高三一轮复习化学学案：2氯气含答案

1、编制人： 审核人：包科领导：时间：氯气编号：02班级 组别 姓名【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。2、理解氯气的实验室制法(包括试剂、仪器、反应原理、收集方法)。3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示 20分钟，巩固落实 5分钟。【基础自学】一、氯气1、物理性质： 色，有 气味，密度比空气 的 气体，液化， 溶于水， 溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 、2、化学性质：(1 )与金属反应：与 Cu 反应方程式： ; 现象： 与 Fe

2、反应方程式： ; 现象： 注意：液氯保存在钢瓶中，原因是 (2)与非金属反应：与H2反应方程式： ;现象： (3)与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是, 反应的离子方程式是在 阳光 下 照射足够长时 间现象是(4) 与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是【小结】(1)氯气的化学性质非常 ,具有很强的 性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时， 均生成 价金属氯化 物；还可以与 、等非金属反应。(2)氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂， 其变化为C12另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与的反应。

3、3、氯气的实验室制法：(见必修2 P54)(1) 反应原理是(用化学方程式表示)(2)制取氯气所需要的主要仪器有：铁架台、 、(3)画出净化氯气的装置图，并注明所需试剂。(4) 验 满 的 操 作 方 法 是(5)尾气处理的方法是 4、氯气的用途： 、练习1、2005年3月19日，京泸高速公路淮安段。 一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后米取的措施不正确的是：()A、群众向高处转移B、用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C、向液氯中喷洒 NaOH溶液 D、用沾Na2CO 3溶液的湿毛巾捂住口鼻 二、氯水1、组成：新制氯水显 色，含有 共 7种微粒。2、性质：微，位性质

4、表现形式+H酸性氯 水 滴 加 到Na2CO3溶 液 中Cl沉淀反应氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀Cl2强氧化性氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：HClO不稳定性氯水久置变成 ,反应的化学方程式：因此氯水要保存在 ,放置在 处强氧化性 漂白性将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是三、次氯酸盐1、漂白粉（1）成份：主要成份是 ,有效成份是 ,用途制取反应的化学方程式是（2）性质：漂白原理： （ 在空气中写方程式）（ 盐酸条件写方程式）久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）由此证明次氯酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。2、“84”消毒液的有效成分是 ,其溶液PH 7 ,用离子方程式

5、表示原因： 3、ClO-无论在酸性或者碱性条件下都具有强的氧化性，不可与 等还原性的离子大量共存。【合作探究、讨论展示】.若含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量 （填“大于”、“等于”或“小于）1mol ,其主要原因有.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚配的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）是由是由简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是【能力提升】1、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水， 浓度均为0.1mol/L ,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体（mmol ）

6、,在乙瓶中加入少量 NaHSO 3晶体（mmol ）,丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HC1O的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A、 甲=乙丙 B、 甲 丙乙C、 丙甲=乙D、 乙丙甲2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分另IJ滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A黄绿色橙色蓝色白色一氢氧化钠溶液淀粉溶液 NaBr溶液B无色橙色紫色白色O黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100 c左右时升华。下图是两个学生设计的

7、实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(n)所示。试回答：B中反应的离子方程式为 D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 D中反应化学方程式为 (4)装置()的主要缺点是 (5)装置(n)的主要缺点是 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 【当堂检测】.下列关于氯的说法正确的是C12具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂37 ON 37C1为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备C12,可用排饱和食盐水集气法收集D. 1.12LO1 2含有1.7Na个质子(Na表示阿伏伽德罗常数).用 经C12消毒的自来水配制下列溶液：D N

8、a2SO3 KIA1C13 FeC1 2 AgNO 3 稀盐酸,发现部分药品变质，它们是(A、B、C、D、高三化学一轮复习导学案答案编号2基础自学黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。向上排空气法排饱和食盐水法2、点燃(1) Cu+Cl 2CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟点燃2Fe+3Cl 22Fe Cl 3铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟;常温下，干燥的氯气与铁不反应。点燃(2)H2+Cl 22HCl氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾光照H2+Cl 22HCl 光照下混合气体发生爆炸(3)试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅

9、黄绿色H2O+CI 2=H+Cl-+ HClO试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处(4) Cl2 +2OH- = C+ ClO-+H2O【小结】(1)活泼、氧化、高 ；氢气、红磷、硫3、(1)酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗(3)湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口 ,试纸变蓝则证明已满饱和食盐水浓硫酸(4将尾气通入盛有足量 NaOH溶液的烧杯中4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂练习1、B二、氯水1、浅黄绿Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl、ClO 、OH2、 H + : CO32 + 2H+ = H2O+CO 2 TCl :Cl-+Ag +=AgC lCl2：

10、C12+2I- = 2C1-+I2光照HC1O :稀盐酸 H2O+CI 2=HC1+HC1O2HC1O2HC1 + O 2 T 棕色细口瓶阴凉溶液先变红后退色三、次氯酸盐1、(1) CaC12 Ca(C1O) 2 Ca(C1O) 2 漂白、杀菌消毒2c12 +2Ca(OH) 2 = CaC1 2 +Ca(C1O) 2+2H2O(2) Ca(C1O)2 +2HC1 = CaC1 2 +2HC1OCa(C1O) 2 +CO 2 +H 2O = CaCO 3 J +2HC1O光照 Ca(C1O) 2 +CO2 +H2O = CaCO 3+2HC1O2HC1O2HC1 + O2 T弱2、 NaC1O C1O- +H2O = HC1O+OH -3、Br-、I-、S2-、SO32-、Fe2+【合作探究、讨论展示】1、O2+4HC1 (浓)上MnC1 2+2H2O+C12T小于 反应中HC1消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应生成C12加热中有部分 HC1挥发而损失2、(1)氯水中有HC1、HC1O ,中和了 NaOH ,使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。新制氯水中有 HC1O ,具有漂白性，将酚酬:的红色漂白而退色。取少量退色后的溶液于试管中，向其中滴入几滴 NaOH稀溶液，若溶液变红，则证明退色的原因是，若溶液不变红则是。【能力提升】1、B 2、A3