江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷有答案

1、江苏省南京市、盐城市 2017届高三第一次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 I-127选择题、单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。1 .近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40c60c之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是（）A.氢氧两种元素只能组成 H2OB.导热性等属于水的化学性质C. 0 c时冰的密度比液态水的密度小D.液态水两种形态间转化需断裂O-H键2.最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表

2、示错误的是（）A.中子数为34,质子数为29的铜原子：64CuB.碳原子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：0：C!：0D.乙醇的结构简式：CH3CH2OHC.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液3.下列装置应用于实验室制 NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（）B.用装置乙收集NOD.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制 Cu（ NO3 J2UH 2O4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B.水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4FeCl溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5. KzFeO,可与

3、水发生反应4K 2FeO4+10H2O=4Fe（OH 3 （胶体）+8KOH+ 3。2,下列说法正确的是（）A.氧化性： QFeO4V O2K?FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂（Feo,可用作碱性KzFeO4-Zn电池的负极材料D.常温常压下，该反应每生成22.4 LO2,转移电子的数目为 4m 6.02x1023个6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）+2+FeO溶于稀硝酸：FeO+2H =Fe +出0、 、 . ， ._.、 、_ _ a+ _ _ _ _ _ _ _ _Al 2 （SO4 3溶放中加入过量 Ba（OH ）溶放：Al +4OH = AlO 2 +2H2OC.漂白粉溶液

4、中通入少量 CO2: 2C1O + H2O + CO2 = 2HC1O + CO 32D.等物质的量的 NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2+2OH = 2NO2 +H2O.下列说法错误.的是（）A.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3（s旅解在较浓盐酸中，然后加水稀释.反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进彳T,则反应的AH0, AS0,达到平衡时，加入少量固体 NaOH ,则 乙酸甲酯水解转化率增大.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Cl2 一小巴aqu B2 -SOHBr COHCl aq）Fe3O4FeJFeCLNaC

5、l一生Na2CO3CaU匕t NaOHCu2（OH”CO3暨一 J CuCl2NO3四tCu （NO3）2.制备A”e（SO4）4包4H2。的实验中，对过滤出产品的母液（ pH OH AlO 2B,加入足量 Na2O2： Na+、Fe2+、SO42、OHC.加入过量稀硝酸： Al3+、Fe3+、H+、NO3 SO42D .加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl ClO.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2= 2Na2CO3+C 。下列说法错误.的是（）钠箔0多壁碳纳A.充电时，钠箔与外接电源的负极相连B .电池工作温度可能在 200

6、 C以上C.放电时，Na +向正极移动D.放电时，正极的电极反应为：4Na + +3COz+4e=2Na2CO3+CCH2COOH. CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：()CO(CHCO(CH2cooh)2HOOHH2SO4/I025HCMU间苯二酚 下列说法正确的是1 mol CMU最多可与1 mol Br2反应1 mol CMU最多可与3 mol NaOH反应C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和 CMUCMU在酸性条件下的水解产物只有1种12 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质

7、，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01 mol L 1t与0.01 mol L1v溶液的pH均为2。卜列说法正确的是(A.原子半径：r(X kr(Z卜r(Y )B.简单氢化物的稳定性： YZWW的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备银氨溶液：向 2%的氨水中逐滴加入足量的 2%的AgNO3溶液B.除去MgC%溶液中少量FeC%：向含有少量FeCL的MgC%溶液中加入足量 Mg (OH )2粉末，搅拌，充 分反应后过滤C.比较Ag2CO3与AgC

8、l溶度积大小：向浓度均为 0.1 moLl. 1的Na?CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol l_LTAgNO3溶液，观察现象D.验证Fe3+与1一的反应有一定限度：向 5 mL 0.1 moLl. 1 KI溶液中滴入0.1moll_L-1 FeCl3溶液56滴, 加2 mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象14 .常温下，浓度均为0.100moll_LT、体积均为15.00 mL的氨水和N a H C3%液分别用0.100 molLL 1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：()当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确

9、的是A.当 V(HCl)=0 mL 时,“NHsUHzO ) =c(HCO3 ) . . 一 r,+ .I _2一B.当 V(HCl 户4.00 mL 时,c(NH4 户“NHsLeO 尸c(HCO3 )c(CO3 )C.当 V(HCl 尸8.00 mL 时，c(Na 尸 c(NE Rc(HCO3 )+2c(CO3 )D.当 V (HCl /15.00 mL 时,c( Na+ )=c(NH4+ +c(NH3Lh2O)15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g 二U 2N2(g) + O2(g),容器I、n、m中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/mo

10、lN2ON2O2IVi0.100n1.00.100mV30.100w1.00.060.060.04温度/c下列说法正确的是()A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应时，平均反应速率：v(i)v(ni)C.图中a、b、C三点处容器内总压强：p(i)a P(n)bv(N2。%4 / 17非选择题(12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：18 9mol -L F中含氧官能团名称为O2工业硫酸聚硅酸J I J废铁渣r，粉碎 酸浸4过滤 一 Fe(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 属于芳香

11、化合物，能发生银镜反应和水解反应分子中只有4种不同化学环境的氢+浓度检测-混聚，静置2h 聚硅酸铁滤渣40 60 80 100温度/C(1)废铁渣进行 粉碎”的目的是。(2)酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温 度对铁浸取率的影响如右图所示：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 酸浸时，通入。2的目的是。当酸浸温度超过100c时，铁浸取率反而减小，其原因是 (3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。(4) “Fe3+浓度检测”是先用 SnCh将Fe3+还原为Fe BfC的反应类型为(3)在Ni催化下C与H2反应可得X, X的分子式为C10Hl5O2N ,写出

12、X的结构简式+ ；在酸性条件下，再用 K2C2O7标准溶液滴定Fe2+(。口。?2被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为 (15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体 F的一种合成路线如下:OCH3EXFOCH3-CH2NH2 ，Tconh，、，人 一一, 一(5)请以和CH2NH2为原料制备，写出该制备的合成路线流程图(无机试剂任用，CH2NH2Qconh合成路线流程图示例见本题题干)。(12分)ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点 97.4 C,不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用 ICl间接 测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1.制备ICl :在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐

13、酸，控制温度约 50 C,在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。步骤2.配制韦氏试剂：称取 16.25 gICl与冰醋酸配成1 000 mL韦氏试剂。步骤3.测定碘值：称取0.400 0 g某品牌调和油加入碘量瓶中(带玻璃塞的锥形瓶)，加入20 mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00 mL ,充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30 min(RCH=CHR2+ICl f RiCHI CHClR2)。继续加入 10 mL 20% KI 溶液(KI+ICl=KCl+I 2)、100 mL 蒸储水，用淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol|_L 1 Na2s2

14、O3溶液滴定(I2+2Na2s2O3=2NaI+Na 2s4O6),滴定到终点时消耗 Na2s2O3溶?夜 24.00 mL。(1)步骤1温度不宜超过50 C,其原因是 ;制备ICl反应的化学方程式为 。(2)步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。(3)油脂的碘彳1是指每 100 g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量(单位g/100g油脂)，根据以上实验数据计算该调和油的碘值(写出计算过程)。解。可由CUSO4出H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示:因是(15分)谢弗勒尔盐(CU2SO39USO3NH2O )是一种深红色固体，不溶于

15、水和乙醇，100c时发生分ABCD 0(2)装置B中发生反应的离子方程式为 (1)装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原 (3)装置C的作用是(4)从B中获得的固体需先用蒸储水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是 。不用烘干.的方式得到产品，其原因是。(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净 CuS0415H2O)的实验方案：向工业用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO415H2。级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH (5.8, 8.8); C

16、(H2 (4.2, 6.7);叵。( (1.1, 3.2)。在水溶液中超过100C,硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示(14分)烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。(1)用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：4NO(g JMNH3(g J+O2(g 尸4N2(g 6H2O(l ), AH1 = -1 632 kJL_mol12NO2(g +4NH 3 (g 户 O2(g J=3N2(g y6H2O(l ), AH2=1 334 kJmol12NO(g /2NO2(g 4NH3(g 4N2(g 户6H2。(1 ),也=1 458 k

17、Jmol 16NO2(g +8NH 3 (g 产K的 92H 2。(1 卜 6H 4贝U AH 4=kJ mol 1。(2)用KMnO 4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。脱除NO时，NO被氧化为NO3 , MnOj被还原为MnO42 ,该反应的离子方程式为 其他条件相同，添加物为 CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是 。(3) CIO2及NaClO 2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。CIO2在NaOH溶液中可歧化为 NaCIO3和NaClO2,该反应的化学方程式为。某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：离了SO42-NO3-ClO3Cl-Na +H +

18、c/(mol|_L-1 )-48.35 10 x-33.40 10-33.40 10-38.61 10-51.00 10则表中x=某次用C1O2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。99.970器加0 W.9559,MS 99.M)浆液在3VpHV7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是 ;在pH约7.6之后, 随pH的增大，SO?脱除率又开始升高，其原因是 21 . （12分）【选做题】本题包括 A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。物质结构与性质(NH4)2SO43, CHI3) CH3I1）甲醛，乙二

19、醛，2） Ca（OH）2 , pH=10H3C.（1-甲基咪嘎，简写（1）澳化铜（n）甲基咪陛中Cu2+与1-甲基咪陛间形成的化学键称为CuBr2Cu(MIm)Br 2澳化铜(n)甲基咪嚏MIm );BL基态核外电子排布澳化铜（n）甲基咪陛配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下:式为（2）与NH 4+互为等电子体的阴离子为 （3） MIm中碳原子杂化轨道类型为 ; 1 mol MIm中含仃键数目为 mol。（4） 一种铜的澳化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是 （填序号）。a.该化合物的化学式为 CuB2b.铜的配位数为8c.与每个Br紧邻的Br有12个1 1 1d.由图中P点和

20、Q点的原子坐标参数，可确定 R点的原子坐标参数为4 4 4B.实验化学超细FqO,粉体可制成磁流体，一种制备超细Fes。,粉体的实验步骤如下:称取 0.992 5 gFeCl3和 1.194 g FeCl2|_4H20 溶于 30 mL 蒸储水中。将溶液加入到三口烧瓶中(如右图所示)，加热至60 C,强力搅拌。30 min后，不断搅拌下缓慢滴加 1 mol|j_TNaOH溶液至pH约为11。加入0.25 g柠檬酸三钠，升温至 80c恒温搅拌1 h,然后冷却至室温。从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。用少量蒸储水和乙醇反复洗涤,60 c真空干燥2 ho搅拌器(1)步骤中强力搅拌的目的是 。

21、(2)步骤中的实验现象为 ;发生反应的离子方程式为 (3)步骤中加入柠檬酸三钠的作用是 (4)步骤中分离出超细 Fe3O4粗品的方法是 (5)用蒸储水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是 江苏省南京市、盐城市 2017届高三第一次模拟考试化学试卷答案单项选择题15. CACDB610. DBACB不定项选择题DABDCDCD非选择题（12分）（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）A（2） Fe3O4+4H2sO4-FeSO4+Fe2（SO4 为+4H2O （2 分）；将 FeSO4 氧化为 Fe2 （SO4，（2 分）；温度超过100c明显加快了 Fe3+水解反应的速率，导致

22、Fe3+浓度降低（2分）；C 和 SiO2 （共 2 分）；6Fe2+Cr2O72 +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2。（2 分）。（15 分）（1）醒键和酰胺键（共 2分）；（2）取代反应（2分）；CH2NH 2CH2NH2TCONH）ZCONH （5）（5分）18. （1）防止碘升华和ICl 挥发（2 分）；3I2+6HCl+NaClO 3=6ICl+NaCl+3H 2O （2 分）；（2） 1 000 mL容量瓶和胶头滴管（共 2分）;（3）起始加入的ICl的物质的量为：一16.25g25.00mL =2.500道omoi162.5gLmol1000mL滴定消耗 n（Na2s2O3

23、J=0.1000molL1 x24.00mL x10 3L_mL1=2.400 x10 3mol ;过量的 n（ICl ）=n（I2n （Na2s2O3 ）=1.200 x10 3mol油脂消耗的 n（ICl ）=2.500 x10 3mol1.200 x10 3mol=1.300 x 10 3mol碘值为：1.300 父10 3mol M254gmol T M00=82.6g/100g 油月旨（共 6 分）0.400 0g（D二氧化硫易溶于水（2分）；3Cu2+3SO2+6H2O=Cu2SO3LCuSO3_2H2Oj+8H + +SO42（2 分）；（3）防止作吸（2分）；（4）取少量最后一

24、次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）；防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）；（5）边搅拌边向其中滴入 H2O2溶液，加入适量纯净的 CuO或Cu（OH 口调节3.2vpH02, A错误；B. &FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料，C错误；D.常温常压下，该反应每生成22.4L。2,转移电子的数目不一定为 4X6.02 M 023个，因为不一定处于标准状况下， D错误，答案选Bo考点：考查高铁酸钾的性质和用途6【解析】试题分析：A、氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，

25、生成硝酸铁、NO和H2。，A错误；B、反应中还有硫酸银白色沉淀生成，B错误；C、漂白粉中通入少量 CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误；D、离子方程式正确， D正确，答案选 Do考点：考查离子方程式正误判断.【解析】试题分析：A.实验室配制FeCl3溶液时，微粒防止铁离子水解，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确；B.反应2CO+2NO = N 2+2CO2在常温下能自发进行，则根据 G = A H-T A SV0可知反应的 HV0, AS0,达到平衡时，加入少量 固体NaOH,平衡显正反应方向减小，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确，答案选B。考点：考查盐类水解、反应自发性及外

26、界条件对平衡的影响【解析】试题分析：A、氯气能氧化澳化钠生成澳，澳氧化 S02生成硫酸和澳化氢， A正确；B、铁和盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气， B错误；C、氯化钠和碳酸氢钱反应生成氯化俊和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应， D错误，答案选 Ao考点：考查物质转化判断【解析】试题分析：A、俊根和氢氧根不能大量共存， A错误；B、亚铁离子和氢氧根不能大量共存。 B 错误；C、离子键不反应，可以大量共存， C正确；D、次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存，D错误，答案选Co考点：考查离子共存判断.【解析】试题分析：A .钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；

27、B.钠的熔点较低，电池工作温度不可能在 200c以上，B错误；C.放电时，阳离子Na+向正极移动，C正确；D.放 电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na+3CO2+4e =2Na2CO3+C, D正确，答案选B。 考点：考查电化学原理应用不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。.【解析】试题分析： A .酚羟基有两个邻位氢原子， ImolCMU最多可与2molBr2反应，A错误；B.酚

28、 羟基、酯基和竣基均与氢氧化钠反应， ImolCMU最多可与4molNaOH反应，B错误；C.间苯二酚和CMU 均含有酚羟基，不能用 FeCl3溶液鉴别间苯二酚和 CMU,C错误；D.分子中含有环酯，CMU在酸性条件 下的水解产物只有 1种，D正确，答案选 Do考点：考查有机物结构和性质【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol L - 1t与0.01mol L11 v溶液的pH均为2

29、,说明二者均是一元强酸，所以p是氯气，q是水，u是次氯酸，v是盐酸。根据转化关系图可判断m是氮气，n是氧气，r是NO, s是NO2, t是硝酸，因此 X是H, Y是N, Z是O, W是Cl。A.同周期自左 向右原子半径逐渐减小， 同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X) v r(Z) v r(Y) , A正确；B .非金属T是OClN,则简单氢化物的稳定性：ZWY, B错误；C. W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强，例如次氯酸是弱酸，C错误；D. X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离，硝酸俊促进促进水的电离，D错误，答案选 A。考点：考查元素推断及元素周期律的应

30、用 13.【解析】试题分析：A，制J备银氨溶液：向2%的AgN64漉中逐葡加入足里的2%的氨水至最初产生的沆淀恰好溶解，A 错误B,除去NfeCb箔海中少量TeCh:向含有少量FeCU的MM济港中加入足量MjggH端末，搅拌3 充分反应后过湍B正瑞C. A郡与4巡的化学组成不同，问浓度均为也旭d-L，的g8用Nad 的混合洛潮申滴加0mol1-】AgNCh濡液不能比较二者的溶度积常数大小, C错俣j D.脸证FW与的 反应有一这限度：向5mLe11皿11-11港港中滴入口皿1匚/603潦滋&滴，加2134篇遍 国警 后取上层清沌滴加K5CN溶液，观察现象，D正确，答案选BD。考点：考查化学实验

31、方案设计与评价14 【解析】试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、 当 V(HCl)= 4.00 mL 时，c(NH 3 H2O)c(NH4+), B 错误；C、当 V(HCl)= 8.00 mL 时根据图像可判断钱根的 浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)vc(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32),C正确；D、当V(HCl)=15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH 4+)+ c(NH 3 H2O), D正确，答案选 CD。考点：考查酸碱中和反应及离子浓度大小比较【解析】试题分析：A、根

32、据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，A错误；B、正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以I的亚低于出，则平均反应速率：v(I)vv(in), B错误；C、压强越大，N2O的转化率越小，所 以根据图像可知图中 A、B、C三点处容器内总压强：P(I )aP(U )bP(III)c, C正确；D、n中在470c下达到平衡时N2O的转化率是0.6,则平衡常数是。03 0.0620.04= 0.0675,容器W在470c进行反应时，浓度嫡=。04 0.0620.062= 0.04 254g mol I0.4000g =8

33、2.6g/100g 油脂考点：考查测定油脂中碘值的实验设计19 【解析】试题分析：(1)二氧化硫易溶于水，乙醇在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸。(2)装置B制备谢弗勒尔盐，其中发生反应的离子方程式为3Cu2+3SO2+6H2O =+2CU2SO3 CuSO3 2H2OJ +8H+SO4。SO2易溶于水，则装置 C的作用是防止倒吸。(4)从B中获得的固体需先用蒸储水充分洗涤，再真空干燥。沉淀表面含有硫酸根，则检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。由于谢弗勒尔盐受热易分解，所以不用烘干的方式得

34、到产品。(5)根据已知信息可知由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净 CuSO4 5H2。)的实验方案为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的 CuO或Cu(OH)2调节3.2vpH4.2,静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现 晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到 CuSO4 5H2。考点：考查物质制备所以方案设计与探究20.【解析】试题分析：(1)已知： 4NO(g)+4NH 3(g)+O2(g)=4N 2(g)+6H 2O(l) Hk1632 kJ mol 1 2NO2(g)+4NH 3(g)+O2 (g)=3N 2(g)+6H 2O(l)AH2=- 1334 kJ mol 12NO(g)+2NO 2(g)+4NH 3(g)=4N2(g)+6H 2O(l) *= 1458 kJ mol 1根据盖斯定律可知 X2+er即得到 6NO2(g)+8NH 3(g) =7N