分析化学第六版第6章 络合滴定法及答案(共7页)

1、分析化学自测试题第六章 络合滴定法一、判断题（对的打, 错的打）1、EDTA 与金属离子(lz)形成的配合物都是1:1 型的 ( )2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利(yul)，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多(xdu)金属离子，对于SO42- 等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。( )5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+ 时, 用EBT 为指示剂, 若不加pH=10 的缓冲溶液, 终点时不会变色。 ( )6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lgCM

2、KMY6，lgCNKNY1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ ）A1：1 B1：2 C1：4 D1：62EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（ ）A2 B4 C6 D83在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（ ）A升高 B降低 C不变 D与金属离子价态有关4下列叙述Y（H）正确的是（ ）AY（H）随酸度减小而增大 BY（H）随pH值增大而减小CY（H）随酸度增大而减小 DY（H）与pH变化无关5以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（ ）AKHC8H4O4HCl

3、 BKH2PO4K2HPO4CNH4ClNH3H2O DNaAcHAc6用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（ ）A游离指示剂In的颜色 BMY的颜色CMIn的颜色 Da与b的混合颜色7Fe3+、Al3+对铬黑T有（ ）A僵化作用 B氧化作用 C沉淀作用 D封闭作用8在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子(lz)标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（ ）AMg2+ BZn2+ CAg+ DBi3+9以EDTA滴定同浓度(nngd)的金属离子M，已知检测点时，pM=0.2, KMY=109.0，若要求(yoqi)TE=0.1%，则被测离子M的最低浓度

4、应大于 （ ）A0.010molL-1 B0.020molL-1 C0.0010molL-1 D0.0020molL-110在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ）A沉淀分离法 B控制酸度法 C络合掩蔽法 D溶剂萃取法11用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（ ）A加入NaOH B加抗坏血酸 C加三乙醇胺 D加氰化钾12今有A，B相同浓度的Zn2+ - EDTA溶液两份：A为pH=10的NaOH溶液；B为 pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KZnY的大小，哪一种是正确的？ (

5、)AA溶液的KZnY和B溶液相等 BA溶液的KZnY小于B溶液的KZnYCA溶液的KZnY大于B溶液的KZnY D不确定13在pH=5.0时，用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-的溶液，则测得的是（ ）AAl3+、Zn2+、Mg2+的总量 BZn2+、Mg2+总量CMg2+的含量 DZn2+的含量14在络合滴定中，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，KMY越大，在滴定时允许pH值（ ）。（仅考虑酸效应）A越低 B越高 C中性 D无法确定15在pH=5.0时，下列0.01 mol1-1金属离子溶液中，可用EDTA标准溶液直接准确滴定的是（ ）AMg2+ BMn2+ CCa2

6、+ DZn2+16取200.0mL水样测定总硬度,耗去0.01000 molL-1 EDTA标准溶液22.00mL,如以CaCO3 的质量浓度(molL-1)表示水的硬度M(CaCO3)=100.0 gmol-1应为 ( )A.11.00 B.1.100 C.110.0 D.110017、为了(wi le)测定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下(yxi)消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法(fngf)中，哪一种是正确的？A、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D、加入三乙醇胺时，不需要考

7、虑溶液的酸碱性18络合滴定中，若TE0.1% ,PM=0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgK(MY) lgK(NY)大于 ( )A、5 B、6 C、7 D、819用0.02mol/L Zn2+滴定0.02mol/LEDTA溶液，已知lgK(ZnY)=16.5, lgZn=1.5， lgY(H)=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为 ( )A+0.1% B-0.1% C+3% D-3%三、填空题1、在pH = 1.0 的Bi3+，Pb2+均为0.020 molL-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 molL-1EDTA滴定其中的

8、Bi3+。此时lgY(Pb) = _；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_。（lgKBiY = 27.9；lgKPbY =18.0；pH =1.0时，lgY(H)=18.0）2、铬黑A (EBA)是有机弱酸，其pKa1 = 6.2，pKa2=13.0，lgKMg-EBA=7.2，在pH=10的氨性缓冲溶液中，lgKMg-EBA=_。3、在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中，以0.020 molL-1EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知pPbSP=6.25，则lgKPbY = _。4、采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。应加入_ 作掩蔽剂；滴定时控制溶液p

9、H=_。5、在pH = 10.0的NH3NH4Cl介质中，以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+，若溶液中NH3的平衡浓度增大，化学计量点时的pZn_，pZn_（填增大或减小）。6、在含有(hn yu)Zn2+、Ca2+、Mg2+混合液中，欲用EDTA 直接(zhji)滴定Zn2+，为了消除(xioch)Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是_。四、问答题与计算题1、络合物的稳定常数和条件常数有什么不同？为什么要引用条件常数？2络合配位滴定中控制溶液的pH值有什么重要意义？实际工作用应如何全面考虑选择滴定的pH值？3在pH=2.0的酸性溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.010 mol1-1，c

10、(Al3+)=0.010 mol1-1，问（1）Al3+的存在是否干扰EDTA滴定Fe3+？（2）滴定Fe3+后的试液中，如果继续滴定Al3+，则试液允许的最低pH值应多大？如何测定Al3+？4溶液中有10-2 mol1-1的Bi3+、Pb2+、Al3+、Mg2+，如何用EDTA滴定法测定Pb2+的含量？5在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，用三乙醇胺、KCN都可能掩蔽Fe3+，抗坏血酸则不能掩蔽；在滴定Bi3+时，恰恰相反，即抗坏血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不可能掩蔽，试述原理。6称取0.2510g基准级试剂CaCO3溶于盐酸后，移入250.0ml容量瓶中，稀释至刻度，吸取该

11、溶液25.00ml，在pH=12时加入指示剂，用ENDA滴定，用去26.84ml，计算（1）EDTA溶液的量浓度；（2）计算TEDTA / CaO 。7称取Zn、Al试样0.2000克，溶解后调至pH为3.5，加入50.00ml0.05132 mol1-1EDTA煮沸，冷却后，加醋酸缓冲液（pH约5.5），以XO为指示剂，用0.05000 mol1-1标准Zn2+溶液滴至红色，耗去Zn2+溶液5.08ml；然后加足量NH4F，加热至40，再用上述Zn2+标液滴定，耗去20.70ml，计算试样中Zn、Al的质量分数。8在pH5.0的HAcNaAc缓冲溶液中，游离的Ac-浓度为0.20molL-1

12、，用0.0020molL-1EDTA滴定0.0020molL-1Pb2+，以二甲酚橙作指示剂，终点误差是多少？已知lgKPbY=18.04，pH5.0时，lgY(H)=6.45PbAc2：1=101.9，2=103.3，lgKPbXO7.012下分析化学(fn x hu xu)自测试题参考答案 配位(pi wi)（络合）滴定法其中(qzhng)“” 题 应用化学专业可不做！一、判断题：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、二、选择题1、A 2、C 3、B 4、B 5、C 6、D 7、D 8、B9、A 10、B 11、B 12、C 13、D 14、A 15、D 16、C17、C 18、B 19

13、、C 三、填空题1、（16.0 ） （不干扰） 2、（4.2 ） 3、（ 10.5） 4、( 三乙醇胺 ) （10.0 ）5、（减小）（增大）6、（控制酸度）四、问答题、计算题1、2、略3、解 在pH=2.0的酸性溶液中，lg(H)=13.511gKFeY=25.113.51= 11.4981gKAlY=16.5 13.518且两者的1gK差值大于5由此可得出结论：Al3+的存在不干扰滴定Fe3+。滴定Fe3+后的试液中，如果继续滴定Al3+，试液允许的最低pH值计算如下：lg(H)16.5 88.5查表得pHmin= 4.0.由于Al3+与EDTA的反应速度较慢，对指示剂有封闭作用，只能采用

14、返滴法进行测定。即加入过量EDTA，加热反应一段时间以反应完全，再用标准Zn2+溶液反滴剩余的EDTA，求出Al3+的含量。分析 判断可行性及滴定允许的最低pH值，关键是求得。判断标准是1gcKMY6或lgcKMY8可以准确滴定.滴定允许的pH值，由lgKMY=lgKMY lg(H)计算求得。用8代入，lg(H)= gKMY 8，再查EDTA的表，即可求得允许的最低pH值。4、解：（1）1gKAlY=16.3 1gKPbY=18.04不可控制(kngzh)酸度消除Al3+的干扰，可采用配位掩蔽(ynb)法消除Al3+的干扰(gnro)。（2）可控制酸度消除Mg2+的干扰（3）可控制酸度先滴定B

15、i3+后滴定Pb2+。通过计算或查表可知：滴定Bi3+的允许最高酸度pH=0.7，滴定Pb2+的允许最高酸度pH=3.3若考虑到金属离子的水解，在pH=1滴定Bi3+，在pH=45滴定Pb2+，可以二甲酚橙为指示剂。5、这是因为各掩蔽剂使用的酸度范围不同。三乙醇胺、KCN必须在碱性介质中使用，在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液的pH=10.0, 可用三乙醇胺、KCN都可能掩蔽Fe3+。而抗坏血酸则只有在酸性范围内才能具有还原性，它可将Fe3+还原为Fe2+而消除干扰，在滴定Bi3+时，溶液为酸性，故抗坏血酸可以掩蔽Fe3+。6、解：（1）M(CaCO3)=100.097、解：已知Al原子量=26.98 Zn原子量=65.398、解：使用(shyng)HAc-NaAc缓冲溶液时，Pb2+ + 2Ac-=PbAc2PbAc2：1=101.9，2=103.3。Pb(Ac)=1+1Ac-+2Ac-2 =1+101.90.2+103.30.22=97lgY(H)=6.45lgKPbY=18.04-6.45-lg97=9.6Pb2+sp=(0.0010/109.6)1/2=10-6.3pPbsp=6.3pM=pPbep-pPbsp=7.0-6.3