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文档简介

1、第四章 第三节 硫和氮的氧化物第 1导学案【学习目标】宏观辨识与微观探析：了解 S、SO2 的物理性质；掌握 SO2 的化学性质；能从物质分类及化合价的角度、分析、解释 SO2 的化学性质。变化观念与平衡：认识酸雨的形成及 SO2 转化成 SO3 、亚硫酸是有一定限度的。推理及模型认知：通过 SO2 相关实验现象的分析推测 SO2 的性质，形成基于物质类别和价态对物质性质进行和检测的认知模型。科学探究与创新意识：能和同学合作完成实验操作，对现象作出解释。科学精神与社会责任：了解 SO2 的危害与用途；认识到 SO2 排放对环境造成危害，了解解决环境问题的措施；形成可持续发展的意识与绿色化学的观

2、念，感受化学对人类社会创造的价值。【学习任务一】通过完成下列填空。一、硫1硫元素的存在形态硫单质物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 体现性S 体现性颜色状态溶解性水CS2二、二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质（3）SO2 来源的来源与危【学习任务二】通过查阅资料，了解 SO2 在日常生活中的用途。【学习任务三】通过查阅资料，了解日常生活中控制 SO2 引起的酸雨及大气污染问题的措施。性质化学反应或性质表现与 H2O 反应化学反应方程式，该反应是一个可逆反应（可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应)。酸性氧化物的性质与氢氧化钠反应： SO2 +

3、 2 NaOH = 漂白性能与某些有色物质反应生成的无色物质，加热后可恢复原来的颜色。还原性在适当温度并有催化剂的条件下与氧气反应颜色状态气味密度溶解性【研讨交流 1】SO2 的化学性质从物质分类及化合价的角度SO2 的化学性质。SO2 还有其它化学性质吗？【实验探究】 设计实验方案探究 SO2 的化学性质小组，从以下试剂中选择相应的试剂检验 SO2 的相应性质。NaOH 溶液Na2S 溶液氯水品红溶液酚酞SO2 的：【合作探究】认真实验、实验现象并写出相应的化学反应方程式。小组任务SO2 所体现的性质所选试剂实验现象第一组酸性氧化物的性质第二组第三组氧化性第四组还原性第五组第六组漂白性SO2

4、 可与、等反应。SO2 可与、反应。S 的化合价为价，所以 SO2 具有性SO2 属于氧化物【总结归纳SO2 的化学性质】SO2 的漂白原理与 HClO、Na2O2、活性炭等是否相同？SO2 与氯水混合，漂白作用能否增强?【研讨交流 2】SO2 型酸雨的形成途径途径一：空气中的 SO2 可与雨水反应，发生反应，H2SO3 进一步被氧气氧化生成 H2SO4，其反应方程式为，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫发生的化学反应方程式为，三氧化硫再与雨水形成酸雨，方程式为 。【交流 1】SO2 的在日常生活中的用途 。【交流 2】控制 SO

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