衔接课程高二升高三化学暑假辅导资料原电池和电解池

1、第三讲 原电池和电解池考点总结1.原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例.T二三1稀麻爵fO原理形成条件反应讲1自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称电极反应负极： 正极：阴极：阳极：电子流向电流方向能量转化化学能一电能电能一化学能应用抗金属的电化腐蚀； 实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀 铜）；电冶（冶炼 Na、Mg Al）;精 炼（精铜）。2.化学腐蚀和电化腐蚀的区别3.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应Q + 4e - + 2H 2。= 4OH-2H+ + 2e-=Hf负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2

2、e-=Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4.常见实用电池的种类和特点 干电池（属于一次电池）铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池)结构：铅板、填满 PbQ的铅板、稀HzSQoA.放电反应/负极：Pb-2e -+ SO2- = PbSO41 正极：PbO2 +2e -+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H 2OB.充电反应阴极：PbSO +2e-= Pb+ SO42-* 阳极：PbSO -2e - + 2H 2O = PbO2 +4H+ + SO 42-总式：Pb + PbO2 + 2H 2SQ 1= 2PbSQ + 2H 2O充电(3) A.氢氧燃料电池

3、结构：石墨、石墨、电极反应负极:正极:总式：2H+Q=2hbOKOH 液。H2- 2e -+ 2OH- = 2H 2。O2 + 4e - + 2H 2O = 4OH其他燃烧电池:5.电解、电离和电镀的区别电解电禺电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在 两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明 显的化学变化用电解的方法在金属表面 镀上一层金属或合金实例电解CuCl2 = CU+CI2CuCl2=CU2+2CI -阳极 Cu 2e- = Cu 2+ 阴极 Cu2+2e- = Cu关系光电禺后电解，电镀是电解的应用6.电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属

4、作阳极，镀件作阴极，电镀 液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4 溶液作电解液电极反应阳极 Cu 2e- = Cu 2+阴极 Cu 2+2e- = Cu阳极：Zn - 2e - = Zn 2+Cu - 2e - = Cu 2+ 等阴极：Cu2+ + 2e - = Cu溶液变化电镀液的浓度小艾溶液中溶质浓度减小7.电解方程式的实例.电解反应中反应物的判断放电顺序阴极A.阴极材料（金属或石墨）总是受到保护。B.阳离子得电子顺序一金属活动顺序表的反表: Zn2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ Cu 2+ Hg 2+ Ag-2+K+ Ca Na+ Mg 2+ Al3+ O

5、H NO3-等含氧酸根离子 F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化液中的离子不放电。.（用惰性电极电解）电解质 溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式 （条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl2HClNaaSOH2SQNaOHNaClCuSO电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子；分析离子的放电顺序；确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如：电解液的PH变化：根据电解产物判断。 口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大，都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）8.使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中

6、即可。如：NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；AgNO溶液：力口 Ag2。固体（不能加 AgOH ；CuCl2溶液：力口 CuCl2固体；KN0液：力口 HQCuSO溶液：CuO(不能加 C&Q Cu(OH)2、 Cu(OH)2CO)等。9.电解原理的应用A、电解饱和食盐水(氯碱工业)反应原理阳极：2Cl - - 2e -= Cl 2 T *阴极：2H+ + 2e -= H2 T、，一电解总反应：2NaCl+2H2O=HT +Cl2, +2NaOH。精制的和NaCI溶海cr ： h+Na+- OH- 含少量NaCH)图 20-1B、电解冶炼铝C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或

7、合金的过程。D电解冶炼活泼金属 Na、Mg Al等。E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+O铜前金属先反应但不析出,铜后金属不反应，形成“阳极泥”。习题.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确 的是A a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 +2e = CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。

8、据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.B . C.D.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是铁娜(b)(，厂；腐蚀区A.液滴中的C/由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：Q+2HzN 4e = 40HC.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的0H形成Fe(0H)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，负极发生的电极反

9、应、一一 2 +为：Cu 2e Cu4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5Mn0+ 2Ag+ 2NaCl=Na2Mn0o+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+ Cl e =AgClB.每生成1 mol Na 2MnOo转移2 mol电子C.Na +不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物.铁馍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2Q+3HO= Fe(0H”+2Ni(0H) 2下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2Q、负

10、极为Fe电池放电时，负极反应为 Fe+20H_2e-=Fe (0H 2电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为 2Ni (0H 2+20H-2e-=Ni2Q+3H2。. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CHCHO+ 4e + H2O = CH3COOH + 4hL 下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CHCHOH + O2 = CH 3COOH + HOD.正极上发生的反应为：Q + 4e + 2H 2O = 4OH(15 分)

11、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COOb Fe、磷酸二氢钱按一定比例混合、充分研磨后，在800c左右、惰性气体氛围中煨烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以 气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢钱、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 c左右、惰性气体氛围中十段烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：001CHi=C -C- -OCH.CHjOCOCH,葭请回答下列问题：(