广东省东莞市翰林校2021-2022学年中考试题猜想化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），能与人体中的钙结合生成难溶于水的草酸钙沉积在身体中，易形成结石，所以一般先将菠菜放入开水焯一下， 先去掉草酸。下列说法错误的是A草酸属于有机物B草酸中氢、碳、氧元素的质量比是2：2：4C草酸在开水中溶解度较大，菠菜富含维生素D草酸中氧元素的质量分数约为71.1

2、%2下列物质属于空气污染物的是( )A氧气 B二氧化碳 C稀有气体 D可吸入颗粒物3分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（ ）A只含有一种元素的物质一定是单质B有机物一定是含有碳元素的物质C合金一定是金属与金属的熔合D混合物一定是不同分子构成的4汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A反应中涉及的物质都是氧化物B可降低汽车尾气对大气的污染C反应后Co3O4质量减少D反应前后氧元素的化合价不变5下列化学实验操作正确的是（）A制取二氧化碳B氧气的验满C过滤浊液D测溶液pH6下列实验中，能够达到实验口的

3、的是（）A制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象C除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少D分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干7下列物质的用途主要由物理性质决定的是A镁粉用于制作照明弹B氢氧化钠用作炉具清洁剂C干冰用于人工降雨D一氧化碳用于冶金8图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）A恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水B向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸C向一定量稀盐酸中逐滴加入pH9的NaOH溶液D分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸9用同一种基本反应

4、类型，经过两步反应不能实现的转化是ACH2CO3BCuCu(OH)2CH2O2H2DNaOHBaSO410 “绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )A实行垃圾分类B限制燃放烟花C合理开采矿物D大量砍伐树木11氯乙烷可用于烟雾剂、冷冻剂、局部麻醉剂、杀虫剂等用途、其分子结构如图。下列说法中错误的是氯乙烷属于有机物氯乙烷分子是由三种元素组成的氯乙烷的化学式为C2H5Cl氯乙烷气体是由碳原子、氢原子、氯原子构成的ABCD12如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是（）温度/0102030405060708090100NaCl35.735.836

5、.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3ANH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小B两种物质溶解度相等的范围在1020之间C20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl13请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A胃酸过多者多食苹果有益B牛奶有甜味，呈中性C表中食物,鸡蛋清酸性最强D葡萄汁能使紫色石蕊

6、试液变红14下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )选项ABCD转化关系物 质甲FeCl2HClCaCO3CuSO4乙FeH2OCO2Cu丙Fe2O3H2Na2CO3CuOAABBCCDD15物质名称与化学式都正确的是（ ）A氧化二氮：N2OB碳酸：CO3C碳酸氢铵：NH4HCO3D氯化钾：KCl2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液往滤液中加稀盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有

7、的溶质是_，可能含有的溶质是_，滤渣中一定含有的物质是_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）请结合下图回答问题：写出有标号仪器的名称：_， _。用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用发生装置是_（填字母），该反应化学方程式是_；若要收集相对纯度较高的O2可用_（填字母）装置收集。实验室制取CO2的化学方程式是_，若用F装置代替B装置进行实验，其优点为_要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_（选填字母）。Aabdc Bdcab Cbacd Dcdba取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为

8、纵坐标，时间为横坐标）。写出BC段相关的化学方程式是 _； CD段上升的原因是_；18（8分）某工厂产生的废渣主要成分是 CaCO3（杂质为 Fe2O3）。用该废渣制取 CaCl2 晶 体（CaCl2xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：资料：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强写出煅烧时发生反应的化学方程式_。浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和_。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_色。在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_左右。若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得

9、CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_（填化学式）等杂质。为测定晶体（CaCl2xH2O）的组成，进行如下实验：a.称取 14.7g CaCl2xH2O 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0g 固体。判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。 CaCl2xH2O 中，x=_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在

10、滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确，理由是_。实验编号实验操作实验现象结论取脱氧剂粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁取中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸红色固体消失，溶液变成_色，黑色粉末未溶说明该脱

11、氧剂中含有_。写出实验中发生反应的化学方程式：_。猜想二正确。氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、草酸（化学式是H2C2O4）中含有碳元素，是有机化合物，故选项A正确；B、草酸（化学式是H2C2O4）中氢、碳、氧元素的质量比=(12):(122):(164)=1:12:32，故选项B不正确；C、菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），先将菠菜放入开水焯一下，去掉草酸，说明草酸在开水中溶解度较大，菠菜是蔬菜，富含维生素，故选项C正确；D、草酸（化学式是H2C2O4）中氧元素的质量分数=，故选项D正确。故选：B。【点睛】本题考查

12、的是化学式中，有关相对分子质量的计算，涉及原子个数比、元素的质量比、相对分子质量的计算、化合物中某元素质量分数的计算。2、D【解析】A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A错误；B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故B错误；C、稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故D正确。故选D。3、B【解析】A只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；B有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；C合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；D混合物

13、不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。故选B。4、B【解析】氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均

14、不变。5、B【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应该浸入液体里，防止气体逸出，操作错误，不符合题意；B、氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，操作正确，符合题意；C、过滤时，应用玻璃棒引流，遵循“一贴、二低、三靠”的要求，图中操作错误，不符合题意；D、测溶液pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察试纸颜色变化，然后再与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。故选B。6、C【解析】A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观

15、察现象不能鉴别；故选项错误；C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；故选：C。7、C【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成。【详解】A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故A不正确；B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应,其产物为高级

16、脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故B不正确；C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故C正确；D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故D不正确。故选C。【点睛】判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。8、B【解析】根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。【详解】A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意；B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意；C、向一定量稀盐

17、酸中逐滴加入pH9的NaOH溶液，最终溶液的pH9，说法错误；故不符合题意；D、消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9、B【解析】试题分析：A、CCO2H2CO3，都是通过化合反应实现转化，正确，B、CuCuOCuSO4Cu(OH)2，错误，C、H2O2H2OH2，都是通过分解反应实现转化，正确，D、NaOHNa2SO4BaSO4，都是通过复分解反应实现转化，正确，故选

18、B考点：物质的转化，基本反应类型10、D【解析】A、实行垃圾分类，可以将不同的垃圾进行处理，有利于环境保护，故选项A不符合题意；B、烟花燃放时会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染空气的物质，限制燃放烟花可保护环境，故选项B不符合题意；C、合理开采矿物，能有计划、有目的利用资源，故选项C不符合题意；D、大量砍伐树木，不利于环境保护和资源利用，故选项D符合题意。故选：D。11、D【解析】氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确；由分子结构模型可知,每个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的,所以其化学式

19、为C2H5Cl，故正确；氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不正确。故选D。12、B【解析】A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大，故选项错误；B、在1020时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在1020之间，故选项正确；C、20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%36%，故选项错误；D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项错误。故选

20、B。13、D【解析】A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。故选：D。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。14、A【解析】A、甲是，乙是，丙是，甲到乙，可以用铝和氯化亚铁

21、置换生成铁，乙到甲，铁和稀盐酸反应生成，乙到丙，铁生成锈生成，丙到乙，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁，丙到甲，氧化铁不能直接生成氯化亚铁，故A不正确；B、甲是，乙是，丙是，甲到乙，盐酸和碱反应，甲到丙，活泼金属和盐酸反应，乙到丙，水通电，丙到乙，氢气点燃生成水，故B正确；C、甲是，乙是，丙是，甲到乙，碳酸钙和盐酸反应，乙到丙，二氧化碳和氢氧化钠反应，丙到乙，碳酸钠和盐酸反应，丙到甲，碳酸钠和氢氧化钙反应，故C正确；D、甲是，乙是，丙是，甲到乙，硫酸铜和铁置换，乙到丙，铜和氧气加热，丙到乙，一氧化碳还原氧化铜，丙到甲，氧化铜和硫酸反应，故D正确。故选A。15、C【解析】A、N2O的名称是一氧

22、化二氮，错误；B、碳酸的化学式是H2CO3，错误；C、碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，正确；D、氯化钾的化学式是KCl，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 Cu（NO3）2 Ag 【解析】根据在金属活动性顺序中，镁锌氢铜银，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，过滤后向滤液中加稀盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定Cu（NO3）2中金属离子是否被置换出，可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分，也可能是完全反应

23、，故滤渣中一定会有银，无法确定是否含有铜；所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子，所以反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；可能含有的溶质是Cu(NO3)2，故填Cu(NO3)2；滤渣中一定含有的物质是银，故填银。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗 集气瓶 A 2KClO32KCl+3O2 D CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 控制反应的发生和停止（或随开随停） B Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3显碱性且过量 【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药

24、品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为长颈漏斗；集气瓶。（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为A；2KClO32KCl+3O2；D。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；F装置的优点是：可随时控制反应的开始与停止；要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置如图，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，导管按气流方向连接顺序是：dcab，故答案为C

25、aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；控制反应的发生和停止（或随开随停）；B。（4）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠与过量的稀盐酸反应，BC段是碳酸钠与溶液A中的氯化钙反应，碳酸钠溶液呈碱性，继续加碳酸钠，溶液pH值增大。故答案为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；Na2CO3显碱性且过量。【点睛】本题难度不大，综合性比较强，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。18、CaCO3CaO+CO2 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 蓝 30 FeCl3 碳酸钠 2 【解析】（1）煅烧时发生反应的化学方程式CaCO3高温CaO+CO2。（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（3）30时，CaCl2 的产率最高，则宜选择的浸取温度为30左右。（4）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；（5）