2025年教科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷647考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、1，环氧丁烷()用于制造合成橡胶等.下列说法中错误的是A.与环氧乙烷()互为同系物B.该分子中所有碳原子可能共面C.该分子的某种同分异构体可以与碳酸钠反应D.能发生氧化反应和取代反应2、鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的最佳试剂组合是A.溴水、氢氧化铜悬浊液B.FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液C.石蕊、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊试液3、乙醇分子中的各种化学健如图所示；关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是。

A.和金属钠反应时键①断裂B.与卤化氢反应时断裂②键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和②键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键4、如图所示的分子酷似企鹅；化学家将分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关说法正确的是。

A.Penguinone是一种芳香烃B.Penguinone的分子式为C.Penguinone有4种不同化学环境的氢D.Penguinone最多能与发生加成反应5、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种6、下列说法不正确的是A.表示质子数为6、中子数为8的核素B.的同分异构体有8种，其沸点均相同C.医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构D.液化石油气的主要成分与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后；生成化合物B；C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。8、有下列几种物质：A、金刚石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和异戊烷E、葡萄糖和果糖F、红磷和白磷G、NH4CNO与尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）属于同分异构体的是____________（填序号；下同）；

（2）属于同素异形体的是__________（3）属于同系物的是___________

（4）属于同位素的是______________（5）属于同一种物质的是___________9、

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定条件下最多能与____molH2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。

③分子中最多有____个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

ABCD

①A→B的反应类型为____。

②D中含氧官能团有____和____(填名称)。

③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。10、实验装置叙述的判断。

(1)洗涤沉淀时(如图1)；向漏斗中加适量水，搅拌并滤干____

(2)图2可除去CO中的CO2____

(3)苯萃取碘水中的I2；分出水层后的操作为图3____

(4)图4可除去氯气中的HCl气体____

(5)选择合适的试剂，用图5所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2____

(6)图6装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下____

(7)图7装置；能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间后的实验现象____

(8)实验室用图8装置制取少量氨气____

(9)实验室用图9装置制取少量氨气____

(10)图10装置可用于锌粒和稀盐酸反应制氢气；但不能用于二氧化锰与浓盐酸制取氯气____

(11)图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体____11、单糖就是分子组成简单的糖。(_______)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误13、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误17、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误18、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)21、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。22、某烃的衍生物W，仅含C、H、O三种元素．测其密度是相同条件下H2的45倍，各元素的质量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，生成物都是酯和水。W的核磁共振氢谱图中有四种吸收峰，面积之比为3：1：1：1。

求：（1）W的相对分子质量为___；

（2）试计算确定W的分子式：___；

（3）W的结构简式为：___。23、(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6B.C2H4与C3H6C.C2H4与CH4D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.2mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________评卷人得分六、工业流程题(共4题，共32分)24、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。25、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。26、最初人类是从天然物质中提取得到有机物。青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物；可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下：

回答下列问题：

(1)将黄花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)实验室进行操作I和操作II依次用到的装置是下图中的_______和_______(填字母序号)(部分装置中夹持仪器略)。

(3)操作III是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。

a.重结晶b.萃取c.蒸馏d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其结构(键线式)如图所示：

回答下列问题：

(4)青蒿素分子中5个氧原子，其中有两个原子间形成“过氧键”即“-O-O-”结构，其它含氧的官能团名称是_______和_______。

(5)青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是____。A．可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色B．可以与H2发生加成反应C．可以发生水解反应D．结构中存在手性碳原子

针对某种药存在的不足；科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下：

回答下列问题：

(6)上述转化属于____。A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．消去(或称消除)反应(7)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是_______。27、含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______，通过_______操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．两者结构相似，分子量相差2个‘CH2’；互为同系物，故A正确；

B．成环的2个碳原子一定共面；由于单键可旋转，则以转折的碳为中心碳，其他相连的2个碳可能在同一平面，故B正确；

C．与碳酸钠反应物质有羧基；酚羟基；该分子不可能存在这种结构，故C错误；

D．该物质属于烃的含氧衍生物；能燃烧发生氧化反应；甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故D正确；

故选：C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．溴水与苯酚反应产生白色沉淀；溴水与己烷不反应；但己烷萃取溴水中的溴，液体分层；己烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙酸能溶解氢氧化铜；乙醇与氢氧化铜不反应，能用溴水；氢氧化铜悬浊液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇，但氢氧化铜需要新制，故不选A；

B．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液；己烷、己烯与金属钠不反应，而乙醇与钠反应放出气体，不能用FeCl3溶液；金属Na、石蕊试液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇；故不选B；

C．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡；产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇，能用石蕊；溴水鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇，且操作简单，故选C；

D．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，苯酚、己烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能用酸性KMnO4溶液；石蕊试液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇；故不选D；

选C。3、C【分析】【详解】

A．乙醇与钠反应生成乙醇钠；是羟基中的O—H键断裂，A项正确；

B．乙醇与卤化氢反应时生成卤代烃；断裂②化学键，B项正确；

C．乙醇催化氧化成乙醛时；断裂①和③化学键，C项错误；

D．乙醇完全燃烧时生成二氧化碳和水；化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A.芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；Penguinone分子中不含有苯环，而且含有碳；氢、氧三种元素，所以不是芳香烃，故A项错误；

B.根据已知结构简式，Penguinone的分子式为故B项错误；

C.Penguinone分子结构较为对称；分子中只存在3种环境的氢，故C项错误。

D.1个Penguinone分子中含有2个碳碳双键和1个羰基，均能与发生加成反应，即Penguinone最多能与3mol发生加成反应；故D项正确。

本题正确答案为D。5、B【分析】【详解】

由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．表示质子数为6；中子数为14-6=8的核素；故A正确；

B．正戊烷的一氯取代物有三种：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CHClCH2CH2CH3；异戊烷的一氯取代物有四种：(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；新戊烷的一氯取代物有一种：(CH3)3CCH2Cl；共有8种同分异构体；其沸点均不相同，故B错误；

C．和性质不同，说明两者互为同分异构体，若该物质是四面体结构则二者结构相同，说明二者都是以原子为中心的平面结构；故C正确；

D．与二十七烷，均满足CnH2n+2，结构均为碳碳单键、链状，结构相似组成上相差若干个CH2；烷一定互为同系物，故D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后生成化合物B、C各1mol，这说明生成的水和CO2均是1mol，则烃分子与碳原子、氢原子的个数之比是0.2:1:2＝1:5:10，所以分子式为C5H10；

（2）若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明该有机物分子中氢原子完全相同，因此A是环戊烷，则此烃A的结构简式为

（3）若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成，说明A是烯烃。其加成产物分子中含有3个甲基，这说明分子中含有一个支链结构，所以烃A可能有的结构简式为【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.8、略

【分析】【详解】

A．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B．C2H6和C5H12都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互为同位素；D．正丁烷和异戊烷结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；F．红磷和白磷均是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体；G．NH4CNO与尿素(CO(NH2)2)分子式相同，结构不同，互为同分异构体；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；I．结构和分子组成完全相同，为同一种物质；J．苯环没有碳碳双键和碳碳单键，则为同一种物质；故：(1)属于同分异构体的是E；G；(2)属于同素异形体的是A、F；(3)属于同系物的是B、D；(4)属于同位素的是C、H；(5)属于同一种物质的是I、J。

点睛：明确相差概念是解题关键，具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．同素异形体是同种元素形成的不同单质，难点是同一种物质的判断。【解析】①.E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J9、略

【分析】【详解】

(1)①为苯酚，属于酚，a.属于醇，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；b.属于醚，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；c.属于酚，比苯酚多一个CH２，互为同系物，故选；答案选c；②a.CH3CH3性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，则乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；b.HC≡CH含有碳碳三键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选；c.CH3COOH性质较稳定且没有还原性，则乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；答案选b；③能发生酯化反应的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl为卤代烃，不能发生酯化反应，故不选；b.CH3CHO为醛，不能发生酯化反应，故不选；c.CH3CH2OH为醇，能发生酯化反应，故选；答案选c；(2)①化合物X()中含有一个苯环和一个羰基，1molX在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应；②X在酸性条件下水解可生成和2-甲基丙酸，结构简式为③根据苯分子中12个原子共面及甲醛分子中4个原子共面可知，分子中最多有8个碳原子共平面；(3)①A→B是与SOCl2反应生成SO2、和HCl，反应类型为取代反应；②中含氧官能团有酯基和醚键；③结合的结构简式，由C→D的反应中有HCl生成,则应该是发生取代反应，M的结构简式为④E是的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，则分子高度对称,能发生银镜反应则含有醛基,能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基。故符合条件的E的结构简式为或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反应⑧.酯基⑨.醚键⑩.⑪.或10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)洗涤沉淀时(如图1)；用玻璃棒引流，向漏斗中注入适量蒸馏水，直至没过沉淀，待液体从漏斗底部流走，重复步骤2~3次，用玻璃棒搅拌可能会破坏滤纸，不能用玻璃杯搅拌，故(1)错误；

(2)CO2是酸性氧化物，可与碱反应，CO是不成盐氧化物，与碱不反应，则可用图2可除去CO中的CO2；故(2)错误；

(3)苯的密度比水小，在水的上层，苯萃取碘水中的I2后，水层从分液漏斗下口放出，含I2本层应从上口倒出；故(3)错误；

(4)氯化氢溶于水后形成盐酸；氯气与水反应也形成盐酸和次氯酸，都可与碳酸氢钠反应，除去氯气中的HCl气体应使用饱和食盐水，故(4)错误；

(5)图5为固液不加热反应装置；用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳或双氧水中加入二氧化锰都可用该装置进行气体制备，但一氧化氮的制备需要稀硝酸和铜在加热的条件下进行，不能使用图5制备，故(5)错误；

(6)图6装置中的橡胶管的作用是平衡大气压；使水顺利流下，故(6)正确；

(7)甲烷与氯气在光照下发生取代反应产物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢；其中一氯甲烷是气体，难溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为无色油状液体，则甲烷与氯气在光照下反应后试管内气体压强减小，液面上升，试管内壁和水面上存在油状液体，故图7装置能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间后的实验现象，故(7)正确；

(8)浓氨水和生石灰反应可生成氨气；但图8装置处于密闭状态，无法收集氨气，故(8)错误；

(9)实验室用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应制取氨气；但二者反应后的产物中含有水，加热的试管口应向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故(9)错误；

(10)实验室用锌粒和稀盐酸反应制氢气；不需要加热，可用图10装置进行制备氢气，实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备，不能使用图10装置进行制备，故(10)正确；

(11)石灰石与稀盐酸制取CO2气体，反应不需要加热，图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体，故(11)正确。【解析】错对错错错对对错错对对11、略

【分析】【详解】

二糖也是单分子，单糖是不能水解的糖，故错误。【解析】错误三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。13、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。16、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。17、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。19、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+五、计算题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

根据0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇的物质的量确定A中含有的羧基数目，结合与金属钠反应放出氢气的物质的量确定其含有的羟基数目；再根据中和0.24g物质A消耗NaOH的物质的量确定物质A的摩尔质量；通过计算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物质的量；由原子守恒计算有机物分子中C；H原子数目，再结合相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物最简式结合(2)确定物质的分子式，并在根据③确定物质的结构简式。

【详解】

0.92g乙醇的物质的量是0.02mol，在标准状况下0.336LH2的物质的量是0.015mol，产生0.015molH2需要0.03mol羟基或羧基；根据③可知物质分子中含2个羧基和1个羟基，该物质是二元羧酸；

根据②0.24g物质A中消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，可知AA的物质的量是n(A)=0.002mol，则A的摩尔质量为M==120g/mol；

6gA中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含有H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×(1.8g÷18g/mol)=0.2mol，含有的O原子的物质的量为n(O)=n(CO)+n(H2O)=0.15mol+0.1mol=0.25mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.2：0.25=3：4：5，A的最简式是C3H4O5，式量是120，等于物质的相对分子质量，所以该物质的分子式就是C3H4O5。

由于A物质分子中含有2个羧基，一个醇羟基，分子式是C3H4O5，则物质的结构简式是HOOC-CHOH-COOH。【解析】①.M=120g/mol②.C3H4O5③.HOOC-CHOH-COOH22、略

【分析】【分析】

⑴根据密度之比等于摩尔质量之比；等于相对密度，计算出有机物的相对分子质量。

⑵根据质量分数计算出碳；氢、氧的个数比；计算出最简比，再根据相对分子质量计算出分子式。

⑶W既能与乙酸反应；又能与乙醇反应，生成物都是酯和水，说明W含有—OH；—COOH，再根据核磁共振氢谱图中有四种吸收峰得出结构简式。

【详解】

⑴有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90。

⑵所以设分子为(CH2O)n，结合相对分子质量为90，30n=90，得n=3，因此分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3。

⑶W既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，生成物都是酯和水，说明W的结构中有，—OH、—COOH，核磁共振氢谱图中有四种吸收峰，面积之比为3：1：1：1，得结构简式为CH3CH(OH)COOH;故答案为：CH3CH(OH)COOH。【解析】①.90②.C3H6O3③.CH3CH（OH）COOH23、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol；则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol；则0.2mol该烃含有C；H的物质的量为1.2mol、2.4mol，据此分析作答；

②若烃A能使溴水褪色；则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g/mol=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)=2.8g÷0.05mol=56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8；故答案为：D；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.2mol、2.4mol，那么该烃分子中有6个C原子，12个H原子，分子式为C6H12，故答案为：C6H12；

②若烃A能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3。【解析】①.D②.C6H12③.(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3六、工业流程题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质；

（1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反应②的离子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反应④的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中电解要消耗大量的电能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为NaBr或KBr，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色，故答案为：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液体分层；上层无色，下层为橙红色；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，涉及的反应为2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀；则c中可观察到的现象是产生浅黄色沉淀；

故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；产生浅黄色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液体分层，上层无色，下层为橙红色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr产生浅黄色沉淀25、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素