化学1.2电能转化为化学能电解测试版选修

1、第二节电能转化为化学能电解一、选择题1.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2OKIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的某同学设计了一种电解几乎不变2.取 Fe(OH)2 的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变 色。下列说法中正确的是a电源 bAB电源中“a”为负极，“b”为正极电解池中

2、的电解液不可以是 NaCl 溶液CB 电极发生的反应：2H2O+2e-=H2+2OH-DA.B 两端都必须使用铁作电极以 Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到 4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为3.A6molB8molC10molD12mol4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小 C电解硝酸银溶液，要消耗 OH-溶液D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液不变变小不变5.将质量相等的铜片和铂片硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度 1A 通电

3、10min，然后反接电源，以电流强度 2A 继续通电 10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是6.右图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是7.在一盛有饱和 Na2CO3 溶液的烧杯中惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：值增大； B、Na+和 CO32-的浓度减小；A、溶液的C、溶液的浓度增大； D、溶液的浓度不变，有晶体析出；用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能8.与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（N

4、aOH）；C、NaCl（HCl）； D、CuSO4Cu（OH）2将分别盛有熔融 KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出 K、Mg、Al 的物质的量之比是：A、1：2：3；B、3：2：1；C、6：3：1；D、6：3：2；9.10.两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当有 1.6gCu析出时，右池析出 0.45g 固体，则右池溶质为：A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的11.下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、

5、BaCl2；D、H2SO4；在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：12.A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应； C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，物质的量之比为 31。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是13.a 极板b 极板x 电极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A阴极只析出 H2C电解最后阶段为电解水B阳极

6、先析出 Cl2，后析出 O2D溶液不断增大，最后为 7二、填空题14. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列问题：（1）A 接的是电源的极，B 是该装置。（2）写出电解时反应的总离子方程式。（3）电解后溶液的为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）15.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：在电解过

7、程中，所发生反应的离子反应方程式为：；电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3 溶液(填写序号) ；b、Ba(OH)2 溶液c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为（3）如果在容积为 10L 的电解池内，一段时间后共收集到 11.2L（标准状况）气体。这时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（设电解时溶液的体积不变）。16.如图 2-17，E 为沾有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B 分别为 Pt 片，压在滤纸两端，R、S 为电池的电极。M、N 是用多微孔的 Ni 的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G

8、为电流计，K 为开关。C、D 和电解池中都充满浓 KOH 溶液。若在滤纸点上一滴紫色的 KMnO4 溶液，K 打开，接通电源一段时间后，C、D 中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是 R 为，S 为。（2）A 附近溶液的现象是，B 附近发生的电极反应式为滤纸上的紫色点向哪方移动。当 C、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为，有关的反应式为。三、计算题17.，通电 5 min 后，第极增重 2.16 g，同时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A 池中原混合液的体积为 200 mL。试求：请写出、的电极反应式；通

9、电前A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度。电解 1mol/L CuSO4 和 0.1mol/L Cu(NO3)2 的混合液 100mL，当阳极析出 896mL（标准状况）气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，经充分反应后，阴极比原来增重多少克？溶液的是多少？（lg2=0.3）向 8 克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为 100 毫升，在所得溶液铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到 224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到 1.28 克该金属。根据计算确定金属氧化物的名称。计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按 100 毫升计算）。一

10、、选择题二、填空题14.（1）4OH-4e-=2H2O+O2（2）2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（3）1；CuO，2g15.（1）略 （2）b a c16.略（3）0.05mol/L三、计算题17.在 A 池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若 Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移 4mol 电子，放出 1molO2，所以极上析出 O2 的体积为：0.02422.4=0.112（L）0.224（L）说明 A 池收集到的气体中还有 H2。极上放出 H2 为：0.224-0.112=0.112（L），即 0.005mol。极上析出 Cu 和放出 H2 共获得 0.02mol 电子。Cu