化学9电解质与非电解质(共12页)

1、PAGE 1PAGE 15电解质与非电解质(fi din ji zh)镁及其化合物镁的提取(tq)dCb海水 母液 MgCl2 煅烧 a 溶液(rngy)高温贝壳 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2通电Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2从海水中提取镁的过程中所涉及的方程式。 (1) (2) (3) (4) a、物理性质 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的

2、美誉。b、化学性质(huxu xngzh)与O2反应(fnyng)：与N2反应(fnyng) 与CO2反应：现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，集气瓶壁发烫，瓶内壁附着有黑色物质和白色物质。与酸反应：与H2O反应 例题、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ） A、Mg2+2OH-Mg(OH)2 B、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C、MgCl2 Mg+Cl2 D、Mg(OH)2 MgO+H2O电解质与非电解质一、电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水

3、溶液里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H3PO4碱：NaOH、NH3H2O盐：NaCl、BaSO4活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物： CO2、SO2、SO3非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：C2H5OH、C12H22O11注意：（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。（2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。（3）活泼(hu po)金属氧化

4、物，如Na2O、Al2O3等，在熔融(rngrng)状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)2 Al3+ + 3O2，是电解质。（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力(nngl)很弱，但熔融状态能导电，是电解质。（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质

5、。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。例、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO2二、强电解质和弱电解质比较项目强电解质弱电解质定义在水溶液中，完全电离的电解质在水溶液中，部分电离的电

6、解质电离程度完全电离部分电离电解质在水溶液中存在形式阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子电离方程式用“=”多元强酸酸式盐电离方程式：NaHSO4Na+ + H+ + SO42多元弱酸酸式盐电离方程式：NaHCO3Na+ + HCO3用“”多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式如：H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 常见类别和举例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2绝大多数盐弱酸弱碱水、极少数盐联系研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液二、强电解质和弱电解质1说明(shumng)：电解质的强弱(qin ru)与溶解性无必然联系。电解质的强

7、弱(qin ru)与溶液的导电性无必然联系。电解质的强弱与化学键没有必然联系。例、下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强。C共价键的极性强的化合物一定是强电解质。D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定。 例、下列说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物。B含有强极性键的化合物不一定是强电解质。C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液。D强电解质在水中一定能全部溶解。离子反应与离子方程式书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加

8、离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查： = 1 * GB2 质量守恒、 = 2 * GB2 电荷守恒、 = 3 * GB2 注明“”“” ； = 4 * GB2 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。书写离子方程式时应注意的问题单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等必须写化学式。书写相关知识1、完全电离的酸是指：HC

9、l、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐(zhn yn)中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有(zh

10、yu)PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊(tsh)情况处理：微溶物：作反应物时,为澄清溶液时拆，为浑浊液体时不拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。1、离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4H2SO4BaSO42H2ONa2CO32HCl2NaClCO2

11、2H2ONH4ClNaOHNH3H2ONaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。（2）氧化还原反应： 2、检查离子方程式书写是否正确的几个原则必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：B

12、a2+22H+BaSO42H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。若NaHCO3过量：Ca2+22CaCO32H2O(3)注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则与取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写，弱碱溶液中（如CO2过量时）写。温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3,否则写成NH3H2O。注意(zh y)实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应(fnyng)，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液(rngy)中滴加时：先发生：H+后发生：H+CO2H2O;若将少

13、量Na2CO3往多量HCl中滴加时：2H+CO2H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。高一化学离子反应练习题1下列物质属于弱电解质的是（）A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO32下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（）A.乙醇 B.铜C.硫酸D.二氧化碳3下列物质的水溶液不能导电的是（）A.氯酸钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钙4能用H+OH- =H2O表示的离子反应为（ ）A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液D.醋酸和氢氧化钠溶液5下列属于氧

14、化还原反应的离子方程式是（ ）AHCO3-+H+=CO2+H2O B. H2S+2OH- =S2-+2H2OC. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. HCO3-+ OH-=CO32- +H2O6加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（ ）A硝酸根离子B.镁离子C.钡离子D.碳酸氢根离子7下列离子方程式错误的是（ ）A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H+OH- =H2O B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=3Fe3+3H2C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+=Zn2+CuD.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2+CO32- =CaCO38下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na

15、+ H+ NO3- OH- B. Ca2+ NO3- HCO3- OH-C. K+ H+ Cl- SO42- D. Fe3+ Cl- H+ CO32-9下列各组两种物质在溶液中的反应(fnyng)，可用同一离子方程式表示的是（ ）A.氢氧化铜和盐酸(yn sun)；氢氧化铜和醋酸；B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠(tn sun qn n)和硫酸；碳酸钠和盐酸；D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾10已知在溶液中的X2+2Y-=Y2+2X-和Y2+2Z-=2Y-+Z2反应很完全，则下列判断一定正确的是（ ）A. X-.Y-.Z-氧化性依次减弱；B. Z2和X-可发生反应Z2+2 X

16、-=2 Z-+X2C. Z2 . Y2. X2.氧化性依次增强；D. X-.Y-.Z-失电子能力依次增强12XR2+YH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ） A.m=4，R3+是氧化产物B. .m=Y，R3+是氧化产物 C.m=2，R3+是还原产物D. .m=Y/2，R3+是还原产物13在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）A. Na+ H+ NO3- Cl- B. Ca2+ NO3- HCO3- Cl-C. K+ H+ Cl- SO42- D. Ca2+ Cl- SO42- CO32-14下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3

17、Na+ + H+ CO32- BNaHSO4Na+ + H+ + SO42-CH2SO42H+ + SO42- DKClO3K+ + ClO3-15下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2OC硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2NaI+S+HI）：HS-+I2 S+2I-+H+D碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO216下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A金属钠跟水反应 2N

18、a+2H2O 2Na+2OH-+H2B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D孔雀石溶于盐酸 CO32-+2H+CO2+H2O17在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）AK+Cl- MnO4- SO42-BNa+ CO32- NO3-SO42-CNa+ HCO3- NO3-SO42- DNa+ SO42- S2- Cl- 18在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）ANH4+ Al3+SO42- NO3- BK+ Na+ NO3-CO32-CK+ Fe2+SO42- NO3- DNa+HCO3- K+NO3-19

19、下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（ ）A稀盐酸、稀H2SO4 BKCl、BaCl2、CuSO4CKCl、BaCl2、CaCl2DFeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl20少量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成（ ）A石灰水BCaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNa2CO3溶液21下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液CNaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D石灰石与硝酸溶液 石灰石与盐酸溶液23用一种

20、试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。 BaCl2(HCl)试剂(shj)_离子方程式_ O2(CO2)试剂(shj)_离子方程式_ Cu(Zn)试剂(shj)_离子方程式_24向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式_。在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，写出此步反应的离子方程式_。25下列物质中： Cu； 液态氯化氢；干冰； 水； BaSO4； 熔融氢氧化钠； 稀硫酸； 冰醋酸； 乙醇； 固体氯化钠。其中：(1)属于强电解质的是：_(2)属于弱电解质的是：_；(3)属于非电解质的是：_(4)能够导电的是：_。写

21、出下列反应的离子方程式26实验室制CO2 33实验室制H227亚硫酸钠和硫酸 34碳酸氢钙和盐酸28铝和稀硫酸 35氢氧化钡和硫酸铜29醋酸钾和硝酸反应 36硫酸氢钠和碳酸氢钠 30碳酸氢钠和氢氧化钠 37石灰水中通入少量的CO2 例、下列离子(lz)方程式正确的是（ ）ANaHSO3溶液(rngy)与NaOH溶液反应：HSOOHSOH2OB少量二氧化碳(r yng hu tn)通入足量的NaOH溶液：CO2OHCFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合NH3H2OCH3COOHNHCH3COOH2O例、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

22、AMnO，K，Na，SO BNa，K，HCO，ClCMg2，NH，Cl，NO DBa2，K，S2，SO例、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。判断离子方程式书写正误的一般方法 1反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“”或“”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+（）（3）向氯化

23、钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl= 2 Br + Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl = HCl（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4+OH=NH3+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H22离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3 = CH3COO + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3拆开成CO32 就错了。又如：石灰水与盐酸反

24、应的离子方程式：石灰乳中滴入盐酸的离子方程式：硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液：饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体：3是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和质量守恒。例如：将铜加入氯化铁溶液中写成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2、金属钠加入水中写成：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2、向氯化亚铁溶液中通入氯气写成：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl 就错了。 4“=、”等用法是否正确。 5配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。 例如：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H + SO42 + Ba2 + OH = BaSO4+ H2O就错了，因为SO42

25、与Ba2按11的物质的量反应时，H与SO42的物质的量应为21，Ba2 与OH的物质的量也应为12，所以正确的写法应为：又如：NH4HCO3溶液(rngy)与足量NaOH溶液(rngy)加热反应若写成：HCO3 + OH = CO32 + H2O就错了，显然(xinrn)忽略了NH4+ + OH = NH3+ H2O这一反应，正确的写法应为：向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O6是否符合反应物的用量。例如：少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：过量氯气通入Fe

26、Br2溶液中，应写为：碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：离子共存问题判断溶液中离子共存的规律1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与、Ag+与Br-、Ca2+与等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与、S2-、等不能大量共存。 (3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、S2-、等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些

27、离子不能大量共存。 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。强碱性溶液中肯定不存在与起反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。凡两离子(l

28、z)间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质(wzh)），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子(lz)不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：与H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。金属阳离子与酸根离子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32； Ag+与Cl、Br、I； F与Ca2+。发生氧化还原反应：Fe3+与I、S2、HS；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe

29、2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。发生络合反应： Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3等。发生双水解反应：Al3+、Fe3+与CO32、HCO3、S2、AlO2；注意题目要求离子共存的限定条件：溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(红)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH不能共存的离子均不能存在）。其它限定条件：如“因发生氧化还

30、原反应而不能大量共存”等限制。练习：1、下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl 、NO3 B、K+、 Al3+ 、Cl、OH C、Na+、K+、CO32、NO3 D、Al3+、Cl、SO42、Cl2、在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、 NH4+、Cl 、NO3 C、Ba2+、K+、S2 、Cl D、Zn2+、Na+、NO3 、SO423、在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2 、Cl B、Al3+、Mg2+、SO42 、Cl C、Na+、K+、NO3、AlO2 D、Na+、K+、SO42、S2O324、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()。A、K+、Na+、HSO3、ClB、Na+、Ba2+、AlO2、NO3C、NH4+、K+、Cl、NO3D、K+、Na+、ClO、S25、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I、AlO2、S2 、Cl B、Na+、K+、N