化学九年级 课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱反应

1、教学背景1. 面向学生： 中学 小学 2， 学科：化学 2. 课时：13. 学生课前准备：课前预习理解完成课后习题教学课题课题2 酸和碱之间会发生什么反响理解：1. 酸、碱具有相似化学性质的原因。2. 中和反响不是化学反响的根本类型。掌握：1. 酸和碱的定义，酸和碱的化学性质。 2. 盐的定义。3. 中和反响的本质及应用。 稳固：化合反响、分解反响、置换反响。教材分析通过氢氧化钠溶液与盐酸反响的实验，得出中和反响的概念，对酸和碱的概念更进一步的理解，从而得出盐的初步概念。结合中和反响在生活、消费和医药等方面的应用，更好的理解中和反响的原理。【教学重点与难点】 1.重点： 中和反响 2.难点：

2、中和反响的探究 3.疑点： 1. 为什么在中和反响实验中,要逐渐参加稀盐酸，并不断搅拌溶液？ 2. NaHSO4和Cu2OH2CO3属于哪一类化合物？ 教学方法采用的方法是实验引导探究法、归纳练习法。边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极考虑问题，用他们的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。教学过程一、 复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二 、课前小测：1、 写出酸和碱的定义并举例说明写出电离方程式：1.酸-例如：2.碱-例如：2、 酸和碱分别有哪些化学性质？1.与指示剂反响酸使_变红，碱使_变红，使_变蓝。2.酸与金属排在_前反响例:铝跟稀硫

3、酸反响，化学方程式_铁跟盐酸反响，化学方程式_3.与金属氧化物酸和非金属氧化物碱反响盐酸与氧化铜，化学方程式：_氢氧化钠与二氧化碳反响，化学方程式_3、写出符合以下事实的化学方程式。1.用盐酸除去铁锈_2.露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸_3.把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_4.石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_4、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只_小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐_。5、以下物质放在空气中，质量会增加的是_，质量会减少的是_不会变质的是_.A、粗盐 B、浓硫酸 C、Na2CO310H2O D、浓

4、盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO6、以下化学实验根本操作，正确的选项是 A、 稀释浓硫酸时，把水渐渐倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；B、 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；C、 向燃着的酒精灯里添加酒精；D、 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；F、 将搜集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；三、 引入新课兴趣实验“无中生有：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后，让两支玻璃棒靠近但未接触， 观察现象。提问上述实验说明了什么？答复盐酸跟氨水是一种碱会反响提问怎样检验碱是否存在呢？答复用指

5、示剂无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝四、 新课讲授一、中和反响活动与探究在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。讨论 玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反响的方程式。板书 NaOH + HCl = NaCl + H2O讲解 NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的离子进展重新组合，Na+与Cl结合成NaCl，H+和Cl结合成HCl.练习 CaOH2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提

6、问 以上反响生成物有什么共同特征？答复 都生成水和另一化合物由金属离子和酸根离子构成归纳并板书 由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3提问 金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？碱归纳并板书 酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。讲解 中和反响不是四大根本反响类型之一，前面我们学过的根本反响类型 有哪些？并举例说明。答复 1. 化合反响：C + O2 点燃 CO22. 分解反响：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23. 置换反响： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2二、中和反响在

7、实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：造成酸雨的主要原因是：_ ，改进酸性土壤： H2SO3 +CaOH2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水： H2SO4+CaOH2=CaSO4+H2O3、用于医药： 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O五、 课堂小结：一、中和反响1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和反响-酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响NaOH + HCl = NaCl + H2OCaOH2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +

8、 2 H2O二、中和反响在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：H2SO3 +CaOH2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水： H2SO4 +CaOH2=CaSO4+H2O3、用于医药： 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、目的检测：1、写出盐的定义，并举例说明。盐-例如：2、写出中和反响的定义，并举例说明。中和反响-例如：3、一张洁白枯燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时， 滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫 渐渐消失。答复以下问题：滤纸上的小猫可能是用_画的。无色

9、液体A是_，B是_，C是_；或A是_，B是_，C是_。4、以下反响，属于化合反响的是 ，属于分解反响的是 ，属于置换 反响的是 ，属于中和反响的是 A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO25、Zn、FeOH3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按以下要求写出化学 反响方程式：1.化合反响：_2.分解反响：_3.置换反响：_4.中和反响：_6、某地有间大型火力发电厂燃烧煤发电，排放出大量的有毒气体,，其化学方程式为_，这种气体会形成酸雨

10、，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中参加适量_，以中和酸性，其化学反响方程式为 _。7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，假设直接排入河流会造成水体污染， 应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反响方程式。_8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_或_，以中和过多的胃酸，写出它们的反响方程式_、_，假设胃穿孔，那么不宜用_方法 填第一种或是第二种。板书设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反响一、中和反响1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中

11、和反响NaOH + HCl = NaCl+H2OCaOH2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O二、中和反响在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性： H2SO3 +CaOH2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水： H2SO4 +CaOH2=CaSO4+H2O3、用于医药： 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O教学反思本节课在教学中以实验探究为主线贯穿全过程,充分表达化学学科的特点;让学生成为课堂的主体,老师主要给学生启发指导帮助;有意识地将日常生活中的实例

12、运用到化学中,充分表达生活处处皆化学。本节课充分达成了教学目的。表达新课程理念，突出了化学实验在学生学习中的重要地位。当然，在整个探究过程中，老师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的根底上组织好讨论，这是有关中和反响实验探究活动能否成功的重要保证。也有一些地方值得我们去讨论，如：可进一步增强课堂教学的开放性，放飞学生的思维，给他们提供更多动手、动脑的时机，亲自体验、亲自感悟，这样的教学效果可能会更好。 在课堂教学中，学生是主体，也是老师传授知识的对象。老师是教学过程中的设计者，老师的教学活动应极限的调动学生的积极性、主动性、创造性。本节课在探究酸与碱能否发生反响的教学中，我充分调动学生的积极性，把课堂还给学生，让学生自己解决探究问题，并且通过现象得出结论，进展反思等。这一系列的探究活动，由学生来解决，而老师在这个过程中，只充当一个辅导角色，整个课堂充满活力。 通过这节课的学习我认识到：把课堂教给学