBY和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性CW与Z均只有两种的含氧酸D工业上电解熔融Y2X制备单质Y21、我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是A第步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水C第步的反应式为：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反应是一个放热过程22、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(

12、CH3COO)=0.01mol，下列叙述正确的是()A醋酸溶液的pH大于盐酸B醋酸溶液的pH小于盐酸C与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl)=n (CH3COO)二、非选择题(共84分)23、（14分）由芳香烃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下：已知: R1COOR2请回答:（1）A的结构简式为_；D中官能团的名称为 _ 。（2）由D生成E的反应类型为 _；G的分子式为 _ 。（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 _。（4）M的结构简式为 _。（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生

13、银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的H的一种结构简式 _。（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。24、（12分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂是丁二酸酐（），试剂是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_，反应_。（2）写出C物质的结构简式_。（3）设计反应的目的是_。（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式_。属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应能发生水解反应和银

14、镜反应0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式_。（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）_25、（12分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4(1)仪器a的名称是_，C装置中NaOH溶液的作用是_。(2)B装置中发生反应的化学方程式是_。步骤二：制备MnCO3沉淀充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中

15、加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。(3)生成MnCO3的离子方程式_。判断沉淀已洗净的操作和现象是_。步骤三：制备(CH3COO)2Mn4H2O固体向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳实验条件的数据如下：(4)产品干燥温度不宜超过55的原因可能是_。(5)上述实验探究了_和_对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)2Mn4H2O产率为_。26、（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设

16、计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：（1）仪器D的名称是_；装置D的作用是_。（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会_（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。27、（12分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为。回答下列问题：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）装置A的作用是制备_，反应的化学方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以为例）：_打开，关闭，调节；

17、使硫酸缓慢匀速滴下.导管口有气泡冒出，_. pH计读数逐渐_反应分步进行：（较慢）当pH计读数接近7时，立即停止通，操作是_ 必须立即停止通的原因是：_（3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，某同学预测转变为，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。28、（14分）氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_，该能层的原子轨道数有_ 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是_(填字母)。 A BC D(2)氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是

18、：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4 、113.5 ，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 、-33.5 。N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_杂化。H2O的VSEPR模型为_。肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_。(3)氨分子是一种常见配体，配离子Co(NH3)63+中存在的化学键有_ (填序号)。A离子键 B极性键 C配位键 D氢键 E金属键(4)已知Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，推测CoCl3(NH3)3结构有_种。(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a nm，A、B 处的两个As原子之间距离

19、=_nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“ ”表示_。29、（10分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是_。（2）溴离子的最外层电子排布式是_；氯原子的核外电子云有_种伸展方向。（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_（选填编号）。aHClO酸性强于HBrObHBr的分解温度低于HClc向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄dBrCl+H2O HBr

20、O+HCl是非氧化还原反应无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_。（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是_。（填化学式）（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式_。（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为_（填微粒符号）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.单质C和浓硝酸加热生成

21、二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

22、故合理选项是B。2、B【解析】A、钠离子的质子数为11，钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：，故A错误；B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35，故为Cl，故B正确；C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：，故C错误；D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氯气结构式为：Cl-Cl，故D错误；答案选B。3、C【解析】A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)c(H2FeO4)c(FeO42-)，故A正确；B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HF

23、eO4-的物质的量分数为80.6%，则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15l0-4，故B正确；C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)减小，所以增大，故C错误；D、B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作

24、用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：BC，故B正确；故选：C。4、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36时，n(CO2)0.15 mol，发生CO22OH=CO32-H2O，故不选A；B.a4.48时，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不选B；C.a5.60时，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故选C；D.a6.72时，n(CO2)0.3 mol，发生CO2+OH=HCO3，故不选D；

25、答案：C。【点睛】少量二氧化碳：发生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-，结合反应的物质的量关系判断。5、D【解析】A一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：ONP，故A错误；BO原子半径小于N原子半径，电负性强于N，所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；C形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成CN键的N原子为sp杂化，故C错误；D该分子中单键均为键、双键和三键中含有键、苯环中含有大键，故D正确；故答案为D。6、C【解析】b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O，c可能为HF、NH3，根据转化关系推测X为氧气，Z为

26、氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO，则Y为氮气。A. 根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；B. NO不能溶于H2O中，故B正确；C. NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；D. H2O比NH3稳定，故D正确。故选C。7、D【解析】A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；B.与苯环相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；C.与双键相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处

27、在同一平面上，故D正确；故答案为：D。8、D【解析】二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX-+OH-=H2O+X2-；【详解】AM点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故A正确；BP点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正确；C，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性

28、增强，则c(H+)减小，所以溶液中，故C正确；D水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:PN=QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；故答案为D。【点睛】电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。9、A【解析】A. 胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质

29、，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题意；B. 醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B不符合题意；C. 小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题意；D. 氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D不符合题意；故合理选项是A。10、A【解析】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸

30、附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。11、A【解析】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl-2e-C

31、l2，选项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。答案选A。12、B【解析】A. 新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；C. 聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；D. .新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正确；故选B。13、

32、C【解析】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2 + N2ON2 + H2O，A正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H22e2H+，B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；正确选项C。14、B【解析】O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，

33、电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。【详解】A由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，因此RbAg4I5质量不会发生变化，故A错误；BO2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；C由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故C错误；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D错误；故答案为：B。15、C【解析】A、向某溶液中加入B

34、aCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO42或Cl，故A错误；B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32，或HCO3或HSO3，故B错误；C、加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明含有SO42和SO32，Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cl2等具有漂白性的气体，故D错误。答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择

35、，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。16、B【解析】据总反应6Li+N22Li3N可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li+N2+6e-2Li3N，充电是放电的逆过程，据此解答。【详解】A. 固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；B.脱氮时，钌复

36、合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li+N2，故B正确；C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；答案：B【点睛】明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。17、B【解析】A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料

37、的使用，故C正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；答案选B。18、A【解析】A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B错误；C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。19、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3，离子方程式为2Al3+3SO

38、42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4，A项正确；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO4

39、2-有形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。20、A【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。【详解】由上

40、述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为YXZ，A项正确；B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈现碱性，B项错误；C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；答案选A。【点睛】B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。21、B【解析】A. 第步反应中CO2和H2反应产生*

41、H和*HCOO，可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；B. 根据图示可知：在第步反应中有水参加反应，第步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个过程中总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B错误；C. 在反应历程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反应生成CH3OH、*HO，反应方程式为：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正确；D. 第步反应是*H+*HO=H2O，生成化学键释放能量，可见第步反应是一个放热过程，D正确；故答案选B。22、C【解析】A根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；B根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；C醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(Cl)=n(CH3COO)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl)，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；D加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，