高中化学知识总结氧化还原反应是专题

1、氧化还原反应是专题氧化还原知识网络总数氮化还境反应方程式配平特征I实历化合除降低*失去电f总数同时得到电子物就物质质素还J?剂. 述原性乳化产物一（俄汶化（反应）物危无物氧化剂素质I跃化性I一*正原产我”T （被）还原（反照念电子转移表示有关计算/单线桥双线桥有机氧化还原反应一、化学反应的类型.化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）讹合反应 A + SAB侈变一），分解反应ABA + B （一变多）置换反应A + BCAC+S （单质+化合物f新单质+新化合物）化学反应复分解反应 3813CB （相互交换成分，内内结合，外外结合）.氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电

2、子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）一氧化还原反应,反应物质有电子转触相关元素化合价升除的化学反应化学反应非氧化还原反应:反应物质没有电子转触所有元素的化合价没发生改变）的化学反应.其它分类法a.依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。b.依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。.氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能为氧化还原反应;它们的关系可用下图表示:I监再I擅施说明：有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。如：

3、4P （红）=P4为化合反应，但为非氧化还原反应；2。3= 302有单质生成但为非氧化还原；没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。如：NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H20等为氧化还原反应，但没有单质参与;Na202与MnO 2化合可以生成 Na?MnO 4也是氧化还原反应，但没有单质参与。二、氧化还原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生改变。2、实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。3、氧化还原反应概念失去电子（或化合价升高）的过程，叫氧化反应氧化与还原（指反应过程）得到电子（或化合价降低）的过程，叫还原反应J程到电子域化合价降d尉的

4、反应物叫氧化剂氧化剂与原还剂（指反应物质）关去电石期七合价升高的反应物n U还,臣印氧化性与还原性（指物质能获得电子或能失去电子的性质）;氧化剂具有氧化性，氧化剂越易得电子,其氧化性越强还原剂具有还原性，还原剂越易失电子,其还原性越强注：物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。还原剂失电子被氧化后的产物，叫氧化产物氧化产物与还原产物（指生成物）.氧化剂得申一越还原后的产物，叫还原产物4、氧化还原反应概念间的关系。具有反应时表见发生生成还原剂还原性失电子 f 侨升高一氧化反应一簟化产物u t t t t I 日育 I 反感时 I 表现 I 发生 I

5、生成 I氧化初氧性一 得电子一侨降低一 还原反应 还原产物5、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法一一表明了反应前后某种元素化合价的变化情况用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。要标明 得“关”电子，且得失电子总数相等。箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。例如：失6乂2f2fd 21 水211得2乂金-单线桥法 一一表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目用一条箭线在反应物间表示电子得失。箭线从失电子元素到得电子元素。在箭线上标明电子转移总数，但不写得”或 失”。例：2寸I1 2Ha + Cl2= 2N1C16、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂

6、有：a.高价或较高价的含氧化合物：MnO2 KMnO 4 L加2。7 HNO 3 H2SO4 （浓）b.高价金属阳离子： Cu2+、Fe3+、Ag+等。c.非金属单质： Cl2、Br2、I2、O2、S 等。注：具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。常见的还原剂有：a.活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。b,非金属阴离子： Cl-、Br-、I-、S2-等。c.较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。注：具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂

7、，它们 既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。例1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HClAB、2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 个C、CaO+H2O = Ca（OH） 2AD、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2解析：本题重点考查氧化还原反应与化学反应基本类型的关系，以及氧化还原反应的实质和特征。A是复分解反应；B是分解反应，但元素价态有变化；C是化合反应但元素化合价没有变化；D不属于四种基本反应类型之一，存在元素化合价的改变（C 由+2f+4 , Fe 由+3-0 ）。答案：B、Do低J 2 在Cl2+SO2+H2O=H 2SO4+

8、2HCl的反应中，是氧化剂，是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 有氧化性，有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。解析：本题重点考查学生对氧化还原基本概念的理解，应从化合价入手，找出电子转移方向。得 2Xb 1Cl2+ + Hp 一 嘘。4 +2HC1央Ze-再根据 氧化还原反应概念间的关系”作出判断：Cl 2是反应物，在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂；其被还原后生成的物质HCl是还原产物；SO2是反应物，*40在反应中失电子，是还原剂；其被氧化后对应的生成物H2SO4是氧化产物。SO2中的S被氧化，Cl2中的C1被还原；Cl2有氧化性，SO2有还原性。三、物质氧化性和还原性相对强弱的判

9、断方法.根据金属活动性顺序进行判断单觥礴性由解弱K、Ca、Na、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag彳对应的阳舒靴性解隘弱在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中 Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但 +3铁的氧化性在 Cu2+、Hg2+之间，即：氧 化TCu2+ Fe3+ Cl. Br. IS 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越简单），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。例如：A2N

10、a+2H 2。= 2NaOH+H 2 T, Mg+2H 2。= Mg（OH） 2+H2 T前者比后者容易发生，可判断还原性：NaMg。.根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：2+Cu+Cl 2 CuCl2 , 2Cu+SCu2S,根据CI2、S分别与Cu反应，使Cu氧化的程度不同（Cu2 , Cu ）可判断出单质的氧化性：Cl2S.物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有 中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性 就越强（正价的卤素相反）。例如氧化性：Fe3+

11、Fe2+, H2SO4 （浓）H2s。3, HClO HClO 3 HClO 4.可根据元素周期表判断同周期元素，随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；最高价阳离子氧化性逐渐增强，最 低价阴离子还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；同价态阳离子氧化性逐渐减弱，同 价态阴离子还原性逐渐增强。.其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：温度：如热的浓 H2SO4的氧化性比冷的浓 H2SO4的氧化性强。浓度：氧化性浓HNO3稀HNO3；还原性浓盐酸 稀盐酸。2+酸碱性：如 KMnO

12、 4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲，在酸性条件下KMnO 4被还原为Mn ,在中性条件下被还原为 Mn。？，碱性条件下被还原为MnO42-。注意：氧化还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化 性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。3.根据反应式：（1）+21=2曲+/口，（2）历2+2簿-2Br +2还 ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A MM*13厂户,犷，C,犷/，尸户D.F*1所解析：根据 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”中氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原性还

13、原产物 ”，根据有还原性I-Fe2+,根据有还原性 Fe2+Br答案：B例4. G、Q、X、丫、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平） 8Q+NaCl蚱（2） Q+H 2O X+H 2 Y+NaO HG+Q+H 2O（4） Z+NaOHQ+X+H 2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）QGZYXGYQZXGYZQXZXGYQ解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得化合价QG,因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得化合价Q

14、YG，由（2）得化合价XQ ,由（4）结合（2）得化合价 XZQ o答案：B例5.今有三个氧化还原反应：2FeC%+2KI = 2FeCl2+2KCl+I 22FeCl2+Cl2=2FeCl3KMnO 4+16HCl =2KCl+2MnCl 2+5Cl21 +8HO若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要氧化除去 离子而又不影响 Fe2+和Cl-,可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO 4C、FeCl3D、HCl解析：本题主要考查根据化学方程式进行判断物质氧化性的强弱。由（1）知：FeCL具有氧化性，它可以氧化I-;由（2）知：Cl2具有氧化性，且氧化性 Cl2FeCl3, Cl2可以氧化FeC

15、;由（3）知，KMnO 4具有氧化性，且氧化性KMnO 4Cl2, KMnO4可以氧化Cl-,故本题应加入的试剂应为FeCL答案：C四、氧化还原类型与配平方法一一化合价升降法理论依据：氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现为：化合价升高与化合价降低 总数相等。止匕外，属于离子反应的氧化还原反应，还遵循电荷守恒。1、普通氧化还原方程式的配平要标对所有变化了的化合价，单质中元素化合价为零；化合物中，一般情况下H总是+1价，O总是-2价（在个别物质中有例外，如过氧化物）然后推算其它元素的化合价。 TOC o 1-5 h z +2 -2+1 -3对于有变价的金属元素在化合物中

16、，常先看阴离子的价态，再定金属的化合价，如：底S、CMS , Fe3O4可+3+2看成是：Fe2O3 FeO,即其中有2个 月官，一个 尸官先配平发生氧化还原的物质，倍数乘到氧化产物与还原产物中，最后通过质量守恒，完成配平例 6、配平口!（2s + DHNO-DH2SO4+ NO+ DI2O-2+6?8X1N : +5f+4J 1X8配平步骤与配平结果如下（其中表示填写化学计量数的先后顺序）：1H 2s + 8HNO 3= IH2SO4 +8 NO 2 T +4 HO练习：完成下列化学方程式的配平 Cu + HNO 3 Cu（N（3）2 + NO T + H2O C + H2SO4SOT +

17、COT + HO Zn + HNO 3 Zn（NO）2 + NH 4NO3 + H2O2、变化的元素带下角标情况 一一把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待，倍数乘到含该角标元素的物质前 （不论该物质是反应物还是生成物）区J 7、配平 NH3 + O2 NO + HO此题中氧元素价态都变化，且有下角标2,把O2做为一个整体看待。2O: 0-2降 4X5N : -3f+2升 5X4填写化学计量数步骤和结论如下：4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H 2。再如：K2MnF6+SbF5KSbF+MnF 3+F2 ?Mn : +4f+3J 1X22F: -1-0?2X1化学计量数的填写步骤和

18、结论如下：2K 2MnF 6+4SbF5= 4KSbF6+2MnF 3+1F2 T 练习：完成下列化学方程式的配平 FeSO4 + KMnO 4+ H2SO4 -Fe2（SO4）3 +MnSO 4 + K2SO4 +H 2O（NH4”PtCl6 Pt +NH4CI + N2T + HClT SO2 + Cl 2 + H2O- HCI +H 2SO4 NaCIO 3 +FeSO4 +H2SO4 NaCI +Fe2（SO4）3 + H 2O Fe（OH） 2+O2+H2O Fe（OH） 3 KCIO 3+HCI（浓）一KCI+CIO 2+CI2+H2O KMnO 4+ HCI KCI + MnC2

19、 + CI 2 T +HO Fe（NO3）3+NaOH+CI 2N2FeO4+NaNO 3+NaCI+H 2O3、岐化反应和归中反应 一一一般不必考虑单质的角标，把倍数乘到两端价态元素的物质前；若结果出现化学计量数 为分数情况，则乘最小公倍数变为整数（如练习）；若归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时， 要满足倍数大者的需要（见练习）。区J 8、CI2 + KOH KCIO 3 + KCI + H 2O分析：此反应中氯元素由 0价变为+5价和-1价，属于岐化反应，不用考虑C12的角标问题。如下：C1 : 0f+5T5X1C1 : 0f-1J 1X5填写化学计量数和结果如下：3c12

20、 + 6KOH = 1KC1O 3 + 5KC1 + 3H 2O 练习： Na2S+Na2SO3+H2SO4S； +2SO4+H2O（2） KC1+KC1O 3+H2SO4SSO4+C1 2 T +HO NH4NO3HNO+N2 T +HO Na2s2O3+H 2SO4N2SO4+SJ +SOT +HO KC1O 3+HC1 G1T +KC1+H2O H2S+H2SO4（浓）SJ +SO+HO Na2O2+CO2N2CO3+O2 Na2O2+H2ONaOH+QT P + KOH + H 2OKHPO4 +PH3 T4、氧化数（化合价）为分数的情况一-直接按分数进行配平，兼顾前面的3条原则（把倍

21、数乘到有角码的物质前面等）除J 9、Fe +一点拗040 -4 + -3Fe：3 t 8X14O : 0-2 J8X1填写化学计量数步骤和结论如下：3Fe+2O2 1Fe3O4 5、同一化合物的所有组成元素的价态均升高（或均降低）-把此化合物看成一个整体保持元素原子个数比且求出化合价升高（或降低）之代数和,并结合其他规则配平。例 10、FeS2+O2-Fe2O3+SO22F- t2 A 122X24S： -W+4 t 20 20； 12i4Xll填写化学计量数和配平结论如下：沟油,2FeS2+11O 2 1Fe2O3+4SO 2D 练习：配平下面的化学方程式 Cu2S+HNO 3(稀)Cu(N

22、O 3)2+H 2sO4+NOT +H20FeS + KMnO 4 + H 2SO4 - Fes(SO4)3 + MnSO 4 +K 2SO4 +S ； +HO S+KNO 3+C CO2 T +N T +即-先求出化合价升高总数与化合价降低总数，再求6、某元素发生岐化或归中反应且还有其它元素得失电子的类型 最水公倍数；同时注意角码。例 11、P+CuSO4+h 20 - Cu3P+H 3PO4+H2SO4P： 0-3 I 3 - , 二 t 6X53Cu： +2+1 13P：4+5t 5X6填写化学计量数和配平结论如下：11P+15CUSO 4+24H20 = 5CU3P+6H3Po4+15

23、H2SO4练习：配平下面的化学方程式 BrF 3+H2O - HBrO 3+Br 2+HF+O 2 T KMnO 4+KI+H 2SO4-MnSO4+|2+KIO 3+K2SO4+H2O7、带未知数的氧化还原方程式的配平一一把未知数看成一个常数进行配平例 12、Na2Sx+NaCIO+NaOHNa2SO4+NaCI+H 20 xS:XT (6x+2) x 1Cl : +17-1J2X（3x+填写化学计量数和结论如下：1Na2Sx+(3x+1)NaCIO+(2x-2)NaOH=xNa 2so4+(3x+1)NaCI+(x-1)H 2O 8、有机方程式的配平 一一计算有机物中 C元素的平均氧化数或

24、根据有机物的结构确定价态变化的元素例 13、H2C2O4+KMnO 4+H2SO4CgK2SO4+MnSO 4+H2O把H显+ 1价、0显+2价代入H2c2。4中求得C显+3价2C : +3+4? 2X5Mn : +7-+2； 5X2化学计量数的填写步骤和结论如下：5H 2C2O4+2KMnO 4+3H 2so4=1 OCO 2+1K 2SO4+2MnSO 4+8H 20练习：配平下面的化学方程式 CrC3（红色）+C 2H5OH+H 2SO4G（SO4）3（绿色）+CH 3CHO+H 2O K2Cr2O7 + H 2c2。4 + H 2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 +CO 2

25、+H2O9、离子反应方程式的配 平一一除化合升降外，还要充分运用电荷平衡例14、Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+是错误的。正确的如下：2Fe2+Cl 2=2Cl-+2Fe3+练习：配平下列离子方程式S2-+SO32-+H+ SJ +OS2O3 +HSj +S O +HOClO3-+Cl+H+ClT +HOMnO 2+H +Cl- Mn+Cl2 T +HOCu +| CuI J3+ICu+H +NO3一CU+NO? +H2OCu+Fe3+Fe+Cu2+Na+H2ON“H 2 T +OHAl+OH -+H2OAlQ-+H2 tSi+OH-+H2OSiO2-+H2 TNO3 +Zn+OH +H2O

26、NH+Zn(OH) 4210、缺项配平缺项配平的一般规律：a、缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。b、缺项一般是介质，如H2O、KOH、H2SO4,对于离子方程式的缺项通常是H +、OH-、H2O配平的步骤是：(1)先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各项化学计量数；(2)根据两边氢、氧原子数或某一原子团确定缺项物质；(3)用观察法确定其它各项化学计量数。例 15、2KMnO 4+5KNO 2+口2MnSO+K2SO4+5KNO 3+3H2O 缺项为 H2SO4 化学计量数为 3练：3Pt+4HNO 3+18HCl 3H2PtCl6+4NOT + 口 缺项为 H2O 化学计

27、量数为 8练：3ClO-+2Fe(OH) 3+口3C+2FeO42-+5H 2O 缺项为 OH-化学计量数为 4注意：如果是化学反应方程式，其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项一般为：水、H +、OH-。在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如(H2O、H+)或(H2O、OH-),还应考虑离子共存的问题如：Cu 2 +FeS2+口 (2S+SO42 +Fe2 +口可有两种选择：(14、5、12H2。、7、3、5、24H+)或(14、5、24OH-、7、3、5、12H2。)后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。11、整体把握变化的原子数练习：配平下面的化学方程式 K

28、4Fe(CNKCN+Fe+C+N 2T提示：此题中由于 C、N原子均部分参加反应，且原子个数比为1 ： 1,配平时要注意保持二者的比例关系。如下:2N： -30 t 6X1Fe :I 2、)I 6X12C： +2一。 3 4/结论与步骤如下：K4Fe(CN) 6=4KCN+1Fe+2C+1N 2 T PbO2+MnSO 4+H2SO4Pb(MnQ)2+PbSO4+H2O分析：此反应的特点是+4价Pb的还原产物+2价Pb分别在两种生成物中，配平时要从变化的 Pb原子总数把握配平。如下：Pb: +4f+2J2X52Mn : +2f+7T 10X1此题把倍数1乘到带角码的物质 Pb(MnO4)2前，

29、但倍数5不直接乘到Pb(MnO4)2或PbSO4前，因为5是变化的Pb原 子总数，结合反应中+4价Pb变化数也为4,而+4价Pb只有一种存在形式 PbO2,所以，应把倍数 5乘到只有一种存在形 式的PbO2前。如下：5PbO2+2MnSO 4+2H 2SO4=1Pb(MnO 4+4PbSO4+2H 2O(D五、氧化还原反应的基本规律及应用i.氧化还原反应中的守恒(1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。(2)电荷守恒：方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。(3)电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。例16、按反应式N2H5+4Fe3+- 4Fe2+Y+，在

30、水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5+的氧化产物丫可能 是()A. NH 3B . N2C . NOD . NO2分析:先分析N2H5+中N的化合价。根据 H为+1价，设N的化合价为x,则有：2x+5X(+1) = +1解得： x=-2。设N2H5+的氧化产物丫中N的化合价为a价。则2N : -2-aT 2(a+2)4Fe： +3f+2根据电子得失守恒有：2(a+2) = 4解得：a=0,答案为Bo卜2-4 上*心例17、SO 3和MO4在酸性溶液中发生如下反应：5SO3 +2MO 4 +6H T = 5SO4 +2M 1+ + 3HQ,则MO4中x的数值为。分析：根据电

31、荷守恒有6-2 X5-2x = 2X2-2 X5所以，x=1.强弱规律：较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物 质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。.归中规律：主,人一 降低升高”一皿同一兀素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态 中间价态 Br-,所以，当通入少量的 C12 时，根据先后规律，C12首先将Fe2+氧化。当C12足量时，方可把Fe2+、Br一并氧化。2Fe2+ci 2= 2Fe3+2C1- （CI2不足量）， 2Fe2+

32、4Br -+3C12 = 2Fe3+2Br 2+6C1-（C12足量）.性质规律某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。（在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升 用 46 书 将 0高）例：KMnO4、H2 s 04、HNO3、Fe C13 F2 等。某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质具有还原性。（在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降-10-2低）区J: H Cl、Na、Na2 S 等。某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。（该元素的化合价可能升高或者降低）00+2例：C、 S、 F 已、 ?等。金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有

33、氧化性，又具有还原性，少数只具有氧化性（如。2、F2）。含同种元素相邻价态的两种物质之间不发生氧化还原反应。例：C与CO, CO与CO2, C12和HC1 ,浓H2SO4与SO2等各组的两种物质均不能发生氧化还原反应。例18. 一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应： TOC o 1-5 h z KC1O 3+6HC1（浓）=KC1+3C1 2 T +3HO,其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（）A、1 ： 6 B、6 ： 1 C、1 ： 1 D、1 ： 5解析： HYPERLINK l bookmark99 o Current Document +5-1-10首先分析价态 K Cl

34、O3+6H C1 （浓）=K Cl +3 cl 2 T +3HO,反应前后，化合价变化的全是C1元素，且反应前后均有 -145-1-10价的C1,我们可以将化合价分析所得信息归纳：表示成 Cl +6C1 f Cl +6 Cl ,根据氧化还原反应规律，可以将前后+5-10相同价态的原子约去，即可分析出该反应的本质：C1 +5 Cl -6C1 ，故被还原的元素原子个数和被氧化的元素原子个数比为1 : 5,即它的质量比为 1 ： 5,故选D。六、分类例题判断概念例19、已知化学方程式 CaCO3+2HCN=CaCN 2+COT +H2 T +COT,在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B .

35、HCN既是氧化剂又是还原剂CaCN2是氧化产物.H2为还原产物CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高-失电子-还原剂-氧化反应-氧化产物；价降低 -得电子-氧化剂-还原反应-还原产物”确定有关概念。皿+2泌户=城必（注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3,它的化合价在反HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物,应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故 H2是还原产物。答案：BC氧化性、还原性强弱判断例20、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+ + 10Z-+2X

36、O4 =2x2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B +Z2=B2+2Z由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B . Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4 Z2、B2、A3+.还原性由强到弱的顺序是A2+、B 匚、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得 出：氧化性 XO 4 Z2B2A3+,还原性 A2+B Z X2+o答案：B说明：判断一个氧化还原反应能否发生，通常用到下列规律相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化氧化性离子Mn04C10-还原性离子 C

37、l-BL简单计算例21、在一定条件下，PbO2与C产反应，产物是 C2O72和Pb2+，则与1molCr3/应所需PbO2的物质的量为（）A. 3.0 molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol解析:-Cr3O?Cr3，2，失3/； PbO2-Pb2+,得2e ,据得失电子守恒有：1x3=n(PbO2)2 n(PbO2)= 1.5mol答案：B例22、一定条件下硝酸镂受热分解的未配平化学方程式为f +HjO ,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A. 1：1 B.5：4 C. 5：3 D.3：5解析本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是NH，中-3价氮和N3中

38、+5价氮归中变为N2中的0价氮。N : -3-0? 3X5N : +50； 5X3由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为5: 3,本题正确答案为 Co氧化还原专项练习氧化还原专项练习答案责 编：顾振海C解析：Cu2+、Mg2+、Ag +中Ag +氧化性最强，故加入锌粉 (适量)时，首先析出的是银，故选CoAC解析：C1O2是还原产物，1mol KClO 3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选 AC。C解析：锌-镒原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-,电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选CoC解析：若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一

39、定是同种元素的原子，故选CoC解析：考查的知识点是 氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断10S、4：cu2s只是还原产物,5mol FeS214CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4,反应中 14 g T 14 a , 1 口7s 降低总数为 21,显然还-1 +（有 3StS ,故反应后有17SO42- （+6价S）,而反应前有14SO42一,可见参加反应转移电子数为 21mol ,部分SO42一为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。此题有一定难度。A分析：假设金属显+2价，则金属

40、的相又t原子质量为18。把选项中金属都折合成 +2对应的相对原子质量：A为18, B为C为56, D为65,可得答案为 A。BH-与Li +核外电子总数相等，但核电荷数 LiHA从题干ClO2灭菌消毒，结合 ClO2中Cl显+4价可选出AoDNH 4clO4即是氧化剂又是还原剂. CD氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价. D由电荷平衡有：14-x-6=6 ,所以x=2 ,由M2O72-知M显+6价. B电子得失守恒111 -设 1mol NaClO 3与 nmolNa2SO3恰好反应，贝U 1=2n,所以 2. D电子得失守恒由A2On2一,知A的化合价为2n-2F,则 2(n-

41、1-3) 100X0.3=2 X150X0.6,所以 n=7. D维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+. D根据氧化还原反应特征一一化合价发生变化一一进行判断. DA错，如He难失电子也难得电子点趣B错，如 一-中心做还原剂 & 4HC1+MnOa=MhCh+Cht +2H0, ，人小 ，人八C错，如 中Cl由-1价到0价被氧化D 对，如 2Fe3+Fe=3Fe2+. C分析：N: +5-3J8X1Zn： 0f+2T2X4有 NOR4Zn+OH 一+长品 NH 3+4Zn(OH) 42-根据电荷平衡各：OH-的化学计量数为 7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为. C该反应中电子转移方

42、向和数目如下:据此分析：A错，还原剂包括 1mol BrF 3和2mol水，共3mol ；氧化剂为 2molBrF 3B错，HF不是还原产物C对，生成1molO2转化6mole-D错，BrF3的氧化性比O2强从方程式知：N2H4是还原剂20.答案:(1)KMnO 440tf-该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 解析：根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。点评：本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的 考查。21 .答案: I- 2c mol Fe2+ 2(c-a)mol Br-(2c-3a-b)

43、mol提示，还原性I-Fe2+Br-CL先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-对于用电子得失法。如下：中Cl2 Ic mol 2c mol中是c mol氯气氧化a molFeI2M b molFeBr2中的全部Fe2+,其中耗氯气a mol,所以Fe2+耗氯气(ca)molc 由Fe2+ Cl22 ( c a) mol(c a) mol求出被氧化的离子的物质的量为2 (c a) mol3a中是c mol氯气氧化a molFeI2M b molFeBr2中的全部Fe2+及部分或全部 Br ,其中a molFeI 2耗氯气2 mol,b3a bb molFe2%。2 2 mol,余(c- 2

44、- 2 )molCl 2 去氧化 Br。由一 Cl22Br3a b3a b(c- - - )mol 2(c- - - )mol求出氧化的澳离子的物质的量。 TOC o 1-5 h z 22 . (1) 2, 16, 3; 2, 6, 6, 8。 Fe (或铁)6e-(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH) 3胶体，吸附水中杂质提示：Fe： +3f+6T3X22Cl: 0-1J 2X3有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl 2 - 2Na2FeO4+NaNO 3+NaCl+H 2O,再观察配平就可。23 .答案:回 KMnO* + 囱 HKXQ. +但 HtSU回匚。+回检室工 + 囱 MnSO.+S HrO5.6提示： T