化学反应速率和化学平衡复习全面版课件

1、化学反应速率和化学平衡1 主要知识点 化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。 化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度（转化率）.化学反应速率、平衡图象分析2一 化学反应速度1.反应速率的表示：例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应: A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.求:5分钟末容器中各物质的浓度 在5分钟末VA、VC 各是多少？V = A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度转化浓度5分钟末的浓度0.5 / B是固体不计算浓度 0 0.5+ 0.50.25 /0.25 /(

2、 mol/L )VA=(mol/L分)Vc = (mol/L分)VA : VC = 1 : 232. 影响化学反应速度的因素:因 素内因: 反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)外因:温度:温度高 反应快浓度:浓度大 反应快压强:压强大 反应快催化剂: 明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。 (2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。 (3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。4（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2S

3、O4 溶液反应的离子方程式：（2 ）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：_ A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10OCC. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OCD. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OCDCAB巩固练习：S2O32 - + 2H + S + SO2 + H2O51、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应

4、速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二 化学平衡 vt0V正 v逆V正= v逆此时的反应速率是指瞬时速率。62. 平衡的条件、前提、本质、特点逆等动定变可逆反应（或可逆过程）V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等平衡时，各组分含量保持恒定条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O2 2SO3在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。7能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： 容器内N2、H2、NH3三

5、者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断 （ ）83、化学平衡常数的应用对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= 。CCp*CDqCAm*CBn9对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K越大，说明平衡体系中生成 ，它的正向反应进行

6、得越 ，转化率越 ；反之，反应程度就越不 ，转化率越 。一般情况下K 时，该反应进行的就比较完全。影响化学平衡常数的因素K只受 影响，与其它条件无关104. 平衡移动原理（勒沙特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：改变的条件平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度降低体系温度增大体系压强 减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。 正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向11练习 1氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg

7、(OH)2(固） Mg2 + + 2OH 加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是： A. 碳酸钠 B.硫酸镁 C.硝酸铵 D.氢氧化钠12练习题 22 . 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变ACDF13练习题 3 1.

8、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体： Ur - ( a q ) + Na + Na Ur ( s ) 其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明 （ ） A. 尿酸钠水溶液成酸性 B. 该反应为放热反应 C. 该反应为吸热反应B14化学反应速率和化学平衡图象151、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A + B = C213反应速率之比=反应方程式

9、的系数之比161、化学反应速率图象分析(2). 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”V正V逆V正V逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况17练习： 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆V时间18练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V正V逆答：逆反应开始。 降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V19练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学

10、平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。平衡不移动。时间V201、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。 平衡向正反应方向移动。21V正V逆V时间此图合理吗？为什么？22时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？23转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象的解法转化率压强温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Qm+n p+qQ0等温线2

11、4200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QPm+n p+qQQ0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质百分含量压强温度曲线26物质百分含量时间曲线500C300CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。Q027转化率时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QA转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+nm+n p+q029物质产率时间曲线mA(g

12、)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q时间练习:看图回答T1T2产率0300练习:看图回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.310转化率时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n = p+p320浓度平衡时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)+QA或BC时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？330练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q

13、（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率34 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强A.D35只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有

14、时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于“我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就

15、是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局，或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时

16、光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少，走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！一生有多少属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了对未来美好生活的憧憬。没

17、有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？长大

18、成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时光不会因你而停留，你却会随着光阴而老去。有些事情注定会发生，有的结局早已就预见，那么就改变你可以改变的，适应你必须去适应的。面对幸与不幸，换一个角度，改变一种思维，也许心空就不再布满阴霾，头上就是一片蔚蓝的天。一生能有多少属于我们的时光，很多事情，很多人已经渐渐模糊。而能随着岁月积淀下来，在心中无法忘却的，一定是触动心灵，甚至是刻骨铭心的，无论是伤痛是欢愉。人生无论是得意还是失意，都不要错过了清早的晨曦，正午的骄阳，夕阳的绚烂，暮色中的朦胧。经历

19、过很多世态炎凉之后，你终于能懂得：谁会在乎你？你又何必要别人去在乎？生于斯世，赤条条的来，也将身无长物的离开，你在世上得到的，失去的，最终都会化作尘埃。原本就不曾带来什么，所以也谈不到失去什么，因此，对自己经历的幸与不幸都应怀有一颗平常心有一颗平常心，面对人生小小的不如意或是飞来横祸就能坦然接受，知道人有旦夕祸福，这和命运没什么关系；有一颗平常心，面对台下的鲜花掌声和头上的光环，身上的浮名都能清醒看待。花不常开，人不常在。再热闹华美的舞台也有谢幕的时候；再奢华的宴席，悠扬的乐曲，总有曲终人散的时刻。春去秋来，我们无法让季节停留；同样如同季节一样无法挽留的还有我们匆匆的人生。谁会在乎你？生养我们

20、的父母。纵使我们有千般不是，纵使我们变成了穷光蛋，唯有父母会依然在乎！为你愁，为你笑，为你牵挂，为你满足。这风云变幻的世界，除了父母，不敢在断言还会有谁会永远的在乎你！看惯太多海誓山盟的感情最后星流云散；看过太多翻云覆雨的友情灰飞烟灭。你春风得意时前呼后拥的都来锦上添花；你落寞孤寂时，曾见几人焦急赶来为你雪中送炭。其实，谁会在乎你？除了父母，只有你自己。父母待你再好，总要有离开的时日；再恩爱夫妻，有时也会劳燕分飞，孩子之于你，就如同你和父母；管鲍贫交，俞伯牙和钟子期，这样的肝胆相照，从古至今有几人？不是把世界想的太悲观，世事白云苍狗，要在纷纷扰扰的生活中，懂得爱惜自己。不羡慕如昙花一现的的流星，虽然灿