江西省新余市渝水第一中学2019年高一化学月考试卷含解析

1、江西省新余市渝水第一中学2019年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）.某盐的混合物中含有 0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则 SO42-为（）A 0.1 molB 0.3 molC 0.5 molD 0.15 molB略.人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治 疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是A. 长期摄入铝元素不利于人体健康B. 它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液D. 它的疗效太差A.把500mL

2、有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A 0.1(b-2a)mol/LB 10( 2a-b)mol/LC 10(b-a)mol/LD 10(b-2a)mol/L. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42-NO3-C. Ca2+ HCO3- NO3- K+ D. Mg 2+ Na+ SO42- Cl-D【分析】溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H ，溶液为无色透明溶

3、液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。【详解】A、OH与H +反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故 A 不符合题意；B 、 Cu2 显蓝色，故B 不符合题意；C、HCO3与H +发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。【点睛】注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（棕色）、MnO4（紫色 ）。. 下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TCaCO3与稀盐酸反应： CO3*+2

4、H+=CO2 f +HOFeCl3 溶液与 Fe 反应：Fe3+Fe=2Fe2+D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 TD【详解】A.稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2T,故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应:CaCO3+2H+=CO2f+HO+Ca2+,故 B 错误；C. FeCl3溶液与 Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+,故 C错误；D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH *H2f,故D正确;答案：D下列关于SO2 性质的说法中，不正确的是()A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色B【考

5、点】二氧化硫的化学性质【分析】SO2性质有：具有酸性氧化物的通性；具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；若氧化性；漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂可以根据以上性质快速做出判断【解答】解：A、 SO2 具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A 正确；B 、 SO2 具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B 错误；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成 SO3或者硫酸，故能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 D 正确； 故选 B下列实

6、验操作中，正确的是A.用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体B.过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C.可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A.苯是无色、带有特殊气味的液体.常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C.苯在一定条件下能与澳发生取代反应D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应D略.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）H2（g）+Br2（g） = 2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变2NO2（g）

7、=N2Og）,恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CaCO3（s）高品 CO2（g） + CaO（s）恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变3H2（g）+N2（g） =2NH3（g）,反应体系中H2与N2的物质的量之比保持 3：1D试题分析：A、颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明澳分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；B、正反应是体积减 TOC o 1-5 h z 小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的

8、密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、反应体系中H2与N2的物质的量之比保持 3 ： 1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D错误，答案选Do 10.下列实验操作中，错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸储时，应使温度计水银球位于蒸储烧瓶支管处C.用酒精萃取碘水溶液中的碘D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，祛码放在托盘天平的 右盘中C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸储时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；DK称量时，物体放左

9、盘，祛码放右盘.解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸储时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸储烧瓶支管处，故 B正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故 C错误；DK称量时，物体放左盘，祛码放右盘，故D正确；故选C点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B.稳定性：HFH2OH2SC.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.熔沸点：HI HBr HCl HF*ks*5*u图 1 是锌铜原电池示意图。图2 中

10、 x 轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y 轴表示)A.铜棒的质量 B. c（H+）c(Zn2+)c(SO42-试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗 H+,所以溶液的 c（H+）逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c（Zn2+）增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选Bo【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤 其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有

11、着不可替代的作用，因此也是历年高 考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池 总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧 化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正 极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路 流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。但、声、不、出是（）A.氢元素的五种核素B.五种氢元素C.氢的五种不同的单质D.氢元素的五种不同的粒子在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K +、 SO4

12、2 、 CO32 、 Na+ B. Ca2+、 NO3 、 Al 3+、 ClC. Fe3+、 Cu2+、 K+、 OH D. MnO 4 、 K+、 SO42 、 Na+B试题分析：A.在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B. Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确； C. Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误； D. MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选Bo我国明代本草纲目冲收载药物1892 种 , 其中“烧酒”条目下写道 : “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“

13、法”是指A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 干馏C从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C 正确。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、 K2CO3、 CuSO4、 BaCl2、 NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钢溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。

14、（2）写出步骤中的离子方程式 。若要木金验K2CO3中C和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 （填 字母）。a HCl 、 BaCl2、 AgNO 3 b HNO 3、 Ba(NO3)2、 AgNO 3 c AgNO 3、 HNO3、 Ba(NO3)2d AgNO 3、 HCl、 BaCl2(1)K2CO3、 Na2SO4 CuSO4、 BaCl2 NaCl(2)BaCO3+ 2H =Ba2+ + CO2 T+ H2O(3) b【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于

15、硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验， 所以无法确定。【详解】(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钢溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合(1)得到无色溶液( 2)可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含

16、氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钢，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；故答案为：Na2CO3； Na2SO4、 BaCl2、 CuSO4； NaCl；(2)碳酸钢是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2T+HO;(3)若要检验K2CO3中C和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去 碳酸根离子，再用硝酸钢检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论

17、，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。三、综合题(本题包括3 个小题，共30 分)（13分）有A、B、C D E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的:阳离子K+、Na Al、Cu阴离子一一一2 1OH、HCO、NO、SO为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验

18、填空：写出R C的化学式：B; C 。写出过量 E 滴人到 C 溶液中的离子反应方程 式。将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物 的化学式为。 在 A 溶液中加澄清石灰水，其离子方程式 为。上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理 是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。 KNQ（1分） ；KA1（SO4）2（带结晶水也同样给分）（2分）Al3+ + 4OH =AlO2 + 2H2O （2 分）N&CO（2 分）（4） HCO + Ca2+ + OH =CaC削 + NO （或 2HCQ + Ca2+ +2OH =CaCO, + CO2 + 2H2O） （ 2 分）Al 3+3HO=Al（OH）3 （