西交物理化学高起专考前模拟题

1、西交物理化学(高起专)考前模拟题一. 选择题 TOC o 1-5 h z .某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度(：A. 一定升高B.一定降低C. 一定不变D.随接受功的多少而定.恒压下，无相变的单组份封闭体系的始值随温度的升高而(：A.增加 B.减少 C.不变 D.不一定.在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的嫡变(：A.等于零B.小于零C.大于零D.不能确定.某体系进行不可逆循环的嫡变为(：A. AS体0, AS环=0B.AS体=0, AS环0C. AS体=0, AS环=0D.AS体0, AS环05.下列偏微商中，称作偏摩尔量的是(：A.C.18ni

2、 ,-S,p,nB.D.8ni .TV,ncU )方 ni .3V,nmol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加？(A.蒸汽压 B. 蒸发热C.吉布斯自由能 D. 热力学能.任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值？(A.催化剂 B. 温度C.反应物的浓度 D. 反应产物的浓度.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) = H 2s(g), K1S(s)+O2(g) = SO 2(g) , K2则反应H2(g)+ SO(g) = Q(g)+ H2s(g)的平衡常数为(A. K1+K2B.K1-K2C. K1 KD. K1/ K29.在某温度下，反应2NH(g)=N2(g)

3、+3H2(g)的K2 =0.25,在此温度下氨的合成3一 二,反应 2 Ng)+ 2 H(g) = NH(g)的 K；2 为(A.4B.2C.0.5D.0.25.组分X与Y可按一定比例形成低恒沸混合物，已知纯组分Y的沸点高于纯组 TOC o 1-5 h z 分X,若将任意比例的X+ Y体系在精储塔中蒸储，则塔顶储出物是：（）A.纯XB.纯YC.低恒沸混合物 D. 根据XY的比例不同而不同.纯物质在其三相点时的自由度是（）A.1B.2C.3D.0.水的三相点的温度为（）A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K1.若溶减中含KCl的质量摩尔浓度为0.1molkg ,

4、含BaCl2的质量摩尔浓度为0.2 mol kg 1,则该溶液的离子强度I等于（）A. 0.7 molkg 1B. 0.5 molkg 1C. 0.2 molkg 1D. 0.1 molkg 114.某一强电解质M u+X 3 ,其平均活度a 活度与之间的关系是：（）2A. - . - - BB.二 . BC. - - - bD.:- ： B/,.在无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505,则该溶液中K离子的 迁移数为（）A.35.5 B. 0.495C.0.505 D. 23.5.用1法拉第的电量可以从CuSO容液中沉淀出铜的质量为（A.64gB.48gC.32gD.16g.标

5、准氢电极的电极电势等于（A.0.05916VB.-0.05916VC.0.2224VD.0.某化学反应的速率常数单位为dm3 mol1 min 1,则该反应的反应级数为A. 0B. 1C. 2D. 3.某反应进行时, 初始浓度A.成正比 B.反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物成反比 C. 平方成正比 D. 无关. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度A.无关 B. 呈正比 C.21.零级反应的半衰期公式是呈反比 D.平方根呈正比A. t1/2ln 2kB.1/2C. t/2 =3kc22D.t1/2q2k22.某一反应在一定条件下的转化率为 33.5%,当加入催化剂后，其转化率

6、（A. 33.5% B.C.=33.5% D.33.5%难以确定.下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能用人对迎作图外推至 TOC o 1-5 h z c=0求得？( )A.CHCOOHB.CH 3COONaC.NaClD.HCl.液体在毛细管中上升的高度反比于()A.热力学温度B.表面张力C.毛细管半径D.大气压力.凸面液体的饱和蒸汽压。与平面液体的饱和蒸汽压po相比较()A. P=P。B. Pr P0D.难以确定.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是()A.表面能B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力.设水在某玻璃毛细管内

7、上升的高度为h,若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是 h/2 , 则水在毛细管上升到 h/2 以后( )A.不断从管中流出 TOC o 1-5 h z B.不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2倍C.不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2倍D.不从管中流出，管内液面曲率半径不变28.由纯物质形成理想液体混合物，则有()A. ZmixS= 0B.ZmixH= 0C. AmixG)= 0D.ZXimixV0.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？()A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D. 毛细管半径.反应 C(s)+O2(g) CO(g)、2CO(g)+O(g) 2

8、CO(g)、C(s)+ Q(g)CO(g)的平衡常数分别为kF、k?、k3 ,三个平衡常数间的关系是()a A 臼a 白 oA. K3=KrK_B.Kr = K丁 / K看c. 武=kF/ v k d.k? =. kf / kF1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C11.D 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.A 20.A 21.D 22.C 23.A 24.C 25.C 26.B 27.C 28.B 29.C 30.C二.判断题 TOC o 1-5 h z .由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的

9、终态与经历一个绝 热可逆过程所能达到的终态是不相同的。（）.封闭体系，包压绝热过程的 +0。（）.25 C时H2（g）的标准摩尔燃烧始等于25c时HO（g）的标准摩尔生成始。（）.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。（）.系统经历一个可逆循环过程，其嫡变 S 0o（）.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（）.只有广度性质才有偏摩尔量。（）.如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。（）.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数 KS 大于 Jp 时， 则该反应能正向进行。（ ）.任何一个化学反应都可以用agA来判断反应的方向。（）.标准平

10、衡常数发生改变，则平衡一定会变化；反之,平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。（）.二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。（）.依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。（）.在一定压力下，若在A-B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其 蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。（）.依据相律，包沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。（）.二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。（）.反应级数不一定是简单的正整数。(：.某化学反应的方程式为2ZP,则在动力学研究中表明该反应为二级反应。( ).某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25%,当加入适当

11、的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率相应的将大于25%。(：20溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。(：.分子间力越大的液体，具表面张力越大。(：.液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。(：.在相同的温度和压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，这一变化过程中水的表面张力保持不变。(：.在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该若电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。(：.离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。(：.CuSO溶液的无限稀释摩尔电导率可以用 Am对 反作图外推至c-0求得。( ).298K时，当 件SO溶液的浓度从0.01mol kg1增力

12、口至U 0.1 mol kg1时，其电导 率和摩尔电导率均增加。().原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。(：.锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。(：.当发生极化现象时，阳极的电极电势将变大，阴极的电极电势将变小。(：参考答案：V 2. V 3.义 4. V 5.义 6. V 7. V 8.义 9. V 10.义X 12. V 13. V 14. V 15. X 16. V 17. V 18. 乂 19. 乂 20. 乂21. V 22. V 23.义 24. V 25.义 26. V 27.义 28.义 29.义 30.义三.填空题.系统的宏观性质可分为 , ;凡

13、与物质的量成正比的物理量称为 o (3分).已知 f Hm (CHOH l , 298K) =-238.57kJ mol-1, f Hm (CQ g, 298K)=-110.57-1kJ mol ,则反应 CO(g)+2H(g)=CH30H(l)的 ArHm (298K)=。 (3分).理想气体在定温条件下向真空膨胀， U 0； AH 0； AS 0。(填,=, 号)(3分).298K时1mol O2(g)(设为理想气体)，由101.325kPa定温可逆压缩到303.9kPa, 该过程 G= o (3分)5.理想液态混合物任意组分 B的化学势表示式： 。(2 分).在恒温恒压下，一切相变化必然

14、是朝着化学势 的方向自动的变化。 (2分).反应(1)SO+1/2Q=SQ Ki (T) ; (2)2SO+O=2SQ K2(T)WJKi (TDKz(T)的关系是。(2分)8.723 C 时反应 Fe(s)+CQ(g) = FeO(s)+CO(g)的 K =1.82,若气相组成 y(C3)= 0.65, y (CQ =0.35,则反应将。(选填“向右进行” “向左进行”“达到平衡”)(2分).在某一温度T的抽空容器，反应 B(s) = 3B(g)达到平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数 K =。(3分).在抽空的容器中放入 NHHCOs),发生反应NHHCO(g)= NH 3(g

15、) + CO 2(g) + HO(g)且达到平衡，则这个系统的组分数= ;自由度数=。 (2分).NaHCqs)在真空容器中部分分解为 NaCO、HO(g)和CO(g)达到平衡时， 该系统的独立组分数= ,相数=,自由度=。(3分) 12.若反应A + 2B - Y是基元反应，则其反应的速率方程可以写成： (2 分).对于反应A- Y,其速率常数kA=6.93min-1,则该反应物A的浓度从0.1mol dm3 变至U 0.05 mol dn-3所需时间为： 。 (3分).某基元反应B C + D ,测得反应的半衰期t1/2=10ho经30h后，所余下 的反应物浓度 CB与反应起始浓度 CB,

16、0之比为 。(2分).定温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量0。（填 ,=,）（2 分）.水能完全润湿洁净玻璃，而水银则不能。现将一根玻璃毛细管插入水中，管内液面将;若在管内液面处加热，则液面将。（填上升、下降或不变）（2分）.有一球形肥皂泡，半径为r,肥皂泡溶液表面张力为（7,则肥皂泡内附加压力 p= 。（ 2 分）.25 C时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41 M0-4S m1,所用水的电导率为1.60 M0-4 S m1。则AgCl的电导率为。 （3分）.相同温度、相同浓度的 NaCl、MgC2、MgSO勺稀水溶液，其离子平均离子活 度系数的大小是：Q（NaCl）Mg

17、Cl2）V（MgS（4）（选填“”）。（2 分）.已知在 25 c 时，尸（N =5.01 M0-3S 吊 mol-1, ?产（S（f） =7.93 M0-3S m mol”,贝U NaSQ的 A30 （NaSO） =。 （3 分）.在原电池中，阳极也叫 极，发生 反应；阴极 也叫 极，发生 反应。（4分）.在 电池 Pt|H2（p） | HCl（ a 1）| NaOH2）| H2（p） | Pt 中，阳极反 应;阴极反应 ;电池总反 应。（3分）.原电池 Ag（s） | AgNO 3（0.01mol kg-1） | AgNO 3（0.1m申 kg-1） | Ag（s） 相应的 电池反应为,

18、25 c时的电动势 为。 （4分）.广度性质，强度性质；广度性质_ -1.-128kJ mol3尸；=;4.2.721kJ.B =b RT In xB.减小2. K1 = K2.向右进行. K = =0.216; 20.12.94 M0-3S m mol-1.负；氧化；正；还原. 1/2H 2(p)-H( a 1)+e-;HO+e-1/2H2(p)+OH( a 2)；K”H( a 1) + OH-( a 2).Ag+(0.1 mol kg-1) 一Ag+(0.01 mol kg-1);E=0.05916V四.计算题1.气体氮再273K, 500kPa, 10dm的始态经一绝热可逆过程膨胀至 1

19、00kPa,试计 算终态的温度及此过程的 Q W U和H。假设He为理想气体。角单：n = - = 2.20molRT1根据C p,m ln= 143.4KT2 =T1expT2 = Rln 比，则U=nO,m (T2-)=-3.56kJ H =nG,m (T2-T1) =-5.93kJ. 4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa,先包容冷却使压力下降至 50kPa,在恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的 Q W Aik H及S。解：过程表示为：T2 = T1 P2 / p1=250K= T3WW= nRT ln -p3 =5.763kJP2 U = nCVm (T3-T1) =

20、 -24.944kJQ=Al+V=-30.707kJ H = nGm (T3-T1) =-41.573kJ S =n CpmlnT3-Rln匹 =77.859J K p ,ITiPi J1.反应 NH4HS(s) = NH(g) + 件S(g)的 ArHm=94 kJ mol ，且工 B”C3m 0 。 在298K时，NHHS(s)分解后的平衡压力为 60.975kPa。(1)试计算在308K下，当NHHS(s)在抽空的容器中分解达平衡时，容器中的压力为若干？ (2)将均为060mol的HbS(g)和NH(g)放入20dm的容器中,在308K时生成NHHS(s)的物质 的量为多少？ 解：(1)

21、在298K分解达平衡时，NH(g)和限S(g)的平衡分压为:p = p(NH 3)二 p(H 2S) -30.398kPa30.398101.325= 0.09因 BfCp,m(B) =0,说明ArHm为常数，不随温度的变化而变化，则:Kp?(308K) =K(298K)exp：rHm(T2FRTT2= 0.308容器中的总压力为：p=2pS k?(308)/2 =112.5kPa(2)在308K分解达到平衡总压力为112.5kPa,在20dm中气相的物质的量为：n = p- = 0.88molRT生成的 NHHS(s)的物质的量为:0.60mol ； 0.88mol =0.16mol.环氧乙

22、烷在653K时的分解为一级反应，其半衰期为363min,活化能Ea=217.57 kJ mol-1,试求算723K时环氧乙烷分解75惭需的时间。解：设 T1=653K, T2=723KT1 下的速率常数为k1 (T1) = =1.91 叼0“ min t1/2363min根据阿伦尼乌斯公式：k2d) =K(1)exp |Ea(T2 -)1=9.25x10min RT1T2 .1111t =In =21 Ink2(T2)1 -y 9.25 10 min 1 -0.75= 15.0 min.阿司匹林的水解为一级反应，100c下速率常数为 7.92d”,活化能为56.484kJ mol-1,求17c

23、下水解30惭需的时间。解：根据阿伦尼乌斯公式：k2(290K) =k1(373K)exp 产一1)=4.31 父10，:RTT2在17c下水解30惭需时间为：.1.11.1t = 一 ln =2-1 lnk21 -y 4.31 10 d 1 -0.3=8.28 d.电池 Zn(s) | ZnCl 2(0.05mol kg-1) | AgCl(s) | Ag(s) ,其电动势与温度的关系为：E/V=1.015-4.92 X0-4(T/K-298)(1)写出上述电池的电极反应和电池反应；(2)计算 298K下，电池反应的 4Gm, 4Hm, Sm , Qr,mo解：(1)负极：Zn(s) -Zn2

24、+ +2e-正极：2AgCl(s)+2e- - 2Ag(s)+2Cl -电池反应：Zn(s) +2AgCl(s)一2Ag(s)+ZnCl 2(aq)(2) Gm =zFE =-2 9648511.015-4.92 X0-4(298-298)Jmol=-195.9 kJ molrSm=zF，41 I =296485X -4.92 X0-4) J K-1 mol-1=-94.94 JK1 mol-1-1 rHm=.：rGm T.：rSm =-224.24 kJ mol-1Qr =T . rSm=-28.306 kJ mol7.已知25c时，一电导池中充以 0.02mol dm3的KCl溶液，此溶液

25、的电导率为 0.277S m-1,在25c时测知其电阻为82.4 Q。在同一电导池中装入浓度为0.005mol dm3的K2SO溶液，测知电阻为326.0 Q (忽略水的电导率)。计算：(1)电导池常数K (l/A)；K2SO溶液的电导率；K6O溶液的摩尔电导率。K 、.解：(1)由 =GK(i/a)可知，(R-1-1电导池常数K(i/a)=mR = 0.277S m 82.4 Q =22.8m1(2)电导率 K (&SO) = .8m =0.07S m1R 326c0.07SI m/2-1(3)摩尔电导率二m(K 2SO4) = =33 =0.014S m molc 0.005 103molm8.下图为Mg (熔点924K)和Zn (熔点692K?相图，请根据相图列表填写 至各相区的相态、相数和条件自由度数。画出样品 a、b冷却至a、b的步冷曲线解:区域相态相数自由度数t (min)区域相态相数自由度数液相12Zn