第二节溶液的酸碱性与pH第三课时

1、第3课时 pH的应用11了解pH在生产生活和科研中的应用。2掌握酸碱中和滴定的操作方法。3理解酸碱中和滴定的原理。 4. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 2 pH在农业中的应用在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.05.5的土壤中生长。作物pH作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.84.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围3 pH在工业生产中的应用 在

2、工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。4 pH在科研中的应用 在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.357.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。 在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。5酸碱中和滴定1.定义： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.

3、原理：以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- = H2O 1 mol1 mol滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有 n(H+) =n(OH-)如何定量分析某些物质的成分？6 量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度。=c标V标V测c测应测得哪些数据才能求出c(HCl)？7即c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)已知0.1 mol/L需测定量取：x mL待测现在我们用0.1 mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸c碱V碱V酸c酸=8如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？ 应该选用滴

4、定管，因为滴定管比较精确，滴定管能精确到0.01mL。9中和滴定的仪器主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶烧杯等1011注意：0刻度在上。最大刻度值不在最下面。酸式滴定管：(不能盛放碱性溶液)碱式滴定管：(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)12滴定管的使用 1.检查是否漏水。 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次。 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上23厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视。 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色的变化。13 实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，

5、然后从酸式滴定管中取15 mL的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加0.1 mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。 氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？14_ 3.1 _ 4.4 _5.0 _ 8.0 _红色 紫色 蓝色甲基橙石 蕊酚 酞酸色 中间色 碱色红色 橙色_ 8.2 _ 10.0 _粉红色无色红色黄色 滴定终点应该是恰好反应的点,而常用的指示剂没有在PH等于7时变色的。 如果选用指示剂去判断滴定终点，误差会不会很大?指示剂的选择 15加入NaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620

6、.0020.0421.00溶液pH值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律?问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? pH发生怎样改变?提示：0.04 mL约1滴16PH1210864210203040突变范围加入NaOH(mL)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明显的改变，误差很大吗?17 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL

7、 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚 酞18 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙19在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。20滴定操作前的准备工作（1）用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（2）洗涤（准确测定的保障） 滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待装液润洗 锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗 23次（3）装液（滴定管中加入液体） 取一定体积未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中 待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或“0”以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂 装标准液 HCl2

8、1滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手 持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周 运动，而不是前后振动左手 控制活塞（或玻璃球），注意不要把 活塞顶出眼睛注视锥形瓶中的颜色变化；手注意控制滴定的速度。22中和滴定的步骤（1）检漏 （2）洗涤润洗（3）装液 （4）赶气泡调读数（5）取液 （6）滴定（7）记读数 （8）计算23误差分析(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液)(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确 酸式滴定管水洗后，未润洗； 酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗； 移液管水洗后，未润洗； 锥形瓶水洗后，用待测液润洗. 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；偏高偏高偏低偏高无影响24(2)滴定管读数方法不正确

9、(俯视或仰视) 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视； 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视； 俯视移液管； 滴定完毕后，立即读数；偏高偏低偏低偏低45645625准备仪器操作农业生产科学实践中和滴定误差分析pH应用实验探究土壤酸碱性氯碱医疗261.下列实验操作中错误的( ) A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C272.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次