2022学年上海市浦东区中考试题猜想化学试卷(含解析)

1、2022 学年中考化学模似试卷注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分） 1如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在 t

2、2时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D在 t1时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g下列实验方法错误的是 A除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 B除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶 C鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁D鉴别 CO2 和 SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化3下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是 ANaOH纯 碱 碱BAg水银 单质CCO2 固体 干冰 氧化物DNaHCO3苏 打 盐4某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下

3、表。下列判断错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3Ax24C反应中甲和丙的质量比是 1：2B丁可能是催化剂D容器内发生的是分解反应5下列曲线正确的是（）向稀硝酸中加水双氧水分解向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属向稀硫酸中滴 BaCl 溶液2下列说法错误的是 A金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 B在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 C地壳中元素的含量由多到少的顺序是：OSiAlDV mL 水和 V mL 酒精混合得到V mL 溶液：V + V V123123“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是() A开发清洁能源B提倡使用一次性餐具C净化汽车尾气

4、D研发易降解的塑料乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2 和 H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：物质反应前质量/g 反应后质量/g乙醇6.62氧气8.80二氧化碳06.6水05.4一氧化碳0aA表中的 a 值为 1.4B在化学反应前后碳元素质量一定相等C参加反应的乙醇和氧气的质量比为 3：4D生成的 CO 和 CO2 分子个数比为 1：3 93000L 氧气在加压的条件下可装入容积为 20L 的钢瓶中，这主要说明（）A分子在不断的运动B分子之间有间隔 C分子是由原子构成的D分子质量很小10下列各组物质在 pH=1 的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）ANaClBaCl2K2CO3

5、 CH2SO4CuCl2NaNO311下列有关实验说法正确的是BKNO3HClBaCl2 DNaOHHClNH4NO3A实验室电解水时，常在水中加入少量的硫酸或硫酸钠，以增强导电性B电解水时与电源负极相连的气体体积常略小于另一极气体体积的 2 倍C用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时需在广口瓶中加入NaOH 溶液D用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量时需要在广口瓶中加入少量水12下列实验操作正确的是A点燃酒精灯B测溶液 pHC闻气味D倾倒液体13生活中的下列物质不能溶于水的是（）A加碘盐B蔗糖C酒精D花生油14下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能将它们区别开来的一组是（）AFe2（SO4）3、Na

6、OH、H2SO4、Ba（OH）2 BK2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2CCa（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3 DK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl23下列有关的化学用语表达正确的是() A五个氢原子：H5B三个水分子：3H2O C四个钙离子：2Ca+2D四个铵根离子：4NH +二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）化学的学习需要将宏观和微观很好的联系起来小雨同学依据描述书写的化学符号：3 个锌原子：3ZN；两个氢分子：2H2；两个氢氧根离子：2OH-；结构示意图对应的粒子：Mg2+；氯化亚铁的化学式：FeCl2；-2 价的氧元素：O2-，其中正确的有 （

7、填序号）。高氯酸铵（NH4ClO4）是一种用于制炸药、焰火的原料，高温分解反应会产生大量气体。2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X，其中 X=。下列关于高氯酸铵说法正确的是（填序号）。a 高锰酸铵是一种有机物b 高锰酸铵由 5 种元素组成c 高锰酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 1:4 d 高锰酸铵中氢元素的质量分数最小三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）金属材料广泛应用于生产生活中。由于铜具有良好的 性，所以铜常用于制作导线。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因。用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为Fe O）为原料冶23炼生铁的反应原理：。向

8、 AgNO、CuNO 33 2、MgNO 3 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（填序号）。A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B 滤液中一定含有FeNO 3 2、MgNO 3 2和CuNO 3 2C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现现有碳酸氢钠样品100g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为 23，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为。（已知： 2NaHCO3Na CO23+H O CO ）2218（8 分）目前，全世界的镍

9、(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I、制备草酸镍(NiC O ，其中 Ni 为2 价)：2 4工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C 等杂质）制取草酸镍。：.过氧化氢（H O ）俗称双氧水，2 2是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2 价铁氧化为+3 价铁。.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl ）。2根据下列工艺流程图回答问题：酸溶之后的滤渣中含有的金属是（填化学式）。写出酸溶过程中 Ni 与盐酸反应的化学方程式。加 H O时，温度不能2 2太高，其原

10、因是，若 H O在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液2 2相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和（写离子符号）。已知 Na C O溶液加入 NiCl溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式。II、镍粉制备：2 2 42工业用电解镍液（主要含NiSO ）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO yNi(OH) zH O，并利用其制备镍粉，过程如下：4322反应器 1 中的一个重要反应为3NiSO +3Na CO +2H O=NiCO 2Ni(OH)+3Na SO +2X，X 的化学式为。反应器 1 的出料口获得的固体洗42323224涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的

11、试剂是。反应器 2 中产生的气体Y 是空气中含量最多的气体，该气体是（填化学式）。III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO yNi(OH) zH O）组成的实验方案及装置如下图：322：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及 H O：2检查装置气密性；准确称取 3.77g 碱式碳酸镍晶体（xNiCO yNi(OH) zH O）放在B 装置中，连接仪器；打开弹322簧夹 a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E 的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹 a，缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E 的质量；根据数

12、据进行计算（相关数据如下表）。装置 C/g装置 D/g装置 E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00（实验分析及数据处理）：计算 3.77g 碱式碳酸镍晶体（xNiCO yNi(OH) zH O）中镍元素的质量 g。（写出计算过322程，精确到小数点后两位）四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。废液中所含溶质是什么？1碳酸钠溶液呈碱性；2反应原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 猜想 1：废液中的溶质是NaC1

13、、Na2CO3 和 HCl猜想 2：废液中的溶质只有NaC1猜想 3：废液中的溶质是NaCl、HCl猜想 4：废液中的溶质是NaC1、Na2CO3小明同学认为其中有一个猜想无需验证就知道是错误的，这个猜想是。小亮同学为验证猜想 3，取少量反应后的废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮得出猜想 3 是正确的结论。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。验证猜想 4，可选择的试剂有 。A 酚酞溶液B 氢氧化钾溶液C 稀硫酸D 氯化钡溶液若废液中的溶质是NaCl 和 HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作，即可从废液中得到NaCl 固体。参考答案（含

14、答案详细解析）一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分） 1、D【答案解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A 正确； B、在 t1时，这两种物质的溶解度相等，故B 正确；C、由于在 t2时，N 点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C 正确；D、由于在 t1时，乙的溶解度是 25 克，即在 100 克水中最多溶解 25 克乙，故D 错误；故选 D【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力2、D【答案解析】A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可

15、以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正确；B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故正确；C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确；D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故错误。故选D。 3、C【答案解析】A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误； B水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误； C固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物

16、，属于氧化物，故正确；D碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。故选：C。4、C【答案解析】A、因为反应前后物质的总质量不变，所以 2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成 的甲的质量为 10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是 10g： 18g=5：9，故选项说法错误；D、该反应可表示

17、为：乙甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选：C。【答案点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物质量不变的可能是催化剂。5、C【答案解析】A、硝酸中加水酸性减弱pH 变大，但不会大于 7，故此选项错误；B、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反应的速度，所以加入催化剂之后反应所需要的时间更短，故此选项错误；C、等体积等 浓度稀盐酸溶质的量相等，三种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用金属的质量不同，根据对三者与酸反应的生成氢气的方程式进行分析可

18、知，生成同量的氢气铝用的最少，铁用的最多，故此选项正确；D、稀硫酸与氯化钡反 应时会生成硫酸钡的沉淀，对溶液来说是每两个氯离子替换一个硫酸根离子，即是71 替换 96（相对质量）,故溶液质量应该减轻，故此选项错误。故本题选C。【答案点睛】解决图像问题一定要看清横纵坐标，搞清楚图像的起点，拐点和终点。 6、B【答案解析】A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热， 故选项说法错误；B、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确； C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：OSiAl，故选项说法错误；D、分子之间存在间隔，所以 V

19、 ml 酒精和 V ml 水混合得 V ml 酒精溶液：V +V V ；故说法错误。点睛：123123物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热 现象或吸热现象发生。当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了 化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能。7、B【答案解析】A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求， 不符合题意。B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统

20、和环境保护力度的要求，符合题意。C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求， 不符合题意。故选：B。8、C【答案解析】A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8:34，选项说法错误；D、生成的 CO 和 CO分子个

21、数比为1.4g : 6.6g=1：3，故选项说法正确。故选C。2【答案点睛】2844解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。9、B【答案解析】宏观物质都是分子构成的，分子间是有间隔的，3000L 氧气在加压的条件下可装入容积为 20L 的钢瓶中，是因为在外界压力作用下分子间隔缩小，气体的体积减小。故选B。10、B【答案解析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，同时注意是无色溶液。【题目详解】A、碳酸根离子和钡离子能反应生成碳酸钡沉淀，且在酸性条件下，碳酸根离子和氢离子不共存，故不符合题意； B、KNO3、HCl、BaCl2 相互之间不能生成气体或水或沉淀，且能在酸性溶

22、液中共存，故符合题意；C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4 溶于水溶液呈蓝色，故不符合题意；D、氢氧化钠和硝酸铵反应会生成氨气，不能共存，且氢氧根离子能和氢离子结合生成水，在酸性溶液中不共存，故不符合题意；故选 B。【答案点睛】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。11、A【答案解析】A为了增强水的导电性可以在水中加入少量的硫酸钠或硫酸，故选项说法正确。 B氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气的溶解性较氢气略大，所以电解水时与电源负极相连的气

23、体体积常略大于另 一 极 气 体 体 积 的 2 倍 ， 故 选 项 说 法 错 误 。C木炭在氧气充足时生成二氧化碳，而氧气的量不足时生成了一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用木碳代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。 D铁丝在空气中不能燃烧，所以无法用铁丝来测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。故选：A。12、C【答案解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 值时，pH 试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意； C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意

24、；D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意。故选C。13、D【答案解析】A、加碘盐可以溶于水，形成氯化钠的混合溶液；故选项正确，但不符合题意； B、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；故选项正确，但不符合题意；C、酒精溶于水形成酒精溶液；故选项正确，但不符合题意；D、花生油与水混合会出现明显的分层现象，说明花生油不能溶于水；故选项错误，但符合题意； 故选：D。14、B【答案解析】A、Fe2(SO4)3 是黄色溶液，两两混合后，能与Fe2(SO4)3 反应后只生成红褐色沉淀的是 NaOH，同时产生红褐色沉淀和白色沉淀的是 Ba(OH)2，无明显变化的是 H2SO4，不用另加试剂就能将它们

25、区别开来，选项正确；B、BaCl2 与 K2CO3、Na2SO4 反应生成白色沉淀，其余的两两混合均不产生明显变化，不另加试剂就不能将它们区别开来，选项错误；C、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次气泡，则该溶液为Na2CO3 溶液，产生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，产生气泡的溶液是 HNO3，无明显现象的溶液是NaCl，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；D、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次气泡，则该溶液为K2CO3 溶液，产生白色沉淀的溶液是BaCl2 溶液，产生气泡的溶液是H2SO4、HNO3，

26、再向BaCl2 溶液中分别加入遇到 K2CO3 溶液产生气泡的两种溶液，产生白色沉淀的溶液为H2SO4，无明显现象的溶液为 HNO3，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确，故选B。15、B【答案解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时

27、，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+， 故选项表示错误。4D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后， 带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH +， 故选项表示错误。故选：B二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分） 16、H2Od【答案解析】元素符号的第 1 字母大写，第 2 个字母小写，3 个锌原子：3Zn，故错误；分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个

28、氢分子：2H2， 故正确；多个离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个氢氧根离子表示为：2OH-，故正确；结构示意图中质子数=电子数，对应的粒子：Mg，故错误；氯化亚铁中铁元素显+2 价，氯元素显-1 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化亚铁的化学式：FeCl2，故正确；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字O表示，正负号在前，数字在后。-2 价的氧元素表示为： -2。其中正确的有。（2）根据化学方程式 2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X 可知，反应前的氮原子、氢原子、氯原子、氧原子的数目分别为 2、8、2、8

29、，反应后的氮原子、氢原子、氯原子、氧原子的数目分别为 2、0、2、4，化学反应中原子的数目不变， 4X 中含有 8 个氢原子和 4 个氧原子，其中 X 为 H2O。（3）a 高锰酸铵中不含有碳元素，不是一种有机物，故a 错误；b 根据高锰酸铵化学式可知，它是由 4 种元素组成，故b 错误；c 根据高锰酸铵化学式可知，高锰酸铵中氮元素和氧元素的质量比=14：（164）1:4，故 c 错误；d 根据高锰酸铵化学式可知，高锰酸铵中氮元素、氢元素、氯元素和氧元素的质量比=14：（14）：35.5：（164）=28:71:4： 64，可风高锰酸铵中氢元素的质量分数最小，故d 正确。关于高氯酸铵说法正确的

30、是d。【答案点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）高温17、导电4Al 3O2=2Al O23Fe O233CO2Fe 3CO2BD40【答案解析】由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为4Al 3O =2Al O 。223CO 与 Fe O反应生成 Fe 和 CO，反应的方程式为： Fe O高温3CO2Fe 3CO 。232232向AgNO、CuNO 33 2、 Mg

31、NO 3 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有CuNO 3 2，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸镁。A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A 错误；B、滤液中一定含有FeNO 3 2、 MgNO 3 2和CuNO 3 2，B 正确；C、根据关系式Fe 2Ag ， Fe Cu ，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C 错误；D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D 正确。故选 BD。23样品中碳酸氢

32、钠的质量为：100g23%设分解的碳酸氢钠的质量为x，84g842 NaHCO3 Na CO23+ H O +CO m22168106x62100g-87.6g168 =x，x=33.6g62100g-87.6g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 33.6g 100% 40%。84g18、CuNi+2HCl=NiCl +H 防止过氧化氢受热分解Fe3+Na C O + NiCl =NiC O + 2NaCl。CO222 2 422 42BaCl2N1.77g3.77g-1.08g-0.44g=2.25g(2.25g59/75)100%=1.77g2【答案解析】本题通过关于金属镍的探究，考查

33、了金属活动顺序表的应用，复分解反应的应用，质量守恒定律的应用，硫酸根离子的检验，获得信息并运用信息的能力。解题时首先读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。含镍合金废料中的 Ni、Fe、Ca、Mg 在金属活动顺序表中都排在氢之前，都是能与酸溶液反应，所以在酸溶之后的滤渣中含有的金属只有铜，化学式是Cu；金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2），酸溶过程中 Ni 与盐酸反应的化学方程式是Ni+2HCl=NiCl2+H2；过氧化氢受热易分解。加H2O2 时，温度不能太高原因是防止过氧化氢受热分解；过氧化氢能将+2 价铁氧化为+3 价铁。若 H2O2 在一开始酸溶时，与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+ 和 Fe3+；Na2C2O4 溶液加入 NiCl2 溶液发生复分解反应生成草酸镍沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是Na2C2O4+ NiCl2=