2022年广东省东莞市高三适应性调研考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A该病毒主要通过飞沫和接触传播B为减少传染性，出门应戴好口罩C该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D该病毒可用“84消毒液

2、”进行消毒2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有关说法正确的是()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA3、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A除去NO中的NO2B铁制品表面镀锌C配制一定浓度的硫酸D鉴定Fe3+AABBCCDD4、下列说法正确的是（ ）A新戊烷的系统命名法名称为2二甲基丙烷B可以用氢气除去乙烷中的乙烯C己烷

3、中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色5、下列化学用语表示正确的是ACO2的比例模型：BHClO的结构式：HClOCHS-的水解方程式：HS- + H2OS2- + H3O+D甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H56、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

4、7、有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（ ）A15号碳均在一条直线上B在特定条件下能与H2发生加成反应C其一氯代物最多有4种D其官能团的名称为碳碳双键8、分析如图装置，下列说法错误的是（ ）A虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法错误的是（ ）A

5、每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化DKClO3在反应中得到电子10、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g

6、) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol11、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A该反应显示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂12、下列物质结构和性质变化规律正确的是（ ）A硬度：LiClNaClKClB沸点：HFHClHBrC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D原子半径：NaMgAl13、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A1

7、8克液态水与18克冰中氢键数目均为NAB工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个Cr2O72-被还原C标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NAD1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）A图中Y线代表的Ag2C2O4Bn点表示AgCl的

8、过饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.010-0.7l15、下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是（ ）A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀16、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB100g质量分数17%

9、H2O2溶液中极性键数目为NAC1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NAD65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。已知：；请回答：（1）下列说法正确的是_。A化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物C能发生加成、取代、消去反应C化合物D能与稀盐酸发生反应DX的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的结构简式是_。（3）写出D+FG的化学方程式_。（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子是苯的二取代物，1HNHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

10、分子中存在硝基和结构（5）设计EY（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。18、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：（1）E中含氧官能团名称为_和_。（2）AB的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：分子中有4种不同化学环境的氢。（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：_。（5）已知：NH2与苯环相连时，易被氧化；COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_19、焦亚

11、硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)

12、2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。20、（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失去

13、结晶水，230分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_。（2）装置的连接顺序为：A_F（填各装置的字母代号）。（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是_，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是_。（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物_（填化学式）。（实验二）分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到

14、含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的_（填仪器编号）。设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你认为以上方案中可以确定样品组成的有_方案。（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_。21、 (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol-12C(s)+O2(g)= 2CO(g) H=-221 kJ mol-1若某反应的平衡常数表达式为K= 请写出此反应的热化学方程式:_,该反应自发进行的条件是_。(2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入

15、一定量的NO和CO,发生反应。下列说法正确的是_。A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2t4时段c(NO)的变化曲线: _(3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极

16、反应式:_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是C。2、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，H

17、g为+2价，I为1价，故A正确；BCu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；CCu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；D由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1NA，故D错误；答案选A。3、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开

18、化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。4、C【解析】A.新戊烷的系统命名法名称为2，2二甲基丙烷，故A错误；B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。故选C。5、D【解析】A.碳原子半径大于氧，故A错误； B. 氧为中心原子，HClO的结

19、构式：HOCl，故B错误；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2S + OH-，故C错误；D. 甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5，故D正确；故选D。6、D【解析】A.反应中，O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，O2只做氧化剂，A正确；B. Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C. O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；D.

20、O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，1molO2参加反应，反应共转移6mol电子，D错误；答案选D。7、B【解析】A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为10928，故A错误；B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。综上所述，答案为B。8、B【解析】A虚线框

21、中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；B虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；C虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；D若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；故选B。9、A【解析】A. 根据化学方程式，KClO3中Cl元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故A错误；B. 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，化合价升高元素是C，对应的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素是Cl，对应的产

22、物ClO2是还原产物，故B正确；C. 化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D. 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl元素化合价降低，得到电子，故D正确；故选A。10、A【解析】A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；B硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；CCH3COOH电离吸收能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol Na

23、OH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；D2 g H2为1mol，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) H=-285.8 kJ/mol，D错误；答案选A。11、A【解析】由反应现象可以知道，NH4CuSO3与足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，结合反应的现象判断。【详解】A.分别发生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A选项是正确的；B.根据2C

24、u+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；C.根据反应SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；D.反应中硫酸只作酸，故D错误。答案选A。12、D【解析】A、离子半径：Li+Na+K+，晶格能LiClNaClKCl，所以硬度LiClNaClKCl，故A错误；B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HClHBrHF，故B错误；C、非金属性PSCl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C错误；D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：NaMgAl，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律，同周期元素从

25、左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素。13、D【解析】A冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol冰中，氢键的数目是2NA，故A错误；B铁为阳极，Fe-2e=Fe2，Cr2O72与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；得关系式：Fe22e Cr2O72，当电路中通过6mole，有0.5molCr2O72被还原，故B错误；C所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为： =1mol，含有的原子数等于3NA，故C错误；D依据

26、分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3NA，故D正确；故选D。14、D【解析】当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。【详解】A当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；Bn点c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和

27、溶液，故B正确；C结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0109.04，故D错误；故选D。15、D【解析】A. 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；B. FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C. Fe3+

28、与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；故选：D。16、D【解析】A.C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为()mol1mol，故B错误；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O2 H2CrO42，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；D.锌和浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，锌和稀硫酸反应：ZnH2

29、SO4=ZnSO4H2，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B为、C

30、为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，据此分析解答。【详解】（1）A.化合物A为，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.化合物C为，苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；C.化合物D，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确；D.由结构可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正确，故答案为：CD；（2）由分析可知，化合物B的结构简式是：，故答案为：；（3）D+FG的化学方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2

31、COOCH3+HBr，故答案为： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：分子是苯的二取代物，1HNHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；分子中存在硝基和结构，2个取代基可能结构为：NO2与CH2OOCH、NO2与CH2COOH、COOH与CH2NO2、OOCH与CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：、，故答案为：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成，由AB的转化，由HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl，C

32、H3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路线流程图为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇

33、的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。18、醚键 羧基 取代反应 【解析】根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F

34、，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为，据此分析解答。【详解】根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为。（1）E为，含氧官能团名称为醚键和羧基；（2）AB是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反应类型为取代反应；（3）D为，满足条件不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚羟基；分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则

35、应为对位且有一个是酚羟基，则为；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有、；（4）F的结构简式为：；（5）A（）和D（）为原料制备，在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成，氧化得到，与在碳酸钾作用下反应生成，在浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成，合成路线流程图如下：。【点睛】本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。19、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O 过滤 d a、e 取少量N

36、a2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低 【解析】（1）装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O；（2）从装置中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤；（3）装置用于处理尾气SO2，由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）

37、证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH ，PH7，说明溶液呈酸性，选项a正确；b、加入Ba(OH)2溶液或盐酸，都会发生反应，无法判定电离、水解程度，选项b错误；c、加入盐酸，都不反应，无法判定电离、水解程度，选项c错误；d、品红只检验SO2的存在，选项d错误；e、用蓝色石蕊试纸检测，呈红色证明溶液呈酸性，选项e正确；答案选a e；（5）由于Na2S2O5中的硫元素为+4价，故检验Na2S2O5晶体已被氧化，实为检验SO42，其实验方案为：取少量Na2S2

38、O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为11，n(SO2)=n(I2)=0.01000molL-10.025L=0.0025mol，残留量=0.16gL-1；由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，则用于与SO2反应的I2减少，故实验结果偏低。20、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验结果 防止F中溶液倒吸进入C中 甲、乙 【解析】实

39、验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2。利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。先通一段时间N2，排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg

40、，bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定。经测定产物中，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol，则得到电子为1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol电子，根据得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子。【详解】实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答案为：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO，则根据气体流向连接装置的顺序为：AB