福建宁德高三单科质量检测全科10套福建宁德高三单科质量检测化学试题

1、2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学试题（时间：90分钟分值：100分）相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Al27 S32第I卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括 15小题，每小题3分，共45分。每小题只产厂个.选项符合题意。） 1 .化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B.晶体硅可用于制造芯片C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2,下列叙述正确的是A.煤焦油、石油、花生油都属于烧B.蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C.甲烷、乙烯、苯都可通过石油分储得到D.乙醇既能与有机化合物反应又能与无机

2、化合物反应.下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.三氧化硫D,醋酸.下列说法正确的是A .离子化合物中可能含有共价键B.非金属元素只能形成共价化合物C.阳离子只能被还原D.阴离子中不含金属元素.下列说法错误的是A.电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B.从海水中可提取镁、澳、碘等物质C.粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D.在镀件上镀铜，镀件作阴极.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是11.2 L CO 2所含分子数为0.5 Na1 L 0.1 mol L-1的Na2s溶液中离子数为 0.3 Na0.5 mol FeBr2与足量氯气反应

3、转移的电子数为Na14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 Na.下列离子或分子在溶液中能大量共存是A. K*、CH3COOH、Br、SiO32B. K Na Cl、CO32C. Na+、Al、NH3H2O、MnO4D. H Fe2+、SO42、NO3.短周期元素X、Y、Z,其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的 2倍。下列说法错误的是A . 丫位于第3周期B.含X、Z的酸不只一种C.原子半径：Y ZD.气态氢化物稳定性：Z X.下列有关实验的做法正确的是A .用pH试纸测氯水的pHB.用托盘天平称取 5.72 g

4、NaCl晶体C.用酸式滴定管量取 20.00 mL的酸性KMnO4溶液D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3一的数目B.纯水在80c和25c时的pHC. pH与体积都相同的氨水和 NaOH溶液分别用0.1 mol L11盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D,相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的 c (OH).下列解释事实的方程式错误的是A .测得 0.1 mol L1 氨水的 pH 为 11: NH3 H2ONH 4 + OHB.将Na块投入水中，产生气体：2Na+2

5、H2O=2NaOH+H2TC,用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2ClD.将1 mol LJleCb溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+ 3H2OFe(OH) 3(胶体)+ 3HCl. X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系:强酸溶液强碱溶液X 工,下列说法错误的是A. Y可能是氧化物B . Y可能是盐类C.若X、Z是同一物质，则可能是乙醇D. Y-X、Y - Z不可能同时为氧化还原反.甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均PH下相互转化时的量变关系如图.A.甲是 N2O40a点处于平衡状态tit2时间内V正（乙）vv逆（甲）*JY

6、NaOH)碳电极所示。下列说法正确的是D,反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol L11的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A .点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B .点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl ） + c（ClO ）C.能在点所示溶液中存在D.到水的电离程度逐渐减小.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA C nA+LiC n,充电时Li+、A分别吸附在两极上形成 LiCn和CnA （如图所示），下列说法正确的是A . a是电池的负极B ,放电时，A离子向b极移动C.放电时，负极的

7、电极反应式是nC- e + A = CnAD.充电时，电解质中的离子浓度保持不变第II卷非选择题（共55分）二、（本题包括2小题，共18分）（7 分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。（2）棉花应蘸 溶液（填化学式）。（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。A.有红棕色气体生成，上下颜色相同B.有红棕色气体生成，上部颜色较浅C.有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。（11 分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后

8、，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。实验步骤：(i)在烧瓶中加入 50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热 10 min。(ii)移出锥形瓶，迅速滴入23滴酚Mt试液，用 0.01000 mol L 1NaOH标准溶液滴定。回答问题：(1)实验室配制 NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。A.容量瓶B.胶头滴管C.烧瓶D.玻璃棒(2)将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。(4)若步骤(ii)消耗 NaOH标准溶液25. 00 mL ,则果汁样品中 SO2残留量是 g/L。(5)若改用0.5%的碘水10 mL作

9、吸收液，实验中消耗 NaOH标准溶液体积 。A. V = 25 mLB. 25 mLV50 mL三、(本题包括2小题，共17分)(9 分)4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：X的原子结构示意图为 。0.1 molQ的10电子氢化物与 CuO反应生成Cu2。、H2O和Q单质时，生成 CU2O的物质的 量是 OY的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。HR是含M元素的一元酸。常温下， 0.1 mol L 1 HR溶液中，c(H+) = 1.3 10 3 mol L 1 则HR H+R一的电离平衡常数 Ka= (保留

10、一位小数)。(8 分)以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：一丁词 噌F ,卜-SO4HH27KhBaT。 现才干 111 局里 (1) FeTiO3与稀硫酸反应,(填化学式)。TiOSO4、 H2O 和（2）已知：TiO2（s）+H2SO4（aq）=TiOSO4（aq）+H2O （l） AH = a kJ mol一一一一一八一 1H2TiO3（s） = TiO2（s） + H2O （l） AH = b kJ mol写出TiOSO4水解生成 H2TiO3的热化学方程式 (3)写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式。四、(本题包括1小题，共20分)（ 20 分）硝酸

11、铝是重要的化工原料。(1)在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。A.可燃性B.氧化性C.还原性(2)用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO 3)3,电解反应的离子方程式为 。(3)查资料得知：当 Al(NO3)3溶液pH3时，铝元素有多种存在形态，如 Al、Al(OH) 2+Al(OH) 2等。写出Al(OH) 2+转化为Al(OH) 2,的离子方程式 。(4)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。溶液一薪1冷却纳米氧化铝粉体(CH 2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。(CH2)6N4 + nH2O dhcho 十口+0OH-经

12、搅拌n, pH下降的原因是 。凝胶中含有的硝酸盐是 。(KspAl(OH) 3 =1.3 1)0 33 ；溶液中离子浓度小于 1X105 mol匕一1时，可认为这种离子在 溶液中不存在)煨烧过程主要发生如下转化：凝胶匚勃母石Y-AbOs- a-AbO5 。煨烧过程中样品的失重率(TG%)随温度变化如图。凝胶煨烧失重曲线有明显的三个阶段：（i ） ab段：失重率82.12%;(ii) bc段：失重率9.37%；(iii ) cd段：失重率几乎为 0。转化n对应的失重阶段是 (填序号i、ii、iii),转化出开始的温度是 2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学参考答案15 A D D A

13、C610 D B D C C1115 C D C B B(7 分)(1)镣子(1分)NaOH (2 分)B (2 分)将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。(2分，其它合理答案也给分)(11 分)C (2 分)(2)将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。(2分)SO2+H 2。2= SO4? + 2H (3 分)0.16 (2 分)C (2 分)(9 分)(2 分)0.15 mol (2 分)Al2O3 + 2NaOH +3H2O=2NaAl(OH) 4 (3 分)1.7 10 5 (2 分)(8 分)FeSO4 (2 分)TiOSO4(aq) + 2H2O (l) = HzTiO3(s)+H2SO4(aq)AH =