2013届高中毕业班考前检测(二)理 综 化 学 试 题

1、 2013届高中毕业班考前检测（二）理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56/v/v-r斗/第丄卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是室温下，46.0gN2O4和N02的混合气体中含有的原子数目为6N

2、A标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA与NaOH溶液、稀H2SO4反应产生等量的H2时所需铝粉的质量相等78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA&下列与有机物结构、性质相关的叙述中，错误的是甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应相比，反应类型相同苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键在酸性条件下，CH3C018OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的变性双酚A可用于生产防碎塑料。合成双酚A的反应可表示为0II0H+CIh-C-CH.双酚A下列说法

3、不正确的是双酚A分子中苯环上的碳原子可能在同一平面上不能用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有双酚A生成双酚A苯环上的一氯代物有四种同分异构体1mol双酚A最多能与含4molBr2的溴水反应下列研究的各种数量关系中正确的是已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F）c（K+）c（CHJ：0Cr）NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HR03）+c（RO；）甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的盐酸，向等体积甲、乙中分别加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积：甲乙将0.1molL-1的氢

4、氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液的pH711下列关于各装置图的叙述中，不正确的是Cu夕滋电源钢闸门丄輛助O电松（不注）A.B.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液装置的总反应是：d+WYi广宀12.13.26.27.C.D.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连装置中的铁钉几乎不被腐蚀下列反应的离子方程式书写错误的是碳酸钠溶液中通人少量叫MO；，S（MH.0=2HC（.K+呵；一A.B.C.D.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2氐+H;02+2H+PFL十2HJ）碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：时IKE+-0H-二十6（+0：铜溶解于稀硝酸中：S+

5、4F+2NO,二（加亠+2比0右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Y、Z阴离子与R原子的电子层结构相同W的氢化物比X的氢化物稳定Y元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧A.B.C.D.化物对应的水化物的酸性强XWYRZ（15分）某化合物A由两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子组成，三种离子的个数比为3：1：3,其阴离子中各元素的质量分数与CO2相同且摩尔质量是CO2的2倍。A溶液的焰色反应呈紫色。（1）称量5.0gAxH2O晶体，配制成250mL溶液。操作步骤依次是：称量、转移、洗涤并转移、定容

6、、。（2）在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。请用离子方程式表示其原因：（3）根据以上信息可确定A的化学式为。（4）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用KMnO4溶液滴定至终点。滴定过程中反应的离子方程式为。（5）向（4）中反应后的溶液中加入一小匙锌粉（过量），加热充分反应后，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。然后用0.010mol.L-KMnO4。溶液滴定所得溶液至终点；消耗KMnO4溶液20.02mL。重复步骤（4）、步骤（5）操作，再次滴定消耗0.010molL-iKMnO4溶液19.98mL此过程中加入锌粉的作用是。根据步骤

7、（5）中的实验数据可以汁算测得该晶体中所含的某种金属元素的的质量分数为在步骤（4）中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则步骤（5）中所测的数据将，（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。（14分）在恒温恒容条件下，1molCO和2molH2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g）叫OH(g),请根据图示回答下列问题:能量/kJmot14191八L5101molCO(g)+2moiH2rlmolCHsOH(g)图二图一从反应开始到平衡，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=.写出该反应的热化学方程式n(CHOH)恒容条件下，下列措施中能使3增大的有n(CO)A.升高温度B.充人He气C.

8、再充人丨molCO和2mol舄D.使用催化剂若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有美数据如下表：则下列关系正确的是。容器投入反应物的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化均大于0)甲lmolCO和2molH2i(1C1乙lmolCH3OH勺ftkJ丙2molCO和4molH2C3A.c严2B.2q=Q3C.2a】=a3D.a+a2=1若该反应生成1molCH3OH,则放出(Q+Q2)kJ的热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充人1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则该反应向(填“

9、正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。28.(14分)某课外活动小组设计以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：Ein=三g=E-l巨O122图】图2测定硝酸的物质的量反应结束后，从图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL，用0.lmol.L-1的NaOH溶液滴定,2所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为45浓HNO376银粉lOOmL水银粉用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如上图mol。C1)E（2）测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓HNO3反应的实验，选用的理由是。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的

10、装置，其合理的连接顺序是，（填各导管口编号）。再测定NO的体积。（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.OmL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，请写出作此判断的计算过禾。【化学选修2：化学与技术】（15分纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。其制碱原理的流程如下：NaCOa（捉取副产品）（1）合成氨所需氮气来自于空气，方法之一是将空气液化后再加热分离；请另设计一种从空气中分TOC o 1-5 h

11、 z离出氮气的方法：_，（2）写出合成氨厂合成氨的化学方程式：.。（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、，（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：（填“是”或“否”），原因是：。（4）在沉淀池中发生反应的化学方程式是：。（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从母液中提取的副产品可应用于（举一例）。【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素都是36号以前的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息AA的第一电离能低于同周期左右相邻元素BB原子中成对电子数等于未成

12、对电子数的2倍CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键DD与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一个共价键EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素（1）写出下列元素的元素符号：ABCD（2）A与D形成化合物的化学式为，其分子的立体构型是，属于（填“极性”或“非极性”）分子。（3）请比较化合物ED与Cl2Br2、I2三者沸点由高到低的顺序:（4）A的最高价氧化物的水化物（H3AO3）晶体是一种白色片层结构，层内的H3AO3分子间有序排列如右图：在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是。在h3ao3晶体中层与层之间的作用力是，该晶体属于晶体。【化学选修5：有机化

13、学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个一CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。II氢漠酸/里H2/Ni/AIV请回答：（1）D的分子式为.（2）B中所含官能团的名称为，（3）m的反应类型为（填字母序号）.a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：I：II：C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为一（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个一CH3，它们的结构简式为和O（6）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简

14、式。能发生银镜反应能与金属钠反应生成氢气不能发生消去反应7.C8.D9,C10,C11.B12,D13.D（15分）（1）溶鹘摇匀（2分）（2）Fe+3SN=Fc（SCN）3（2分）（3）K3Fe（CJOj3或KFegO（2分）（4）2MnO；+5C20j-+16H*=2Mnif+10CO,t+8H.0p分）（5）将Fe-还原成Fei+（2分）I1.20喝或0.112（2分）偏高（2分）（14分）Ogmol*L_1miir2分）（2）C0（g）+2H3（g）=CHOH（g）-91kJr（3分）0）C（2分）（4）ADE（3分正（2分）；反应前着气体总质量不变，达到平衡时，同温、同圧下气体密度増

15、大，则气休休积缩小，平衡正向移动。（2分）（14分）0.008（3分）2职2分）因为A装置可以通人将裝置中的空气排尽価止NO誠空气中的氧气氧化。（2分）123547（2）（3）有（2分）W偽与水反应生成NO的坏积（0.004mo!）小于收集到的NO的体积（0.005mol）（3分）-3氐化学化学与技术（朽分）（1）将空吒中的牴气与碳反症生成匚5，除去匚偽.即得瑚（2分）（或其他合理答案）比+?爲爲分）（3）CO2NH3各2分，共4井）是（1分）鐵气在水中溶解度大，先通氨气后適CO2产生碳酸氢钱多，有利于碳酸氢的析出（2分）（4）N3Cl+C02+NHa+H2O=NaHCOi1讣已以（2分（5）循环1（1分）柞化肥（1分H其它合理答案均可3工化学物质结构与性质f诂分）（DCcOCI斑（各1分，共5分）（2）BC13平面正三劑形非极性（各I分*共3分）四种物质所形成的周体均为分子晶休，且蛆咸和结构相似，相对分子质绘大的拂点更高（2分）W曲范徳华力分子各1分，共3分）38.化学一有机化学基础（15分）（1）C5HwO（2