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文档简介

1、高中同步学案优化设计GAO ZHONG TONG BU XUE AN YOU HUA SHE JI实验活动6化学能转化成电能第六章2022【实验目的】1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。2.认识原电池的构成要素及其作用。【实验器材及试剂】1.器材:烧杯、导线、电流表。2.试剂:锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。【实验过程和结论】1.电极材料的实验(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。观察现象并解释。电极材料电流表指针是否发生偏转解释锌片、铜片不偏转没有电解质溶液,不能形成回路,不产生电流

2、锌片、石墨棒不偏转(2)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象;再插入铜片,观察现象;取出铜片,插入石墨棒,观察现象。电极材料实验现象解释锌片锌片表面有大量气泡产生Zn能与H+反应生成H2锌片、铜片锌片表面有大量气泡产生,铜片表面无现象Zn能与H+反应生成H2,Cu不能与H+反应锌片、石墨棒锌片表面有大量气泡产生,石墨棒表面无现象Zn能与H+反应生成H2,石墨棒不能与H+反应2.原电池实验如下表所示,选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表,组装原电池,通过实验说明其能否产生电流,并作出解释。电极材料实验现象解释锌片、铜片铜片表面产生大量气泡,电流表指针发生偏转形成原电池,铜片是正极锌片、

3、石墨棒石墨棒表面产生大量气泡,电流表指针发生偏转形成原电池,石墨棒是正极铜片、石墨棒无明显现象,电流表指针不偏转铜不与稀硫酸反应,不能产生电流【问题讨论】1.原电池实验中,若将锌片换成铁丝,能否形成原电池?提示 铁的金属性比铜强,且铁可与稀硫酸自发进行氧化还原反应,故能形成原电池;符合形成原电池的条件。2.原电池实验中,若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,实验现象发生怎样的变化?提示 铜片表面不产生气泡,表面会析出红色金属。【拓展实验】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:实验编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)(填“相同”或“不同”)。(2)根据实验3完成下列填空:石墨为极,电极反应式:。电池总反应式:。(3)实验4中铝是极(填“负”或“正”),理由是。此电池反应的离子方程式为。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为 。答案 (1)不同(2)正6H+6e- = 3H22Al+6H+ = 2Al3+3H2(3)负铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应2Al+2OH-+2H2O = 2 +

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