2022年元素周期律导学案 4

1、学习好资料 欢迎下载 1 21 元素周期律 教学目标：1了解核外电子的排布 2能画出 118 号元素的原子结构示意图 教学过程：一、原子核外电子的排布：1.电子的能量 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 _的区域运 动，能量高的电子在离核 _的区域运动。2.电子层电子层 (n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.核外电子的排布规律原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排；18。各层最多能容纳的电子数目为（）；2 个电子），次外层不超过最外层最多能容纳的电子数目为8（K 层为最外层时，不超过4.原子核外电子排布的表示方法 原子结构示意图练

2、习 1、根据核外电子排布的规律，能划出120 号原子结构示意图。练习 2、判断下列示意图是否正确？为什么？学习好资料 欢迎下载当堂练习：1下列所画原子结构示意图正确的是（）A BCD( ）2某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（A S BC C Si DCl ) 3核外电子层结构相同的一组粒子是AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S 2、Ar （）CK、Ca 2、S 2、Ar DMg2、Na、Cl、S 24下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外

3、电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子5、某元素的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为学习好资料 欢迎下载 1 22 元素周期律 学习目标：1、 掌握元素原子核外电子的排布、化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化 规律 2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。教学过程：二、元素周期律1、电子层排列的周期性科学探究 1写出 118 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12 1 1 2

4、 2 310 1118 结论：核外电子的排布随着的增加发生变化。2、化合价的周期性变化科学探究 2标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数 最高正价或最低负价的变化12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现。3、原子半径的递变规律元素符号H N O F He 原子半径 nm 0.037 Ne 元素符号Li Be B C 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 Ar 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.0

5、99 变化。结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径，呈现练习 1、比较 Na、 S原子半径的大小。4、第三周期元素性质变化规律科学探究：2、比较 Na、O 原子半径的大小。实验一 Mg 、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试 管中，加入 23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。学习好资料欢迎下载Mg Al Na 与冷水反 现象 应 化学方程式 与沸水反 现象 应 化学方程式 结论最高价氧化物对应的水化NaOH Mg(OH) 2Al(OH) 3 物碱性强弱中强碱实验二 M

6、g 、Al 与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象 反应方程式 结论总结 ：Na、Mg 、Al 与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。资料 : 单质与氢气反应Si P S Cl 高温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发的条件H 2SiO 3能反应H 2SO4生爆炸而化合最高价氧化物对H 3PO4HClO 4应的水化物 （含氧弱酸中强酸强酸强酸（比 H2SO4酸）酸性强弱酸性强）结论总结 第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl ，金属性逐渐，非金属性逐渐。同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐元素周期律： （ 1）定义：。（ 2）实质：当堂练习：1下

7、列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A Li 、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、 C1元素最高正价依次升高 CN、O、 F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的电子层数依次增多2元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化3下列递变规律正确的是 B ( ) AO、S、 Na、K 原子半径依次增大 Na、Mg、A1、Si 的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、 A

8、1(OH)3的碱性依次增强4HF、H 2O、CH 4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）ACH 4H2OHFSiH 4 CSiH 4 CH4H2OHFB SiH 4HF CH4H2O D H 2OCH4HF SiH4 学习好资料 欢迎下载 1 23 元素周期律学习目标：1、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 2、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 3、掌握元素周期表和元素周期律的应用。复习巩固：1、什么是元素周期律？2、画出 S 2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为 S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。教学过程：三、元素周期表

9、元素和周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。1 金 属 性 逐 渐IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 非 金 属 性 逐0 非金属性逐渐2 金属性逐渐3 4 5 渐6 7 思考 你能理解“ 位 ( 位置 ) 构 ( 结构 ) 性 ( 性质) ” 三者之间的关系吗？位构 性例题 1、 X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是（）A、 X 原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C、 X 的气态氢化物比Y的气态氢化

10、物稳定D、 Y 的单质能将X 从 NaX的溶液中置换出来2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl 2AlCl 3H 2SiO 3H 3PO4H 2SO4HClO 42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_ 得出结论： 主族元素最高正化合价学习好资料 欢迎下载思考 : 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3 与 CH 4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO 4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：。例题 2、某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO 4，则其气态氢化物的化学

11、式为：；若气态氢化物的水溶液呈现酸性，且能与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。3、元素周期律、元素周期表的应用（1）、预测未知物的位置与性质例题 3、Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（）A、 原子半径是第A 族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH) 2 是两性氢氧化物（2）、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。例题 4、 根据元素周期表1 20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 、 属 于 金 属 元 素 的 有 _ 种

12、 ， 金 属 性 最 强 的 元 素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有_( 填两种化合物的化学式 )；(2) 、属于稀有气体的是 _(填元素符号，下同 )；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是 (4) 、第三周期中，原子半径最大的是 (5) 、推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性当堂练习：_；(稀有气体除外 )_ ；_大于 _(填化学式 )。1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A 制新农药 B 制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金2下列说法中正确的是 ( ) A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对