2019年高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应 离子反应练习

1、专题三氧化还原反应离子反应12018湖北省冲刺卷我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是()A磁石制成指南针B爆竹声中一岁除C西汉湿法炼铜D雷雨发庄稼4322018河北武邑中学月考下列体系中，离子可能大量共存的是()A滴加KSCN显红色的溶液：NH、K、Cl、HCO4332B常温下，水电离出的c(H)11012mol/L的溶液：Fe2、Mg2、SO2、NOC使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2、NO、AlO4D加入Al能产生H2的溶液：K、NH、CH3COO、Cl32018北京卷下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验现象NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水

2、Na2S溶液滴入AgCl热铜丝插入稀硝酸FeSO4溶液中中浊液中中产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随后变为红褐色速褪色为黑色后变为红棕色4.2018江苏省盐城市模拟下列指定反应的离子方程式正确的是()2333AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4Cl=MnCl2Cl22H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)HCOCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H=Fe2H2O334DCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2HCONH3H2O=CaCOH2ONH52018延边二中月考下列推断合理的是()A明矾K

3、Al(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B向50mL18mol/L硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色62018河北省定州中学月考某溶液中除H、OH外，还有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子的物质的量之比为：6，下列有关该溶液的判断正确的是()A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C若该溶液的pH为1，则c(Mg2)0.2mol/LD向该溶液中加入过量铁

4、粉，只能发生置换反应472018安徽省蚌埠市质量检查酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O，下列有关该反应的说法中正确的是()A被氧化的元素是Cu和SBMn2的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为：5D若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol82018浙江省温州市二模下列离子方程式正确的是()2A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2BMg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=HO344C酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H2Fe2ClO=2FeClH2ODKHSO4溶液中加Ba(OH)2

5、溶液至中性：HSO2Ba2OH=BaSOH2O92018齐齐哈尔市五校联谊联考二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高A一定含CO23C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为：5D理论上处理含1molMn2的污水，需要标准状况下的ClO28.96L102018南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟常温下，下列各组离子在指定溶液中能大

6、量共存的是()A澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl33424443Bc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、Na、CO2、NOCc(Fe3)1mol/L的溶液中：Na、NH、AlO、SO2D能使甲基橙变红的溶液中：K、NH、SO2、HCO112018保定市高阳中学模拟某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl24LiClSSO2，下列有关判断正确的是(提示：SOCl2中S显4价)()A还原剂只有LiBSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和SD生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol122018浙江教育绿色评价联盟适应性考试对某溶液进行了如

7、下实验常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；取后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；取后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()B一定含Cl43C一定含SO2D可能含SO2132018北京市海淀区模拟化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。A

8、O2BH2SCNH3DO3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。2已知：酸性条件下，ClO会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。3测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO和Cl，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下

9、图所示。结合已知信息分析，温度大于50时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含2SO2和NO(体积比：1)的模拟烟气。344测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO、SO2和Cl，其中c(SO2)amol/L，c(Cl)bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。142018湖北省第三次模拟三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判

10、断其已洗涤干净_。(2)已知CCl4沸点为76.8，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，因光气(COCl2)剧毒，实验需在通风橱中进行

11、，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一27种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNaO2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O2存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，73平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O26I14H=2Cr3I7HO,2N

12、aSOI=NaSO2NaI。222232246该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。152018福建省厦门双十中学模拟某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：43.NO和FeSO4溶液反应：NOFeSO4=FeSONO(棕色).酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。3回答下列问题：(1)该实验装置的连接顺序为：_(填装置序号)，C装置中盛装试剂是_。写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)开始实验，

13、先引发A中反应，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的是_。(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是_(填代号)。NOaNO2的还原产物一定有NObNO2的还原产物一定无NOcNO2的还原产物可能有丁白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2OE中有明显现象，该现象是_；写出发生反应的离子方程式：_。(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。当a_(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。已知：Cu2O2H=CuCu2H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是_(填代号)。方案操作

14、现象与结论甲取少量固体溶于稀硝酸中溶液变蓝色，则含Cu2O乙取少量固体溶于稀硫酸中溶液中有红色固体，则含Cu2O丙取少量固体溶于盐酸中溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中16.2018齐齐哈尔市五校联谊联考某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750(

15、1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4m

16、olL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：4(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_，上述现象说明溶液中_，结合OH的能力比_强(填离子符号)。(6)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。5原反应；B项，氯水中存在反应Cl2H2OHClHClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入专题三氧化还原反应离子反应C1A氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理

17、变化，A项符合题意；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B项不符合题意；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，项不符合题意；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D项不符合题意。3332CA项滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不

18、共存；B项常温下，水电离出的c(H)11012mol/L的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性。强碱性条件下，亚铁离子、镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不共存；C项使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na、Ba2、NO、AlO都可以在碱性溶液中存在，符合题意；D项加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO，强碱性溶液中不会存在铵根离子，故选C项。33CA项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)，该反应前

19、后元素化合价有升降，为氧化还后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白2色沉淀变为黑色时的反应为2AgClNa2S=AgS2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NOO2=2NO，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；故选C项。B233333434MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O,A项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)HCO，B

20、项正确；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe2H2O,C项错误；Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca22HCO2NH3H2O=CaCO2H2O2NHCO2，D项错误。5A明矾KAl(SO4)212H2O在水中因Al3水解能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A项合理；向50mL18mol/L硫酸中加入足量铜片并加热，浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于0.45mol,B项错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，C项错误；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，D项错误。6B由

21、题意知溶液中含有大量的Mg2、Fe3不会含有大量的OH，Mg2、Fe3、Cl的物质的量之比为：6，可知溶液中还含有H，根据电荷守恒可知n(Hn(Mg2n(Fe3n(Cl)：6。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH先与H反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3将I氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H)0.1mol/L，根据上述分析可知n(H：n(Mg2)：1，则c(H：c(Mg2)：1，则c(Mg2)0.1mol/L，C项错误；向H该溶液中加入过量铁粉，Fe3与Fe发生化合反应2Fe3Fe3Fe2，与Fe发生置换反应，Fe2HFe2H2，D

22、项错误。7C反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由2升到4价，只有硫元素被氧化，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuSMn2，B项错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol，CuS为ymol，根据电子守恒：x(72)y(4(2)，x：y：5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为：5，C项正确；二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.16/50.12mol，反应中Mn元素化合价由7价降低为2价，故转移电子为0.12mol(72)0.6mol，D项错误。634428C金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错

23、误；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：Mg(OH)22H=2HOMg2，B项错误；酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H2Fe2ClO=2FeClH2O，电荷、电子得失、质量均守恒，C项正确；KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：2HSO2Ba22OH=BaSO2H2O,D项错误。9D氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO2Cl12H，所以处理后溶液的pH是减小的，故B错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为：2，故C错误；由反应的离子方程

24、式可知，处理1molMn2，需要2/5mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D正确。本题正确答案为D。C10BA项，Fe3与SCN发生络合反应，Fe3与SCN不能大量共存；B项，c(H)/c(OH)11012的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；项，Fe3、NH与AlO发生424233双水解反应，Fe3、NH与AlO不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO能与H反应，HCO不能大量存在；故选B项。11A在4Li2SOCl24LiClSSO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂，还原剂只有Li,A项正确；SOCl2中S元素的

25、化合价降低，SOCl2为氧化剂，B错误；Li元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，C项错误；题中未说明二氧化硫是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目，D项错误。12C对某溶液进行了如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧4化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；在后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO2；取后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液

26、中是否有Cl。综上所述，C项正确。13答案：(1)丁达尔AD汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量323(2).5NO3ClO24H2O=5NO3Cl8H(或4NO3ClO2H2O=4NO3Cl4H)吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生.(8b4a)/3a100%解析：(1)胶体具有丁达尔效应，因此当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁44达尔效应；空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把SO2氧化成SO2，A项正确；空气中不含有H2S，且H2S具有还原性，故B错误；空气中不含NH3，

27、NH3表现还原性，故C错误；大气中含有O3，O3表现强氧化性，能把SO2氧化成SO2，故D正确；汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；(2)根据信息，NaClO2表现强氧32323化性，把NO氧化成NO，本身被还原成Cl，ClONOClNO，根据化合价升降法进行配平，即为3ClO4NO4NO3Cl。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式2322为4NO3ClO2H2O=4NO3Cl4H，ClO会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2，pH5的溶液显酸性，ClO生成ClO2和Cl，ClO把NO氧化成NO，

28、本身被还原成Cl，离子方程式为5NO3ClO4HO=5NO3Cl232238H；吸收液pH为5，显酸性，NaClO转化成ClO，温度升高，ClO气体容易从溶液2223体系中逸出，使脱硝反应难以发生；根据得失电子数目守恒，因此有4b2a3c(NO)，3解得实际上得到c(NO)(4b2a)/3molL1，因为SO2和NO的体积比为：1，且脱硫4b2a3效率为100%，因此理论上得到c(NO)a/2molL1，即脱硝率为3a2100%(8b4a)/3a100%。14答案：(1)除去表面吸附的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液适量于试管中，加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片

29、红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净733故n(Cr)0.0250mol/L0.024L，所以250mL溶液中n(Cr)0.02500.33g(4)(或1.25m)乙(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)(4)COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl(5)淀粉溶液除去其中溶解的氧气，防止O2将I氧化，产生偏高的误差96.1%(数值在95%97%不扣分)解析：(1)重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净。取最后一次洗涤液适

30、量于试管中，向其中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净。(2)因为CCl4沸点为76.8，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度。(3)由(4)可知反应制备原理为Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，四氯化碳在管式炉反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，故操作顺序为：。(4)由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个OC2H5代替，故乙醇与COCl2发

31、生取代反应，OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOOC2H5与HCl，反应方程式为COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl。(5)利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完毕蓝色褪去。溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I氧化，产生偏高的误差。令25.00mL溶液中含铬离子为n(Cr3)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr37Cr2O23I26Na2S2O3，根据关系式计算，72Cr3Cr2O23I26Na2S2O326n

32、(Cr3)0.0250mol/L0.024L131250mL25mLmol/L0.024L30.002mol，根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)n(Cr3)0.002mol，所以样品中m(CrCl3)0.002mol158.5g/mol0.317g，故样品中无水三氯0.317g化铬的质量分数为100%96.1%。3215答案：(1)ACDBE浓硫酸Cu2NO4H=Cu2NO22H2O(2)排出装置内空气(3)c紫红色溶液变无色(或紫红色变浅)4233MnO4H5NO=3Mn5NO2H2O5m43解析：(1)根据实验目的探究“NO2能与赤热的Cu反应生成氧化铜和氮气”，A装置用来制备NO2，D

33、装置是Cu与NO2反应的装置，在进入D装置之前应将NO2干燥，B装置可吸收未反应的NO2，验证NO2是否生成NO，E装置可吸收NO，验证是否有N2生成，故仪器的连接顺序为ACDBE，C装置盛装浓H2SO4，用来干燥NO2。装置A中Cu与浓硝酸发生反应，反应的离子方程式为Cu2NO4HCu22NO22H2O。(2)开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作目的是使生成的NO2排出装置内的空气。(3)B中浅绿色溶液变棕色，说明NO与FeSO4溶液发生了反应，NO可能是Cu与NO2高温下反应生成的，也可能是D中未反应的NO2与FeSO4溶液反应产生的，故选c项。E中有明显现象，说明43NO与酸性高锰酸钾溶液发生了反应，E中的现象为紫红色溶液变无色，反应中MnO转化为Mn2，锰元素化合价降低，NO转化为NO，化合价升高，根据电子守恒、电荷守恒配平反应843的离子方程式：3MnO4H5NO3Mn