《3-1弱电解质的电离》课件1

1、第一节弱电解质的电离弱电解质的电离 学习探究本节知识目录 探究点一 强电解质和弱电解质 探究点三 电离平衡常数 探究点二 弱电解质的电离平衡目标定位知识回顾自我检测3-1弱电解质的电离课件1学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。电离常数与浓度无关，只与温度相关。因为电离是吸热的，所以电离平衡常数随

2、着温度的升高而增大。(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，能够判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，能够判断弱酸或弱碱的相对强弱。学习探究基础自学落实重点互动探究一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故氢离子浓度HF溶液最大，余下的未电离的HF 分子最少，而 HCN 溶液中未电离的 HCN 分子浓度最大。 HCN HF自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择1234B 电离平衡常数越大，电离水准越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。自我检测检测学习效果体验

3、成功快乐请选择1234B 电离平衡常数越大，电离水准越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。如CH3COOH的电离常数的表达式是NH3H2O的电离常数的表达式是学习探究探究点三 电离平衡常数 基础自学落实重点互动探究1电离平衡与化学平衡类似，根据化学平衡常数的表达式，则弱电解质AB AB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式为 2. 一元弱酸的电离常数用Ka 表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，化学平衡常数为：自我检测12检测学习效果体验成功快乐34请选择二元弱酸，分步电离，分步写出 弱电解质的电

4、离要用可逆号C 3学习目标定位1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描绘弱电解质的电离平衡，能准确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。学习重难点：电解平衡的影响因素和电离平衡常数。知识回顾温故追本溯源推陈方可知新知识归纳2、平衡常数的大小反映了化学反应实行的水准。K值越大，表示反应实行得越完全，反应物转化率大；K值越小，表示反应实行得越不完全，反应物转化率小。向右 增大 向左 不变 不 不变 Kc(H2)c(I2)/c2(HI)知识回顾温故追本溯源推陈方可知新2化合物按照其在 或 状态下能否 ，可分为电解质和非电解质。判断以下结论的正误：(1)电解质

5、和非电解质都是化合物 ( )(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电 ( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质 ( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 ( )水溶液熔融导电学习探究探究点一 强电解质和弱电解质 基础自学落实重点互动探究视频导学产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢 Mg与盐酸反应速率大，说明盐酸中c(H)较大不相同 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同不同的电解质在溶液中电离水准不同，HCl比CH3COOH电离水准大，故H+浓度大，反应速率快。 学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把

6、电解质分为强电解质 和弱电解质。(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。(2)强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。学习探究I活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电水平的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl 如：BaSO4难溶但是强电解质有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度相关 D 学习探究探究点二 弱电解质的电离平衡 基础自学落实重点互动探究CH3COOHH

7、CH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答以下问题：(1)va表示 的速率；vb表示 的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到 状态。醋酸分子电离成离子 离子结合成醋酸分子 不断减小 不断增大 vavb0电离平衡 学习探究基础自学落实重点互动探究接近于0 接近于0 最大 减小 增大 增大 不变 不变 不变 然后减小，达平衡时不变 混合初最大，混合初最大，然后减小，混合初接近于0，然后增大，达平衡时不

8、变 达平衡时不变学习探究基础自学落实重点互动探究向右移动 向左移动 向右移动 向右移动 向左移动 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 疑难解析勒夏特列原理不但适用于化学平衡也适用于其他平衡如：电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡。3-1弱电解质的电离课件1学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究1电离平衡状态2电离平衡的特征率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 停止，仅仅溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)外界条件

9、发生变化，电离平衡随之发生变化。学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。因为电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。(1)温度：电解质溶液的浓度越小，它的电离水准就越大。(2)浓度：(3)其他因素：3 影响电离平衡的因素学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究弱电解质的电离方程式的书写学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态 判断电离达平衡的标志是：v电离=v结合。可变量达不变。相等并

10、不能证明达平衡，平衡也不一定相等。D 如CH3COOH的电离常数的表达式是NH3H2O的电离常数的表达式是学习探究探究点三 电离平衡常数 基础自学落实重点互动探究疑难总结1电离平衡与化学平衡类似，根据化学平衡常数的表达式，则弱电解质AB AB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式为 2. 一元弱酸的电离常数用Ka 表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，化学平衡常数为：学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所

11、以其酸性主要决定于第一步电离。(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。电离常数与浓度无关，只与温度相关。因为电离是吸热的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，能够判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，能够判断弱酸或弱碱的相对强弱。学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关 酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关 B 学

12、习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故氢离子浓度HF溶液最大，余下的未电离的HF 分子最少，而 HCN 溶液中未电离的 HCN 分子浓度最大。HCN HF学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果体验成功快乐34请选择题目解析二元弱酸，分步电离，分步写出 弱电解质的电离要用可逆号C 其中HCO-不能拆分为离子形式 3自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析1234加入水促进弱电解质的电离，平衡右移 加入NaOH，与H反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；加入HCl 时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是反应逆方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方