高中化学元素化合物知识点记忆

1、元素化合物知识记忆、特征反应.与碱反应产生气体.OH Al、Si-t H 2 单质2Al +2NaOH +2H 2O = 2NaAlO2 +3H 2Si+2NaOH + H 2O = NazSiOs+2H 2（2）钱盐：NH 4+ -NH 3+H 2O.与酸反应产生气体(1)NO一刻经4T SO2i奸ino3 非金属 ； 浓 H2SO4S法浓 hno3 NO2 SO2 SO2、CO2、CO2、NO2COHCOf)-* CO2一.HCl(2)化合物 隹2n(HS - bT H2SKMnO 4(MnO) a Cl 2SO2-HSO3- H SC2.与水反应产生气体2Na +2H2O = 2NaOH

2、 + H2(1)单质1222F2 2H 2O =4HF O2(2)化合物NaH+H2O= NaOH+H?2Na2O2 2HO = ANaOH +O2 T娱阴 +3H2O = 3Mg(OH，旬H T+ ,HO = 2 Al OH J +3H2StCaC2 + 2HQ - Ca(pH )2 + C血 T.既能与酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al、Si(2)化合物：Al 2C3 Al(OH)3、NaHCO、NHHCO (NH 4)2CO NHHSQ NHHS COj-tHCOrhH0-* CO2+Al(OH % J,强烈双水解 Al3加，S2-(HS y-及T H 2S +Al (OH JAlO

3、r- H20-* Al (OH 3 JFe3+3AlO2-+6HO Fe(OH)3 J +3Al(OH) 3 J TOC o 1-5 h z CO2OICO.与 N32Q反应, O2Na2CO3空 TO2+NaOH. 2FeCl3+HS=2FeCl2+Sj +2HC1Fe2+S2-=FeSjH 2O 一 则t H 2+O2.电解 JAl2O3(熔融 J- -Al +O2NaCl 溶液 一暨t NaOH + Cl 2+H2.铝热反应：Al+金属氧化物一暨t 金属+Al2Q催化剂V2O5 %.可逆反应：N 2+3H2 _、 2NH 2SO2+Q., 2 SO同温同压500 r.归中反应：2H2S+

4、SO=3S+2Ho催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O.置换反应：(1)金属一金属 J .金属 十盐t金属 十盐2 .铝热反应(2)金属一非金属(3)非金属一非金属!活泼金属(Na、Mg、Fe)一tH2 2Mg +CO2 二 2MgO +C用 + 2=T2C+ WQ R & + QCQC c 凡 口CP+巩C?式分 1、4)+ 厅13= S +(ffBr. m)(4)非金属一金属13.三角转化：；h2 +金属氧化物一二 金属+h2o :C +金属氧化物一更L 金属+CO214.受热分解产生 2种或3种气体的反应：NH4HCO3(NH4)2COaW NH3-+CO2 )士。镂盐NH4HSO3(

5、NH4)2SC3NH3+SQ +H?ONIH4HS(NH4)2S NH34H2s15.连续氧化：AO2 BO2 C H2O D(酸或碱)子绅吃HjOH 2s （气体）2 SO2O2 SQH2O H2SO4 C （固体）_2t CO_，2t CO2一t H 2cO3 Na （固体）Na2O,2T Na2O2_E NaOH16. A气体B 二要T气体CA 为弱酸的俊盐：（NH4）2CO或 NHHCQ （Nhk） 2s或 NHHS; （NH）2SO或 NH4HSO.常用到催化剂的反应：2KC1O 3 MnO-Aj 2KCl +3O22H 2O2 Mn02. 2H 2O O2催化剂，2SO 2 , O

6、2,1 2SO34NH 3 5O2 4NO 6H 2。催化剂，N 2 3H 22 NH 3.其它一些反应：（1）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和 氮（2）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（3）两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 Ba（OH）2 与（NH）2SQ 或（NH4）2CO 或（NH）2SO可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐（双水解）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐（双水解）（4）能与强碱溶液反应的单质：Al、C12、Si、F2等，产生 H的有Al、Si、产生Q的有F2（5）能

7、在水中完全水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：AI24、MgNk、CaC与水反应放出气体的常见物质：碱金属、Fe、Ca、Mg F2、NaQ、MgN2、Al 2S3、CaC（6）两物质反应先沉淀后溶解的有：CO或SO与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOHW铝盐、氨水与AgN强酸与偏铝酸盐（7）能使滨水褪色的物质：H2S和SO及它们相对应的盐、活泼金属、碱、不饱和烧、醛、酚等。二、特殊颜色.焰色反应：Na+ （黄色）、K+ （紫色）.浅黄色固体： S或NaQ或AgBr 黄色（AgI）.使品红溶液褪色的气体：SO （加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复红色）.有色溶液：Fe2+ （浅

8、绿色）、Fe3+ （黄色）、Cif+ （蓝色）、MnO （紫红色）、石蕊（紫色）、 Fe3+GHOH（紫色）；Fe3+SCN （血红色）、碘水（浅紫色）、Br2的水溶液（橙色）、澳的四氯 化碳溶液（橙红）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、氯水（浅黄绿色）、有色固体：红色或红棕色（ Cu、红磷、FezQ）、红褐色Fe（OH） 3蓝色Cu（OH） 2、CuC怎 Cu（OH）2 - 5H2O黑色（CuO FeQ FeS、CuS Ag2S、PbS C Mna F&Q）白色Fe（0H） 2、CaCQ BaCQ A&CO、BaSO、AgCl、BaS CaSO、A&SQ、AgOH Mg（OH）2、Al（OH）3、

9、MgO Al2Q、P4、Na、Fe、Mg Al紫黑色固体：I2深红棕色液体：Br2有色气体：C12 (黄绿色)、NO (红棕色)、澳蒸气(红棕色)5、特殊的实验现象(1)遇酚酬:显红色的气体：NH (碱性气体)(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加苯酚显紫色或加 SCNE血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(4)遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO2-、Ag+、SO2-(5)遇HC1生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32-、AIO2-(6)遇 HbSO生成沉淀，可能是： Ba2+、Ca2+、SQ2-、SQ32-、AlO：(7)具有臭鸡蛋气味的气体 H2S,与H2s反应生成淡

10、黄色沉淀的气体有CM Q、SO。(8)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、Q,阴极产生的气体是：H2(9)能使品红溶液褪色的气体可能是：SO2,其它有漂白性的物质：NaClQ Ca(ClO) 2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳、臭氧等(10)气体单质：Hk、Q、Cl 2、N、F2(11)固体加热产生的气体：Q、NH、HCl(12)白色固体在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色的是Fe(OH)2(13)无色液态化合物：HO H2Q、浓H2SO (吸水性、脱水性和强氧化性)、浓HNO (不稳定性、强氧化性)(14)使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使淀粉KI溶液变蓝的物质：Cl 2 Br 2

11、KMnO4 H2Q Fe 3+(15)在空气中能自燃的固体：P4；(16)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO;(17)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。(18)可溶于 NaOlH勺白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3、AMQ；(19)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；(20)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；(21)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：Sid2-;(22)溶液中加酸产生的气体可能是：C。SQ、H2S;溶液中存在的离子可能是：CO2-、HCO; SO2-、HSG; S2-、HS;(23)见

12、光易分解的物质：HClQ HN AgCl、AgBr、AgI ;(22) 一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnG NaHCO NHHCQ (NHk)2C NHCl、Cui(OH)zCO等的分解。(23)多种物质化合得到一种物质：如 Fe(OH)2+O+HQ NOx+O+HQ CG+HO+NH(24)电解类型(惰性电极)：NaCl 等。生成两种产物：电解质分解型(如盐酸)或电解水型(如氢氧化钠溶液)或熔融的生成三种产物：放氧生酸型（如硫酸铜溶液）或放氢生碱型（如氯化钠溶液）。生成三种气体：电解氨水或NHCl溶液。（25）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在C12中燃烧；（淡）蓝色：隆、CH、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在C12或空气中燃烧；烟、雾现象：棕黄（褐）色的烟： Cu或Fe在C12中燃烧；白烟：N