2018-2019年杨浦区高三化学一模有答案

1、2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量： H 1C12N 14O-16S-32Ca-40、选择题（本题共 40分，每小题2分）卜列分子中的所有原子均在同一平面内的是（原子晶体具有的性质是（有关合金的说法正确的是A.生铁比纯铁熔点高C.合金不具有导热性B.乙烯C.乙酸D.甲苯B.易导热C.能导电B.钢比纯铁硬D.有延展性D.合金都不含非金属元素实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是（）NH3O2HClCH2=CH25.HI（s） HI（g） H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（范德华力

2、、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键卜列反应可用：H OHHNO3 Ba OH 2C. NaHCO3 NaOHD.共价键、共价键H2O表示的是（）HClD. HF同温同压下，80mL A2气体和240mL B2气体恰好完全反应,Fe OH 33NH 3 H2O生成160mL X气体，X的分子式是（）1 / 12第1页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）A. AB2B. A2B.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中A.品红褪色C.石蕊试液变红.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质,A ,稀盐酸B. CaCl2粉末C. AB3D. A3BSO2的作用和S

3、O2使滨水褪色相同的是（）B . NaOH酚Mt溶液褪色D.酸性KMnO 4溶液褪色不能增强其漂白能力的是（）C. NaHCO3 固体D. CO2气体数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸0.01mol/L 的 MgCl 2 溶液0.02mol/L 的 NaNO3 溶液CH3COO结合了水电离的 HNa促进了水的电离）正极反应相同10.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于A .环燃不B.芳香煌卒，wl玄宝宝好心（辛）酸笨宝宝金虎氯）了C.不饱和燃D.煌的衍生物.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子 TOC o 1-5 h z 点最

4、高的是（）A . 0.01mol/L的蔗糖溶液B.C. 0.02mol/L 的 H2s溶液D. 25c时,CH3COONa溶液显碱性，是因为（）A. CH3COO 电离出了 OHB.C. Na和水反应生成了 NaOHD .对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（A .负极反应不同B .2 / 12第2页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）C.析氢腐蚀更普遍D.都是电化学腐蚀.由物理变化引起的颜色改变是（）A.光照使C12和CH4的混合气体变浅B.浓硫酸使蔗糖变黑C.滨水中加苯振荡使水层褪色D.通电使CuC12溶液变浅.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学

5、反应的是（）A . NaOH 溶液和 A1C13溶液B,稀 H2SO4与 Al（OH） 3C. Al和NaOH溶液D.氨水与Al 2（SO4）3溶液.汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。NOx反:N2O5”0 HNO3反之烟（一种雾霾）有关该雾霾的叙述错误的是（）A .该雾霾中含硝酸俊固体B.反应是非氧化还原反应NH 3是形成该雾霾的催化剂NH 3可能来自过度施用氮肥.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属 阳离子（）A.只含 Fe2B,含 Cu2 和 Fe2233C.含Cu 和Fe3D.只含Fe3.

6、硫酸工业的有关叙述错误的是（3 / 12第3页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）A.硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率B .煨烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率C,接触室（发生反应：2SO2 02幅催蟹分2SO3）使用热交换器，可充分利用能量D.接触室出来的气体被浓硫酸（ S03溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中.某制碱厂的生产流程示意图如下：卜列分析正确的是（）A .该制碱法是侯氏制碱法B.反应中包含复分解反应C. X中只含有Ca2和ClD.理论上，生产过程中无需补充C02.某溶液中可能含有 Na、NH4、I、S2、Cl。分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和

7、淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（）A .焰色反应HNO3酸化AgNO3溶液B. NaOH溶液（加热）SO2气体4 / 12第4页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）二、综合分析题（共 60分）（一）（本题共15分）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用一一锂被称为“2世纪的能源金属完成下列填空：.锂位于元素周期表的 。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释： O.氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式 , LiH中阴离子半径大于阳离 子半径，其原因是。工业上用Li 2CO3制取锂的化合物及金属锂。.碳原

8、子核外电子有 种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子 所处的轨道是。.用Li2CO3、氨水和液澳制备 LiBr H2O的流程如下：LbCOa悬注液知泉水混合现液法T合成-溶液L气体（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式:_Li 2CO3 _Br2 _NH 3 H2O_LiBr 。LiBr H2O晶体的实验步骤:（2）澳化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到、过滤、用乙醇洗涤，干燥。5 / 12第5页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模(有答案)(二)(本题共15分)煤是重要能源。燃

9、煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：I,用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：反应：CaSO4(s) 4CO(g) ? CaS(s) 4CO2(g) 175.6kJ反应：CaSO4(s) CO(g) ? CaO(s) SOz(g) COz(g) 218.4kJ.写出反应的平衡常数表达式： ； 一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若 使反应的K减小，需要改变的反应条件是 ，则反应的K(选填编号)、 反应的v CO2正 (选填编号)。a.增大b.减小c.不变d.无法判断.补全下图中反应的能量变化示意图(即，注明生成物能量的大致位

10、置及反应热效应数值)6 / 12第6页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）U/kJACiiSUjHJ-KCXtf反应道程、.下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施 。（I.J 2.08初始体枳仃分数（%）II . Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下:FeS2 7Fe2(SO4)3 8H2O15FeSO4 8H2sO4.标出电子转移的数目和方向；还原产物是 。.检验上述反应中 Fe2（SO4）3是否消耗完的实验方案： 。.该方法的优点之一是Fe2（SO4）

11、3易再生。向反应后的溶液中通入 ,就能达到使 Fe2（SO4）3再生的目的，方便且价廉。（三）（本题共15分）工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2,再合成盐酸。完成下列填空：.粗盐提纯：为除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42 。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、,过滤后，再向滤液中加入适量 ,再蒸发。.电解饱和食盐水：25 C,电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L （填气体化学7 / 12第7页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案） TOC o 1-5 h z 式），则溶液pH= （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）

12、。工业制盐酸：利用 C12和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下:Cl;W1IHi 一一成图史冷却器11K南k塔.为确保 C12完全反应，合成塔中 n（H2）略大于n（C12）。写出一条C12必须反应完全的理由:盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸储水使其溶解，滴加指示剂X,用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶， 煮沸液体2min,冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知：指示剂 X的变色范围是5.05.2; 25 C,饱和CO2水溶液pH=4

13、.本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、 。.本测定的反应原理是 （用化学方程式表示）。.接近终点时煮沸反应混合物的目的是 。.盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。8 / 12第8页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）（四）（本题共15分）烯煌在金属卡宾催化下发生烯煌复分解反应，化学家将其形象地描述为交换交谊舞舞伴”。其原理如下：C2H5cH chch3 ch2 ch2 金属卡宾 C2H5cH ch2 ch2 chch32C2H5CH chcH3 金属卡宾 c2H5cH chc2H5 cHsGH chcH3以下是

14、由烯煌 A （C5H10）合称酯M和酯N的路线：Br2,fc-Bbc2 H5c - CH 2Br多步反应QpHC2H5C-COOHCH3Dc5H8O2（只含一 个甲基）X AMC13H16O2 酯.r浓H2SO4 AC5H10完成下列填空：. Q中官能团的名称： 。 QHD的反应条件： 。.写出B-Q的合成路线（合成路线的表示方式为：甲 51； 乙L目标产物）. E的结构简式为： 。 F-G的反应类型： 反应。.写出G-N的化学反应方程式 。.有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出 X的结构简式： 。.有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷

15、基上的一9 / 12第9页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）氯取代物只有一种，写出 Y的结构简式杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研化学参考答案、选择题题号12345678910答案BABCBACDBD题号11121314151617181920答案DBDCACADBA二、综合分析题（一）21.第二周期第IA族；同主族元素，从上至下，金属性增强；同周期元素，从左至右，金属性减弱。所以，锂的金属性比钠弱、比镀强，镁的金属性也比钠弱、比镀强，锂和镁的金属性相似，化学性质 也相似。H:-; Li+与H-具有相同的电子构型，核内质子数Li+大于H,其原子核对核外

16、电子的吸引力大，因此离子半径小于 H-3; 2px、2py (或 2px、2Pz或 2py、2pz)(1) 3Li 2CO 3+3Br 2+2NH 3?H2O 6LiBr+5H 2O+N2T +3COT10 / 12第10页/共12页2018-2019年度杨浦区高三化学一模（有答案）（2）蒸发浓缩，冷却至 44c左右结晶CO24/CO 4；升高温度；a； aj QOf.j . SO,忸献?LS.4反应过程提高CO初始体积百分数（4%左右）、控制温度在950 c左右;FeSO4、用 XII U ISlfSUi SlbSOi.取上层清液，向其中滴加 KSCN溶液，无明显现象则 Fe2（SO4）3已消耗完，溶液变红则没消耗完. 空气（三）31. BaCl2溶液、Na2CO3溶液；盐酸H2； 13Cl2能溶于水，得到的盐酸中会混有Cl2等杂质；Cl2有毒，会污染环境；Cl2会与金属铁反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl3等杂质（合理即可）滴定管、电子天平Na2CO3+2HCl -2NaCl+H 2O+CO2 f除去溶解在溶液中的 CO2,防止其影响滴定结果无影响（四）38.羟基、竣基；浓硫酸、加热 TOC o 1-5 h z BrOHOHOHINaOH/H cO