成都理工大学附属中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)

1、、选择题（0分）ID：139552下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.H2+CuO=Cu+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TC.H2+C12=2HC1D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（0分）ID：139537最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑

2、制水的电离（0分）ID：139587SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是.维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物每生成1molSiC转移8mol电子CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构（0分）ID：139585工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO-、N2、HCO-、CNO-、Cl-等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监

3、测，监测结果如图。下列说法正HCO3中碳原子的杂化方式为sp3处理过程中发生反应：2CNO-+3ClO-+H2O=2HC0-+N2+3Cl-处理过程中每产生22.4LN2转移6mole-处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果（0分）ID：139574硫酸盐（含SO2-、HSO-）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通44过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO2-可以将电子快速转移给周围的气相no2分子，雾32霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。SO0$0OH下列说法错误的是“水分子桥”主要靠氢键形成过程中硫元素均被氧化D.该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的N02是生成硫酸盐的催化

4、剂生成（0分）ID：139573工业上，合成氨反应N2+3H2匸二2NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（）-过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键-是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量-形成了新的化学键，涉及电子转移使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率（0分）ID：139557甲烷分子（CH4）失去一个H七形成甲基阴离子（CHJ，在这个过程中，下列描述不合理的是碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变（0分）ID：139555如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四

5、种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZT原子半径：WYXX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键T在元素周期表中的位置是第4周期WA族（0分）ID：139523科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是由状态I-状态III,既有旧键的断裂又有新键的形成使用催化剂能降低该反应的反应热（凶）CO与O反应生成co2是吸热反应CO和CO2分子中都含有极性共价键（0分）ID：139522现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫一氮化

6、合物的分子结构。下列说法正确的是该物质的分子式为SN该物质的分子中既有极性键又有非极性键该物质的分子是非极性分子该物质与化合物S2N2互为同素异形体（0分）ID：139507下列说法中正确的是（）氢键是一种较弱的化学键NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大12.（0分）ID：139504下列对应关系不正确的是选项ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3A%A%立体结构正四面体形平面二角形直线形V形A.AB.BC.CD.D二、填空题13.（

7、0分）ID：139791砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为_。（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是_。（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_（填编号）。.CH4的稳定性比SiH4强SiH4的沸点比CH4高碳酸的酸性大于硅酸SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2TAsH3的沸点比NH3低；其原因是_。（5）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为二水合草酸镓n键的个数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为。TOC o 1-

8、5 h z（0分）ID：139778（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I+。I；的空间结构为，中心原子的杂化形式为。从结构角度分析，NH；和HO+两种阳离子的相同之处为，不同之处为。3（填标号）中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数立体结构D.共价键类型f=、（0分）ID：139776（1）已知苯酚（一1旧）具有弱酸性，其Ka=1.1x10-10；水杨酸第能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_。HCHO/关于化合物/C=，下列叙述正确的有_。OHCH分子间可形成氢键分子中既有极性键又有非极性键分子中有7

9、个g键和1个n键该分子在水中的溶解度大于2丁烯（0分）ID：139753双氧水（H2O2）是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示：96O52J9352HO分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为293。52，而两个O-H键与0-0键的夹角均为96。52.试回答：（1）巴02分子的电子式为，结构式为UH?0?分子中存在键和键，为分子.（填“极性”或“非极性”）H2O2难溶于CS2，其原因是.18.（0分）ID：1397453氯一2丁氨酸的结构简式为HOOCCHCIICH.JNH,C1，该（4）H2O2分子中氧元素的化合价为价，原因是有机物分子中含有个手性碳原

10、子；其中一NH2中N原子的杂化轨道类型是19.(0分)ID：139744(1)CS是-存在个-键。在HS、H-Cl两种共价键中，化学键的极性较大的是，键长较长的是水与CO2中，分子极性较小的是(填分子式)。SO2与CO2分子的空间结构分别是和;相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是。醋酸分子的球棍模型如图甲所示。在醋酸分子中，碳原子的轨道杂化类型有甲20.(0分)ID：139723(1)BC13和NC13中心原子的杂化方式分别为和。H2O分子的空间结构为，中心原子的杂化轨道类型为。COC1?中心原子的杂化轨道类型为。在硅酸盐中，SiO4-四面体(如图)通过共用顶角氧离子可形成

11、岛状、链状、层状、骨架网4状四大类结构型式。如图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为oslsiO&三、解答题(0分)ID：139675氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答问题：H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。NH3BH3分子中，NB化学键称为键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O3-+9H2，B3O3-的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为_。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H6+)，与B原子相连

12、的H呈负电性(H&),电负性大小顺序是。与nh3bh3原子总数相等的等电子体是_(写结构简式)，其熔点比NH3BH3_(填“高”或“低”)，原因是在nh3bh3分子之间，存在也称“双氢键”。(0分)ID：139671如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。1.IFp打百|111114S豪-Ir-e-!Klr41441If1*1I-11卜1:E：邈：请回答下列问题：表中属于d区的元素是(填编号)；五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是(填离子符号)。表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外层

13、电子的孤电子对数为，该元素的第一电离能(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为nsnnpn+2的元素。TOC o 1-5 h z某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。下列各组微粒的空间结构相同的是(填序号)。NH和HONH+和HO+NH和HO+O和SOCO和BeCl243333222SiO4_、CIO-和SO2-BF和AlCl4432623.(0分)ID：139648a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构

14、成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下粒子代码abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核单核电荷数01+1-02+1+03+其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：a粒子的轨道表示。b、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由小到大的顺序为；三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。d微粒中中心原子的杂化方式为_。g粒子所构成的晶体类型属，写出一种与g粒子互为等电子体的阴离子0)SiHCl3(g)+H2(g)宀“Si(纯)+3HCl(g)提高反应中Si(纯)的产率，可采取的措施有：、.(0分)ID：139607有

15、人，B，C，D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素,C，D在同一周期，A，B在同一主族；它们可以组成化合物BC、AC、DC等；B2222的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；BC同AC或DC反应都生成气体C,B与22222AC反应产生气体A,A与气体C按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无2222色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：写出A,B，C，D四种元素的符号：A,B,C,D。在BC、AC和DC中，属于离子化合物的是，其电子式是2222，属于共价化合物的是，其结构式是。并指出含几个。键，几个n键。写出有关的化学方程式：。【参考答案】2016-2017年度第*次考

16、试试卷参考答案*科目模拟测试一、选择题1.B【详解】H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，o2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HC1中只含有极性共价键，故C不符合题意；NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有

17、离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。2.A【详解】水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确；水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误；加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。故选A。3.B【详解】SiC纳米颗粒较小，粒子表面积大，吸附能力越强，故A正确；反应中Si元素化合价不变，C元素由+4降低到-4，所以SiC是还原产物，故B错

18、误；反应中C元素由+4降低到-4,且SiC为唯一还原产物，所以生成lmolSiC转移08mol电子，故C正确；CCl4中每个Cl原子与C原子共用一对电子，SiCl4中每个Cl原子与Si原子共用一对电子，各原子都达到了8电子稳定结构，故D正确；综上所述答案为B。4.B【详解】HCO-中C原子的杂化方式与CO2-相同，CO2-中C原子的。键数为3,孤电子对数3333?2+2为一2=0，所以C原子的价电子对数为3+0=3，应为sp2杂化，A项不符合题意；根据得失电子守恒、电荷守恒。元素守恒知该过程中发生的反应是：2CNO-+3C1O-+H2O=2HCO-+N2+3Cl-，B项符合题意；232该题不是

19、在标准状况下，无法计算，C项不符合题意；本题的目的是要对工业废水进行无害化处理，加入硫酸后溶液显强酸性，不符合题目要求，D项不符合题意；故正确选项为B5C6C【详解】催化剂吸附N2、H2,没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A错误；破坏共价键要吸热，所以-是形成N原子和H原子的过程是吸热过程，故B错误；C-形成了N-H新的化学键，氮元素、氢元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，故C正确；D.使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，故D错误；故选：Co7.A【详解】烷分子（CH4佚去一个H+,形成甲基阴离子9牛），两微粒中C原子的价层电子数都是为4,碳原子杂化方式均为s

20、p3杂化，故A错误；甲烷为正四面体型结构，CH-为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；3甲烷稳定，CH-带负电荷不稳定，故C正确；3甲烷为正四面体型结构，CH-为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，其键角比甲烷3中键角小，故D正确；故答案为Ao8.D9.D【详解】状态I一状态III表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A错误；使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热AH的大小和符号，故B错误；由图可知CO与O反应生成CO2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；CO和CO2都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D正确；故选Do10

21、.B【详解】A.根据该分子的结构示意图可知一个分子中有4个S原子，4个N原子，所以分子式为S4N4，故A错误；该分子中含有两个硫原子之间形成的非极性键，还有氮原子和硫原子形成的极性键，故B正确；该物质正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，该物质和S2N2均为化合物，故D错误；答案选B。11D12B二、填空题13.Ar3dio4s24pi或Is22s22p63dio4s24piAsSeGaSeAsGaacNH3分子之间存在氢键46sp2【详解】镓位于周期表中第四周期第IIIA族，故其核外电子排布式为Ar3dio4s24pi或1s22s22p63d104

22、s24p1；同周期由左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但是As的p能级是半满稳定结构，所以第一电离能反常增大，所以第一电离能的大小顺序为：AsSeGa；同周期元素由左向右电负性增强，所以电负性顺序为：SeAsGa；a.非金属性越强，氢化物越稳定，CH4的稳定性比SiH4强能说明二者非金属性相对强弱，选项a正确；SiH4的沸点比CH4高与非金属性强弱没有关系，选项b错误；元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳酸酸性强于硅酸说明碳的非金属性大于硅，选项c正确；反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2T是在高温条件下进行，产物二氧化碳为气态，与元素非金属性强弱无关，选项d错误

23、；答案选ac；As电子层数=周期数=4,最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期第VA族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以AsH3的沸点比NH3低；根据结构图，Ga的配位数为4,碳氧双键中有一个是n键，所以n键的个数是6；C原子有3个。键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2。14.V形sp3ABDC【详解】C7-1-2X1cc(1)1；中I原子为中心原子，其价层电子对数=2+=2+2=4，则中心原子采用sp3杂化，I；的空间结构为V形；故答案为：V形；sp3；TOC o 1-5 h z/5-1-4x1/门(2)NH+中N的价层电子对数二4+二4+0=4,N采用sp3杂化，

24、NH+的立体424613x1结构为正四面体形；HO+中O的价层电子对数二3+二3+1=4,O采用sp3杂32化，HO+的立体结构为三角锥形；两离子中均只含极性共价键；即两种离子中中心原子3的杂化轨道类型、价层电子对数、共价键类型相同，立体结构不同；故答案为：ABD；Coacoo-中形成分子内氢键，使其更难电离出H+BD【详解】aQQO形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。、T|C00-、亠故答案为：V;中形成分子内氢键，使其更难电离出H+。A.分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在氢键，故A项错误；B分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，

25、故B项正确；1个单键是1个g键，1个双键是1个g键和1个n键，所以分子中有9个g键和3个n键，故C项错误；由于该化合物中的醛基与H2O分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D项正确；故答案为：BDo16.二；：；：三H-O-O-H极性非极性极性HQ。？为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2-1O-O键为非极性键，O-H键为极性222键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价【详解】(1)H2O2分子的电子式为三：三，结构式为H-O-O-H；(2H2O2分子中存在极性键H-0键和非极性键O-O键，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，所以是

26、极性分子；(3)H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2；O-O键为非极性键，O-H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价。17.角形sp3ABDC5n65【详解】(1)1；中心原子的价层电子对数个数=2+7-1-2X1=2+2=4,含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子几何构型为角形,中心原子杂化方式为Sp3杂化；答案为角形，Sp3。根据题图可知，阳离子是NH：和巴0+,NH+的中心原子N价层电子对数个数4=4+5_1-4x1=4+0=4，孤电子对为0,即中心原子N采取杂化轨道类型为sp3，空间结构为正四面体形，形成4个键；H3O+

27、的中心原子0价层电子对数个数=3+6-1-3X1=3+1=4，含有1个孤电子对，即中心原子O采取杂化轨道类型为sp3，空间结构为三角锥形，形成3个键；则A.根据价层电子对个数知，二者中心原子杂化类型都是Sp3,所以其中心原子杂化类型相同;B.二者价层电子对个数都是4,所以价层电子对个数相同;C.前者为正四面体结构、后者为三角锥形，所以二者立体结构不同;D.含有的共价键类型都为o键，所以共价键类型相同;根据题中图示NH：和H30+相同之处为ABD,不同之处为C；答案为ABD,C。H可知，N-的键的总数为5,根据信息可知,5OCIN-中应有5个原子和6个电子形成大n键，可表示为n；答案为5,口18

28、.sp3【详解】连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图所示：HOOC*CH*CHCH113，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以1个该有机物分子NHCl2中含有2个手性碳原子；其中NH2中N含有1个孤电子对和3个共价键，则N原子的2价层电子对数为4,采取sp3杂化。19.H-C1键H-S键COV形直线形SOCO是非极性分子，SO和HO都22222是极性分子，根据“相似相溶”规律，SO2在h2o中的溶解度较大sp3、sp2【详解】CS2分子为直线形结构，结构式为S=C=S，每个双键中有1个键和1个兀键，所以每个CS分子中存在2个键。电负性：ClS，原子半径：SCl，所以在H?S、2HC

29、l两种共价键中，化学键的极性较大的是HCl键，键长较长的是H?S键。水分子为V形结构，二氧化碳分子为直线形结构，因此分子极性较小的是CO2。c62x2SO2分子中中心S原子的价层电子对数是2+一-一二3，含有一个孤电子对，分子42x2空间结构为V形；CO2分子中中心C原子的价层电子对数是2+-二2，不存在孤22电子对，其分子空间结构是直线形；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，SO在h2o中的溶解度较大。22在醋酸分子中甲基上碳原子的轨道杂化类型是sp3杂化，羧基上碳原子的轨道杂化类型是sp2杂化。20.sp2sp3V形sp3sp2sp3【详解】1BCl3

30、的中心原子的价层电子对数为3+-x(33x1)=3，所以为sp2杂化；NCl31的中心原子的价层电子对数为3+-x(53x1)=4，所以为sp3杂化；故答案为：sp2；sp3；1H2O的中心原子的价层电子对数为2+-x(62x1)=4，故为sp3杂化；由于孤电0子对数为2,所以H2O是V形分子；COCl2的结构式是，中心原子碳原子22ClCCI形成3个G键，杂化轨道数为3,故为sp2杂化；故答案为：V形；sp3；sp2；由题图b可知，每个硅原子与4个氧原子形成4个o键，故为sp3杂化，故答案为：SP3。三、解答题21.BSi(硅)配位Nsp3sp2NHBCH3CH3低H6+与H6-的静电引力【

31、详解】原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，H原子核外只有1个电子层，B、N原子核外有2个电子层，所以三种元素的原子中原子半径最大的是B；B位于第二周期第IIIA，根据对角线法则，应该与第三周期第IVA的元素Si元素性质相似；B原子最外层有3个电子，与3个H原子形成3个共价键，N原子上有1对孤电子对，N与B原子通过配位键结合形成NB化学键，该化学键为配位键；其电子对由N原子单方面提供而与B原子共用；在NH3BH3分子中B原子形成4个o键，B原子采用sp3杂化，而在B3O6-的结构中B原子形成3个o键，B原子采用sp2杂化。故在该反应中，B原子的杂化轨

32、道类型由sp3杂化变为sp2杂化；在NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H6+)，说明元素的非金属性：NH；而与B原子相连的H呈负电性(H6-)，说明元素的非金属性：HB；所以元素的非金属性：NHB。元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以三种元素的电负性大小顺序是：NHB；等电子体原子数相同，原子核外电子总数也相同。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是CH3CH3；由于元素的非金属性：NHB，所以在NH3BH3的分子之间除存在一般的分子间作用力外，还存在NH3BH3的H6+与H6-的静电引力，增加分子之间的吸引作用，而在CH3CH3的分子之间只存在分子间作用力，而无H6+与H6-

33、的静电引力，因此nh3bh3的熔点比ch3ch3高。22.Al3+平面正六边形1大于Be(OH)+2NaOH二NaBeO+2HO2222HClO4Iff2dAl(OH)3vMg(OH)2NO,即WXY,A错误；X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl的沸点H2ONH3HC1,B错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C错误；T(Ge)在元素周期表中的位置是第四周期WA族,D正确；答案为Do9.10.11.解析：【详解】氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；最外

34、层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2TI2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选Do【点睛】本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。12解析：【详解】当中心原子在VA族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在IVA族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在IVA族时，AB2分子是直线形，当中心原子在VIA族时，

35、AB2分子是V形。答案选B。二、填空题1314151617181920三、解答题21解析：由元素在周期表中的位置，可知为H、为Be、为C、为Mg、为A1、为S、为Cl、为Ca、为Fe、为Cu。【详解】表中属于d区元素；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为S2-C1-Ca2+Mg2+A13+，可见离子半径最小的为A13+；元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子为苯，苯分子的空间结构为平面正六边形；某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故n=2，价层电子排布

36、式为2s22p3，该元素为N元素，N原子2s轨道的2个电子为孤电子对，即孤电子对数为1；2p轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期的相邻元素，故N元素的第一电离能大于价层电子排布式为nsnnpn2的O元素的第一电离能；元素与元素的氢氧化物有相似的性质，则元素的氢氧化物Be(OH)2与NaOH溶液反应生成NaBeO和水，化学方程式为Be(OH)+2NaOH=NaBeO+2HO；222222表中10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；NH3空间结构为三角锥形；H2O空间结构为V形，二者空间结构不相同，不符合;1-4x1空间结构NH：中中心N原子的孤电子对数为=0

37、、价层电子对数为0+4=4,为正四面体形；H3+中中心0原子的孤电子对数为6-1-3x12=】、价层电子对数为1+3=4，空间结构为三角锥形，二者空间结构不相同，不符合；NH空间结构为三角锥形，HO+空间结构也是三角锥形，二者空间结构相同，符33合；2x2“O中O原子的孤电子对数为=1、价层电子对数为1+2=3，空间结构为V形,32SO中中心S原子的孤电子对数为6-22=122、价层电子对数为1+2=3，空间结构为V形，二者空间结构相同，符合；CO2为直线形结构，BeCl2中中心Be原子没有孤电子对、价层电子对数为0+2=2，空22间结构为直线形，二者空间结构相同，符合；4+4-4x2八SiO

38、4-中中心Si原子的孤电子对数为=0、价层电子对数为0+4=4，空间结构42为正四面体形；eg中中心C1原子的孤电子对数为7+1-4x2=0、价层电子对数为0+4=4，空间结构为正四面体形；SO2-中中心s原子的孤电子对数为6+2X2=0、价42层电子对数为0+4=4，空间结构为正四面体形，三者空间结构相同，符合；bF3中中心B原子上没有孤电子对、价层电子对数为0+3=3，空间结构为平面正三角形，A12C16中Al原子形成4个共价键，不是平面形结构，二者空间结构不相同，不符26合；故符合要求的序号是。解析：a、b、c、d、e、f、g、h都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子.a为单核，

39、电荷为0,则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+,则b为Na+；c为双核，电荷为1-,则c为0H-；d为多核，d是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0,则d为NH3；e为单核，电荷为2+,则e为Mg2+；f为多核，电荷为1+,c与f反应可形成两个g分子，应为OH-和H3O+的反应，生成g为H2O,f为H3O+,h为单核，电荷数为3+,则g为Al3+，据此解答。【详解】(1)有分析可知a粒子是Ne原子,其轨道表示式Iff2s2Db、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3,碱性由小到大的顺序为Al(OH)3vMg(OH)2vNaOH,同一周期第一电离能从左到右逐渐增大，但第二主族、第五