高三化学结构化学专题训练分子结构和分子性质

1、2009高三结构化学专题训练(2)(分子结构与分子性质)班别姓名座号c、d均是热和电的良导体。.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中X与d的高价离子之间以键结合，该含氧酸的分子式为： (1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子 排布式。(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比 1:1:1 形成的分子中含 个O键，个冗键。a与b的元素形成的10电子中性分子 X的空间 构型为;将X溶于水后的 溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量， 生成的含d元素离子的化学式为，其中(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为:请简要说明该物质易溶于水的原因 .人类在

2、使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测 为是钛(Ti)o钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3),硬度大，熔点高(1675C),自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫 星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为朱来世纪的金属试回答下列问题：Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素(2)在Ti的化合物中，可以呈现十 2、十3、十4三种化合价，产=于。/，其中以十4价的Ti

3、最为稳定。诙?V偏钛酸钢的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、匕冷话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钢晶体中晶胞的白言之目* oZ结构示意图如下图，它的化学式是。” 、 已知Ti可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3 6H2O0为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；b,分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到

4、沉淀质量的2/3。则绿色晶体的化学式为,绿色晶体中含有的化学键类型 是,该配合物中的配位体是 。3.碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。(1)碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素 N的 第一电离能大于 O的第一电离能，原因是 ;2) CS2是一种重要的有机溶剂，C&分子的空间构型为 ;写出一种与C5互为等电子体的物质的化学式 ；，& Q Q(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图，其中空, 再若心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方 式相同的原因是。

5、.按要求完成下列问题：(1)写出基态Fe的电子排布式和 Mg2+轨道表示式 、。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数： 、 。(3)判断BCl 3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角、(4)若Pt (NH3) 2cl2分子是平面结构，请画出 Pt (NH3) 2 Cl2可能的结构简式 、。该化合物有两种异构体中，在水中的溶解度较大的是 (5)下列分子若是手性分子，请用“ *标出其手性碳原子。CH；OHCHlCHCOOH|匚CH-OHOHCH2OH. Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表:元素MnFe电离能.，

6、T/kJ molIi717759I 215091561I 332482957回答下列问题:Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的 吆I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ;Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ;六条合亚铁离子(Fe(CN)64 )中的配体CN 中C原子的杂化轨道类型是 ,写出一种与CN一互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282C,沸点315C,体心立方在300c以上易升华。易溶于水，也易溶于乙

7、1I、丙酮 等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体;(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为。6,氯化铭酰(CrO2cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题:(1)写出铭原子的基态电子排布式 ,与铭同周期的所有元素的基态原子中最 外层电子数与铭原子相同的元素有 (填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右图 所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。CrO2c12常温下为深红色液体， 能与CCl4、C0等互溶，据此可判断CrO2c12是(填“极 性”或“非极性”)分子。(3)在苯、

8、CH3OH、HCHO、CS2、CCI4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号),CS2分子的空间构型是 。C12、CC14是常用的氯化剂。如:由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法, Ca ONa2O + C12= 2NaC1 + O2CaO+ C12= CaC12+ O2SiO2+ 2CC14= SiC14+2COC12Cr2O3+ 3CC14= 2CrC13+ 3COC12请回答下列问题：Cr2O3、。13中Cr均为十3价，写出Cr*的基态电子排布式CC14分子的价层电子对互斥模型和立体结构 (填“相同”、“不相同”)，理由是COC12俗称光气，分子中C原

9、子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是,其中碳氧原子之间共价键是 (填序号)：a. 2个b键b. 2个兀键c. 1个b键、1个兀键CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。CaO晶体和NaC1晶体中离子 排列方式相同，其晶格能分别为：CaO 3 401kJ/mo1、NaC1 786kJ/mo1。导致两者晶格能差异的主要原因是元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ,

10、 CO分子里的共价键有 金属银粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4,它在423K就分解为Ni和CO,从而制得高纯度的 Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列 。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镇溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。钱的基态电子排布式是 。31Ga的第一电离能却明显低于3Zn,原因是1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子 体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短

11、周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。(1)右图是短元素的一种核素的表示方法。请按下图的式样在图的右边位置表示出中子数为28质量数为52的铭元素 (Cr)的一种核素。(2)下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能XYZ电离能519502580729645701820kJ mol 11179969202750955011600请仔细阅读表中信息，回答下列问题：I、由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是口、X的元素符号是, Z元素

12、常见的最高正化合价是 (3)下表列出了一些共价键的键长C FC ClC BrC IC CC Si键长/pm98161182204154170请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：I、CF4、CCI4、CB、CI4四种物质中热稳定性最强的是 ,沸点最高的是 。口、四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3550 C,金刚砂的熔点为 2830 C,造成这三种物质熔点差异的原因是。C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下 列问题：Ge的原子核外电子排布式为 (2)按要求指出下列物质的成键方式、原子的杂化方式。C2H2分子碳碳之间的成键方式 , C原子

13、的杂化方式 。SiO2硅氧之间的成键方式 , Si原子的杂化方式 。(3) C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。(4)已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 (写出2条即可)(5) CO可以和很多金属形成配合物，如 Ni (CO)4, Ni与CO之间的键型为 (6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm 1,则Ni(CO) 4中碳氧键的强度比 CO分子中碳氧键的强度 (填字母)(A)强(B)弱(C)相等(D)无法判断2009高三结构化学专题训练答案(2)(分子结构与

14、分子性质)(1) 1s22s22p63s23p63d104s1(2) 2 2(3)三角专t形；Cu(NH 3)42+,配位键HNO3; HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的一OH易与水分子之间形成氢键(1)四周期；IVB 族；3d24s2d(2)BaTiO3绿色晶体的化学式是TiCl(H 2。)目。2 H2O离子键、共价键、配位键H2O、Cl1s22s22p2N原子2P轨道半充满，能量低 直线形 CO24. (1) 1S22S22P63s23P63d64s2 或Ar 3d 64s2； Co3+ CN-8氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键6(3)平面正三角形；

15、SP2 ; 120*CHTHCOOH(5)OH.3d54s2由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d4状态转变为较稳定的3d5半充满状态)具有孤对电子sp : N=N ：分子晶体 2 ： 1. 1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu 4(2)非极性 直线形Q.1s22s22p63s26p33d3 (2)相同中心原子C原子的最外层电子均参与成键c6CaO晶体中离子的电荷数大于 NaCl,离子间的平均距离小于 NaCl. (1)C= 0 凝、无键 b. c.31Ga 的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p1,31Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态。(其它回答正确也可). (1) N2、CO;CO2、N2O(2) SO2、O3M2Q. (1) 造(2) I、随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一1A ScRi1个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的