高中化学化学试验专题

1、进前ir 仪器、J、混合溶液 A号直KL淀粉溶液溶液BC稀硫假化学实验大题综合练习1. （14分）硫代硫酸钠晶体（Na2s203 5H2O, M=248 g - mol-1可用作定 影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp（BaS04）=1.1 10-10, Ksp（BaS2O3）=4.1 10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧摹雀水固体完全溶解得无色澄清淹 洒，有刺激性气体产生1一静置J 1（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的

2、纯度。 测定步骤如下： 溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸 储水在中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的中，加蒸储水至 o滴定：取0.00950 mol L-1 K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：Cr2O7 （14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 .制备亚氯酸钠第1页共7页+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2Oo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2&O

3、32-=aO62-+2I-。加入淀粉溶液作为 指示剂，继续滴定，当溶液 ,即为终点。平行滴定3次，样品溶 液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为% （保留1位小数）。关闭止水火，打开止水火，从进气口通入足量C1O2,充分反应仪器a的名称为,仪器b的作用是 o(2)装置A中生成NaCIO 2的离子方程式为。若从装置A反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶 、干燥等。n .探究亚氯酸钠的性质停止通C1O2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水火 ，打开止水火，向A中滴入稀硫酸。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急居!力0快,请解释可能的原因 0(5)B中现

4、象为。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气， 可以进行的操作是：再次打开止水火,。(15分)钻被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钻矿(主要成分为 C02O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO 和 SiO2 等)为原料制备CoCl2 6HO的工艺流程如图所示回答下列问题：I . “酸浸”钻的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应第2页共7页选择的最佳工艺条件为、；滤渣的主要成分为钻浸肥率也Co 2O3与浓硫酸反应生成CoSO4,化学方程式为 。 n . “净化除杂”分三步完成：除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁

5、研 Na2Fe6（SO4）4（OH） 12 离子方程式为 。除钙、镁加入适量NaF,当Mg 2+恰好完全被除去（离子浓度等于10 5mol 口1）时，c（Ca2+）=mol - L1 （取两位有效数字）。已知：Ksp（MgF 2）=7.4 乂 101, Ksp（CaF2）=1.5 乂 100。 除铜：加入适量 Na2s2O3, 发生反应 2CuSO 4+2Na 2S2O3+2H 2O=Cu 2S ； +S ； +2NSO4+2H 2SO4,该反应的还 原产物为m .萃取和反萃取”（6）水相”中的主要溶质是Na2SO4和（写化学式）。（7）实验室称取100g原料（含粘11.80%）,反萃取时得到

6、浓度为0.036mol11的CoCl2溶液5L,忽略损 耗，钻的产 率=（产率,产物中元素总量.必小、万一差二日%100）o原料中该兀素总重第3页共7页(15分)K3Fe(C2O4)3 3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)3 3H2O作感光剂，以 K3Fe(CN) 6溶液为显色剂。其一一并|呢 _ 人光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)3L-2FeC2O4 +3K2c2O4 +2CO2 T;显色反应的化学方程式为 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是实验中观

7、察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置 E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置 A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验F&O3存在的方法是：。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1KMnO 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶?v ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为第4页共7页ZnS,

8、含有 SiO2(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:稀防酸 OrZnO粹粉1F_ 、， 浮选精图T溶谩 7氧化除素口|还原除杂1池液川5豆1锌T V气体 滤渣E滤渣2滤渣3相关金属离子C0(Mn+)=0.1 mol L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+L 2+Fer 2+ZnCd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。(2)滤渣1的主要成分除SiOz外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不

9、通入氧气，其后果是 。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。第5页共7页（14分）二氧化氯（C1O2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11C,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究C1O2与Na2s的反应。回答下列问题：（1） C1O2的制备已知：SO2 + 2NaC1O3+ H2so4 = 2C1O 2 T+ 2NaHSO 4ABCDE装置 A中反应的化学方程式为 。欲收集干燥的 C1O2,选择上图中的装置，其连接顺序为方向，用小写字母表示）装置D

10、的作用是。（2） C1O2与Na2s的反应a一 （按气流稀释后的C5G将上述收集到的 C1O2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C1O2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。操作步赛实验现象结论取少量1中溶液于斌管甲中， 滴加品纪溶液和盐酸*品红始终不限色无生成另报少量1年溶液于试管乙 中.加入H应。HX溶液.投 荡.Z有sot生或继装在试管乙中滴加卜溶液至过量,静置.取上层清液于试管丙中，有白色沉淀生成有口一生成C1O2与Na2s反应的离子方程式为 。用于处理含硫废水时，C1O2相 对于C12的优点是 （任写一条）。第6页共7页(14分)醋酸亚铭(CH3COO)2Cr 2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭，二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示，回答下列问题:实验中所用蒸储水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是,仪器a的名称是将过量锌粒和