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文档简介

二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的。第一页，共七页。硫和氮的氧化物——SO2的性质霍尔果斯市苏港中学江荣燕第二页，共七页。探究一SO2的水溶性及是否与水反应描述：

1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察；

2、取出试管后，滴加紫色石蕊试液。现象1：试管中液面上升说明：SO2易溶于水（1:40）现象2：溶液颜色变红说明：SO2能与水反应，且溶液显酸性结论一：SO2易溶于，且能与水反应，生成的溶液显酸性。第三页，共七页。探究二、SO2的化学性质现象：有白色沉淀生成Ca（OH）2+SO2====CaSO3

↓+H2O现象：品红褪色实质：SO2和H2O反应生成的H2SO3与有色物质发生化合反应生成无色物质。

现象：溶液褪色原因：KMnO4Br2是强氧化剂，能与具有还原性的SO2反应生成无色实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑酸性氧化物漂白性（短暂性选择性）还原性第四页，共七页。思考：1、SO2

具有氧化性吗？2、SO2

的漂白性与HClO的漂白性相同吗？2H2S+SO2=3S↓+2H2O不同。SO2属于化合漂白（短暂），HClO属于氧化性漂白（永久）第五页，共七页。小结

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）2SO2+O22SO3催化剂1、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2O2、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr强3、氧化性：弱第六页，共七页。随堂练1．判断正误(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。(

)(2)SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色。(

)2．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是(

)A

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