高考复习电化学模拟题集锦

1、1(2010东北)用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低2(2010江西省联考)用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始实验时开关K

2、与b连接，则下列说法正确的是_(填序号)。溶液中Na向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液B正极AgNO3溶液C负极KCl和CuCl2混合溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色b管中电极反应式是4OH4e=2H2OO2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_(填“”、“c(OH)，滴加酚酞试液不变色，A错；X为正

3、极，电解AgNO3溶液时，b管中电极为阴极，电极反应式为Age=Ag，B错；Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，X为负极时，Fe(OH)3胶体粒子向a管移动，a管中18aw322(18aw)(6)142w液体颜色加深，D错。答案：C电解3解析：根据2CuSO42H2O=2Cu2H2SO4O2，电解硫酸铜溶液减少的质量相当于CuO；加入0.1molCu(OH)2可以使所得溶液恰好恢复到电解前的状态，说明电解过程中有0.1molCuSO4和0.1molH2O发生电解，因此转移的电子为0.120.120.4(mol)。答案：D4解析：(1)开关K与a相连，则该装置为原电池，B极为负极，电极反应式为：F

4、e2e=Fe2。(2)若K与b相连，则该装置为电解池，A极为阳极，B极为阴极；阳离子向阴极移动，即Na向B极移动；A极逸出的气体为氯气，它可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，正确；因为电解过程中产生氢气和氯气，故需通入HCl气体，而不是加入盐酸，不正确。(3)因为阳极加入有H2SO4，故阳极的电极反应式为2H2O4e=O24H(写4OH4e=2H2OO2也对)，由于在阴极放电的是H，其中透过阳离子交换膜的H数与透过阴离子交换膜的OH数相4等，根据溶液呈电中性知，透过阳离子交换膜的K数大于透过阴离子交换膜的SO2数，故应填“”；因电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液的浓度均比原来的大，故ba，cd，结合碱溶液

5、的pH大于酸溶液的pH，则有bacd；B口产生的气体是O2，C口产生的气体是氢气，根据得失电子守恒得两者物质的量之比为12，质量比为81。答案：(1)Fe2e=Fe2(2)(3)2H2O4e=O24H(写4OH4e=2H2OO2也不扣分)bacd815解析：(1)Zn、Cu电极和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极。(2)Cu电极上发生还原反应：2H2e=H2；C电极上也发生还原反应：Cu22e=Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1molH2时，电路中通过0.2mol电子，乙中析出0.1molCu和0.1molCl2。

6、(4)若将乙中两个电极都换成Cu，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成NaCl溶液，则乙装置就是电解食盐水的装置，因为反应生成了NaOH，所以电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H，溶液酸性减弱，pH也增大。(6)电解Na2SO4溶液的本质就是电解水，阴极上析出的amol气体是H2，则反应中有amolH2O被电解，此amolH2O和析出的wgNa2SO410H2O晶体构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的质量分数142w322142w相同。则剩余溶液中溶质的质量分数100%100%。答案

7、：(1)原电池电解池负阳(2)2H2e=H2Cu22e=Cu(3)6.4g2.24L(4)无变化(5)增大增大322(w18a)100%6解析：由题意知溶质为NaCl和H2SO4且物质的量之比为52，即ClH54。阳极(阴离子放电)：2Cl2e=Cl2，4OH4e=O22H2O；阴极(阳离子放电)：2H2e=H2。所以，阴极产物始终为H2；阳极先产生Cl2，后析出O2；电解的最后阶段为电解水；因ClH54，H2SO4电离出的H反应完后，再放电的H来自水的电离，最终pH大于7。答案：A27解析：假设混合溶液中含有1molCu2、1molSO4、3molNa、3molCl、H、OH，又因阴极上Cu

8、2得电子能力强于H，阳极上Cl失电子能力强于OH，故Cu2放电完全时，还剩余1molCl没放电，当剩余1molCl放电时，则由来自水电离出的H同时放电，当剩余1molCl放电完全后，则是电解水，故选C。答案：C8解析：由乙中阴极2H2e=H2；阳极2Cl2e=Cl2；向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近电解显红色，说明F极为阴极，即电源B极是负极.甲电解反应为2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4；根据串联电路通过的电量相等，B正确.镀银时银应为阳极，C错误.氢氧化铁胶粒带正电荷，故向电源负极移动，D错误答案：B49解析：测得乙中c电极质量增加了16g，只有Cu2能放电析出金属，其他的都不可能

9、，而Cu2只能和SO2结合，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH或NaOH，C为Na2SO4或K2SO4。c电极上发生的反应为：Cu22e=Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，b电极(阳极)为OH放电，即4OH4e=2H2OO2。当乙中有16gCu析出时，转移的电子为0.5mol。整个电路是串联的，故每个电极上转移的电子数是相等的。丙中为Na2SO4或K2SO4溶液，相当于电解水，电解e由方程式2H2O=2H2O2可知，当整个反应中转移0.5mol电子时，电极上生成的H2为0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol5.6L。此时丙烧杯中消耗水0.25mol，若要恢复到原来的状态，需要向烧杯中加4.5g水。答案：(1)负4OH4e=2H2OO2(2)5.6L电解(3)2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4(4)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应(5)向丙烧杯中加4.5g水10解析：选B。本题信息新颖，多数同学对所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极反应式的同学会34a因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极：Br2e=3Br，电源的负极2S22e=S2，内电路为Na