盐类水解(第一课时)

1、盐类的水解（一）碳酸钠（俗称：纯碱、苏打） 纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。 Na 2CO3 资料卡片侯德榜(1890-1974)我国制碱工业的先驱侯氏制碱法（联合制碱法）中国化学家对世界文明所作的重大贡献 资料卡片 侯德榜1890年8月9日生于福建闽侯，1974年8月26日卒于北京。 1913年以特别优秀的成绩完成预科学业，公费派往美国留学。1921年获博士学位，同年接受永利碱业公司的聘请，回国发展我国的化学工业。为了实现中国人自己制碱的梦想，打破洋人的封锁，经过五年奋斗，摸索出了索

2、尔维法的各项生产技术。终于在1926年生产出合格的纯碱。同年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。随后他又辗转四川、香港、上海、纽约等地，进行了500多次循环试验，2000多个样品分析，侯德榜与永利的工程技术人员一道，确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，于 1939年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的连续过程，使纯碱工业和氮肥工业得到发展，这就是著名的“侯氏制碱法”。 纯碱?纯碱实验探究一. 探究盐溶液的酸碱性A组盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性 盐的类型B组盐溶液Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸碱性盐的类型 请用PH试纸测定表

3、中所列溶液的酸碱性。根据有关提示将表中的盐分类。酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O弱酸强碱强碱弱酸盐将pH试纸放在玻璃片或表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴在干燥的pH试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比，读出pH范围（整数）二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa= CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- 纯水中：c(H) =c(OH)加

4、CH3COONa:CH3COOHc(H) c(OH)化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱 性CH3COONa溶液为何显碱性？探讨与交流NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、 H+、OH-、 H2ONH4+、Cl-、 OH-、 H+ 、 H2O、 NH3H2ONa+ 、CH3COO-、 H+、 OH-、 H2O、CH3COOH无有有归纳1、定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生

5、的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。盐 + 水 酸 + 碱水解中和盐的水解反应是吸热反应盐类水解促进水的电离2、实质二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解2、实质盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。盐 + 水 酸 + 碱水解中和3、规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;4、盐类水解离子方程式的书写：（4）多元弱碱盐

6、分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3H2O也不写分解产物 （3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因练习判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 答案KF: F+H2O HF+OH 呈碱性 NH4NO3 : NH4+ +H2O NH3H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性NaHCO3：HCO3+H2O H2CO3+OH 呈碱性NaHSO4：不水解