【云南中考】2015新课标版中考化学九年级总复习 第一部分 教材知识梳理 第三单元 物质构成的奥秘 第三单元 物质构成的奥秘

1、第三单元 物质构成的奥秘中考考点清单考点一 分子和原子1.物质由微观粒子构成1物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由_构成；铁、汞、氦气、金刚石等由_构成；氯化钠、硫酸铜等由_构成。分子原子离子2微观粒子的性质高频考点分子、原子的体积和质量都_; 分子、原子总是在不断_着，在受热情况下，运动速率加快;分子、原子间有_，在受压情况下，分子间的间隔减小，分子间隔受热时增大，遇冷时缩小而分子本身的大小不变。很小运动间隙2.分子可以分为原子 1用分子的观点解释物质的变化 物质的变化由分子构成的物质：发生物理变化时，物质分子_，发生化学变化时，物质的分子_。 可见，由分子构成的物质，

2、分子是保持其_的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。不变发生变化化学性质 失分警示分子是保持物质化学性质的唯一粒子吗？为什么？【失分警示】 不是。由原子构成的物质，原子保持该物质化学性质的最小颗粒。2分子与原子的区别和联系联系：a.分子是由_构成的；b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其_的最小粒子，_是化学变化中的最小粒子。原子化学性质原子 失分警示“分子能再分，而原子不能再分正确吗？为什么？【失分警示】不正确。分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件，

3、如果离开这一前提条件，那么原子是可以再分的。原子又可以分为质子、中子和电子。考点二 原子的结构1. 原子的构成原子_核外电子：每个电子带一个单位_核电荷数=_=_质子：每个质子带一个单位_中子：不带电原子核正电荷负电荷核内质子数核外电子数【特别提醒】并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，氢原子就没有中子。“原子不显电性，所以原子中无带电粒子正确吗？为什么？【失分警示】 不正确。核电荷数质子数与核外电子数相等，且带电量相等，电性相反，故整个原子不显电性2.原子的核外电子排布高频考点1原子的核外电子最少的只有_层，最多的有_层，最外层电子最多不超过_个只有1层的，电子不超过_个。2用

4、原子结构示意图可以简明、方便地表示原子的核外电子的分层排布。172电子层电子数原子核质子数83最外层电子数与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子_个（氦为_个）_金属原子一般_4个_ 不稳定非金属原子一般_4个_ 不稳定82稳定易得电子不易得失电子4最外层电子数的应用相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8只有个电子层时为2，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定，判断是否具有相似的化学性质元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似氢、氦除外，得失电子最外层电子数氦除外4，易得电子，3. 离子1概念：_叫做离

5、子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。2分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳离子原子（或原子团）_形成_镁离子：_，铵根离子：_阴离子原子（或原子团）_形成_硫离子：_，碳酸根离子:_正电荷失电子得电子负电荷NH4+Mg 2+CO32-S2-带电的原子(3)离子符号表示的意义表示_表示_1个镁离子带两个单位正电荷2个镁离子4. 原子与离子的区别与联系 微粒区别与联系原子 离子 阳离子_结构示意图_构成微粒间的关系核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不显电性显正电性显负电性阴离子粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表

6、示，如S2-相化关系互转续表5. 相对原子质量1定义：以一种_作为标准，与_相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量符号为Ar。2近似计算公式：相对原子质量_数_数。碳原子碳12质量的1/12其他原子的质量质子中子考点三 元素、元素周期表1. 元素(1)概念元素是_即核电荷数相同的一类原子的总称。理解元素时应注意：它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数;同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+、NH4+;质子数同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+ 和Fe3+ ;不同种元素最本质的区别是质子数不同。2分类元素就种类而言可分为_、_包括稀

7、有气体元素。3含量：在地壳中排在前四位的元素由多到少_，其中含量最多的金属元素为_。金属元素非金属元素氧、硅、铝、铁铝2. 元素符号1书写本卷须知只有一个字母表示的，一般大写；有两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。常见元素符号的书写a. 用四线三格标准书写前20号元素的符号：b. 补充元素14种：He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K2元素符号表示的意义宏观意义：a.表示一种_,如Fe表示_；b.表示由_构成的一种物质,如Fe表示_;微观意义：a.表示_原子，如Fe_表示；b.表示_原子，如Fe_ 表示;c. 如果在元素符号前加数字，表

8、示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。元素铁元素原子铁这种物质一种铁原子一个一个铁原子3. 元素周期表简介1原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。2横行周期：每一个横行叫做一个周期，共有_周期。同一周期中相邻两种元素的质子数相差为1。3纵行族：每一个纵行叫做一个族，共有_纵行，_族，其中_三个纵行共同组成一个族。7个18个16个8、9、104元素周期表中有如下规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同; 周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多; 同一周期第一层除外的最外层电子数由1逐渐递增至8; 由金属元素开始非金属元素稀有气体

9、元素结束。 【归纳总结】有关元素周期表与微粒结构示意图常见命题点分析： 从元素周期表中可得知元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量如图以氧元素为例：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。从元素名称可知元素的分类： 金属元素：“钅字旁“汞除外元素 固态非金属：“ 石字旁 非金属元素 液态非金属：“氵字旁 气态非金属：“气字旁元素周期表的一些排布规律：同一周期的元素从左到右，质子数、核电荷数、最外层电子数依次递增；同一周期的元素的电子层数相同；电子层数等于周期数；同一纵列的元素最外层电子数相同。常考类型剖析类型一 用分子性质解释常见现象 该类型在云南中考中常结合日常生活现象考查，以选择

10、题和填空与简答为主，考查要点有：分子在不停地运动；分子间有间隔；分子的质量和体积都很小；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。例111玉溪用原子、分子的相关知识解释以下现象或事实，其中正确的选项是 ( ) A. NH4HCO3加热分解生成NH3、水和CO2在化学变化中分子可以再分B. 金刚石和石墨的物理性质不同构成物质的原子不同C. 在不补充气体的情况下，自行车的车胎热天比冷天更涨满分子的大小与温度有关D. 20 时，向100 mL水中参加10 g NaCl晶体溶解后，液体体积没有明显变化分子间没有间隔A【解析】A中发生了化学变化，化学变化的实质就是分子可以再分，原子重新组合；B中金刚石和石墨

11、都是由C原子构成的，只是由于原子的排列方式不同造成它们的物理性质不同；C中只能说明分子间的间隔与温度有关；D说明分子之间有间隔。2. 11德宏州3题2分小明阅读?科学画报?后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟。小明这样说的主要原因是 ( )A. 分子很小B. 分子间有间隙C. 分子处于不停运动之中D. 分子间有作用力C3.14河北，创新题推荐以下所示实验不能用“分子在不停地运动解释的是 ( )C【解析】闻气味是通过分子运动实现的，A正确；由于二氧化氮分子运动使得集气瓶上、下都均匀充满二氧化氮气体，B正确；相互刻画法能比较两种金属的硬度，与分子运动无关，C错误；品红分子不断运

12、动导致整杯水都变红，D正确；应选C类型二 微粒结构示意图 该类型在云南中考中常以选择题和填空与简答形式考查，考查要点有：根据结构判断信息正误；根据最外层电子层数判断元素种类、元素活泼性、化学性质是否相同以及微粒得失电子情况。例212曲靖某粒子结构示意图为 ，以下说法错误的选项是 A. 该粒子具有相对稳定的结构B. 该粒子的质子数为16C. 该粒子是一种非金属元素的离子D. 该粒子是一种原子【解析】该微粒核内有16个质子，核外有18个电子，得到2个电子，所以带2个单位负电荷，属于阴离子。D变式练习214临沂如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请答复以下问题：1 图中A、B、C、D属于_种

13、元素的粒子。2A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_填序号。3D中x_。4A与C形成化合物的化学式是_。3B8MgCl2【解析】 1决定元素种类的是质子数，AB的核内质子数相同，所以AB属于同种元素的粒子，故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子。2由图可知：D原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，故A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B。3由图可知D原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8。4由图可知A与C分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是MgCl2。1. 13昆明8题2分某粒子的结构示意图如下图，该粒子属于 A. 原子B. 阳离子 C

14、. 阴离子D. 分子 【解析】通过粒子结构示意图判断粒子的种类，主要根据质子数与核外电子数的关系进行判断。该粒子核外电子数为2+8+4=14，与核内质子数相等，属于原子。A2. 14云南13题2分如图是某元素的原子结构示意图。以下说法不正确的选项是 ( )A. 该原子的质子数为12B. 该原子的核外有三个电子层C. 该原子的核外电子数为12D. 该原子在化学反响中容易 得到2个电子D【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为12，即该原子的质子数为12，A正确；该原子的核外有三个电子层，B正确；原子的核外电子数为2+8+2=12，C正确；该原子最外层有2个电子，在化学反响中易失去2个电子到达相对

15、稳定结构，D不正确。类型三 元素、元素周期表易错 元素及元素周期表的考查是中考的热点考查内容。主要在选择题和填空与简答中出现。考查角度主要有：结合某一元素在周期表中的信息，考查对元素种类及化学性质的理解；给出元素周期表中某一周期元素的局部信息，考查元素及元素周期表规律等相关知识。例313昆明近来中国局部地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。以下有关镉的说法中错误的选项是 ( )A. 镉的原子序数是48B. 镉属于非金属元素C. 镉的元素符号是CdD. 镉的相对原子质量是B【解析】元素周期表一个“格中的信息【易错分析】相对原子质量为一个比值，其单位是“1，通常省略不写。变式练习3 元素周期表是

16、我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一局部。根据图表答复以下问题：(1)氟元素的相对原子质量是_，其原子核内的中子数是_，属于_元素(填“金属或“非金属)。(2)写出原子序数为1、7、8三种元素所组成的一种化合物的化学式：_，它属于_(填“酸、“碱或“盐)。1910非金属HNO3酸1. 14云南16题2分2021年5月7日在南京丧失的放射源铱-192，于5月10日平安回收，铱-192是高危放射源，会危害人体健康。据如图判断，有关铱的说法不正确的选项是 ( )A. 铱元素是非金属元素B. 铱的元素符号是IrC. 铱原子的原子序数为77D. 铱元素的相

17、对原子质量为A【解析】根据元素名称“铱可知该元素是金属元素，A错误；根据图示，可知铱的元素符号为Ir，原子序数为77，铱的相对原子质量为，即B、C、D均正确。1.13德宏州14题2分元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。以下说法中错误的选项是 ( )A【解析】由钙原子结构示意图可以看出，其原子核外有四个电子层，故该元素在元素周期表中位于第四周期，A错误。该元素在元素周期表中位于第三周期该原子核内有20个原子该元素名称为“钙，相对原子质量为在化学反响中，该原子容易失去最外层的两个电子3.12普洱24题5分元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元

18、素周期表的局部内容，请认真分析并答复后面的问题：(2)不同种元素最本质的区别是_(填序号)。A. 相对原子质量不同B. 质子数不同C. 中子数不同B(1)同一周期(即同一横行)中，相邻两种元素的质子数之差为_。1(3)元素周期表中，原子序数为8的氧元素的原子结构示意图为： ，该原子在化学反响中易_(填“得到或“失去)电子，说明元素的化学性质与原子的_关系最密切。(4)上表中13号元素与17号元素形成化合物的化学式为_。得到最外层电子数AlCl3【解析】1原子序数与元素的核电荷数相等，元素的核电荷数等于原子核内质子数，所以同一周期相邻两种元素的质子数相差1。2元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以一种元素与另一种元素的本质区别是原子的质子数是否相同。3氧元素原子最外层有6个电子，易得到2个电子到达相对稳定结构，所以在化学反响中易得到电子，据此也说明元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。413号元素为铝，17号元素为氯，铝的常见化合价为+3价，氯的常见化合价为1价，所以两者形成化合物的化学式是AlCl3。实验突破1.实验装置：2.实验步骤与现象： 1向盛有蒸馏水的小烧杯A中参加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色，颜色无变化。2从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色，溶液变为红色。3另取一个小烧杯B，参加一定量浓氨水，