《化学实验专》word版

1、化学实验专题 化学实验包括内容有：仪器和试剂、化学基本操作、分离和提纯、物质的检验、实验装置设计等等一、仪器和试剂 认：名称，性能和用途（一）仪器 用：使用方法，注意事项 画：单图，装置图1被加热容器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、坩埚。锥形瓶可间接加热 平底烧瓶：配制溶液，代替圆底烧瓶烧瓶 圆底烧瓶：在常温或加热下，供化学反应用，气体发生装置 蒸馏支管烧瓶：液体蒸馏，少量气体发生装置 试管、坩埚可直接加热，其余要垫上石棉网加热。 2量器1 量容量 粗量器：量筒、量杯。 较精密量器：容量瓶等2 量质量：托盘天平带砝码 3 量温度：酒精温度计、水银温度计。3托物：铁架台、铁圈、铁夹、三脚铁架、试管架

2、、试管夹、漏斗架、滴定管夹、坩埚钳、泥三角架、石棉网。4加热器：酒精灯、喷灯、5取药器具：药匙、滴管、镊子。6干燥器具：干燥器、干燥管、洗气瓶、U型管。干燥器只能使已干燥的物质保持干燥，干燥剂可用浓硫酸、无水氯化钙、硅胶。干燥管：干燥气体用，内装固体干燥剂。洗气瓶：装浓硫酸，可除去气体中的水分。7瓶子：细口瓶：装液体药品。有滴瓶、棕色瓶、聚乙烯塑料瓶。广口瓶：装固体药品。有瓶盖，瓶盖与瓶颈接触处磨口。集气瓶：收集气体用。无瓶盖，瓶口水平磨口，涂凡士林，盖毛玻片。8漏斗锥形漏斗过滤漏斗、短颈漏斗、三角漏斗：用于过滤，加液。长颈漏斗：气体反应器中用于加液，要液封。安全漏斗：气体反应器中用于加液，要

3、液封。分液漏斗：用于分液，或在气体发生器中用于加液。9、玻璃棒：搅拌、引流、蘸液。存： 存放即保管 用： 取用要考虑状态：固或液体；数量：多或少；准确程度：准确或大约；（二）试剂 性质：有否腐蚀性等 洗： 仪器的清洗（三）有关的题型：仪器 装置 试剂 用途 包含仪器 变质使用 选择 保存选择 作图 使用作图 指错、改错 除去洗涤二、基本操作：1 固体、液体的取用，浓酸、浓碱的使用，指示剂的使用。2 仪器的洗涤，连接简单仪器，检查仪器的气密性，3 用量筒量取液体，托盘天平的使用。4 加热、水浴加热，蒸发、空气冷凝回流。5 气体物质的溶解及吸收、振荡和搅拌，固体和液态物质的溶解。6 过滤、倾析、结

4、晶。7 用排水法、排气法收集气体。8 配制溶液溶质的质量分数、溶液的物质的量浓度。9 中和滴定。 注意事项 操作的选择 操作步骤和顺序危险操作及其后果 指出及改正错误操作(一)、药品的取用固体：粉用角匙擦净、切忌一匙多用块用镊子试管斜放。液体：少量用滴管一瓶一管，不接触容器，不倒立； 大量溶液用倾倒法瓶塞倒放，用后盖上；瓶口靠杯口，标签向虎口。 定向用量筒、量杯。 准确量取用移液管或滴定管。1操作要领取用粉末状或小颗粒状药品：一斜、二送、三直立。取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖。取用液体药品：标签面向手心持，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置。2注意事项手不模，口不赏，味扇

5、闻;未说明用量，应取最少量：液体12 mL，固体只需盖满试管底部。(二)、物质的称量和液体的量取1操作要领称量物质：用天平。放稳调平，左物右码；加法码的顺序是：先大后小，再移游码。量取液体：用量筒。量筒放平稳，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平。2注意事项称量物质：被称量物不能直接放在天平的托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量；易潮解或腐蚀性强的药品，必须放在玻璃器皿里称量。量取液体：在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量筒。即：大量筒量大液体，小量筒量小液体。(三)、物质的加热1操作要领给试管里的固体加热;擦干试管外壁水，盛药管口略下倾；受热均匀再定热，器底不可触焰

6、心;给试管里的液体加热夹持、倾斜、三分一；外焰、避人、上下移。2注意：1 加热部分接触外焰。2 加热烧杯、烧瓶要垫石棉网。3 加热试管要预热，试管外部要擦干。4 加热液体要摇匀。5 加热试管中固体，管口向下倾斜。6 试管加热用试管夹夹持，夹在接近试管口附近。加热盛有液体时，液体量一般不超过试管的为度。加热时，试管在火焰上受热均匀后再将火焰固定在放有物质的部分固定加热。加热时，应将试管倾斜约45，而管口不要对着有人的方向。(四)常见的基本操作蒸发溶液把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，一般可用蒸发皿进行蒸发。当溶液蒸浓时，往往发生外溅，这是因为溶液上下温差过大引起的，可用玻璃棒迅速搅拌溶液。如果

7、蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。物质的溶解固体物质的溶解：1 固体物质的溶解可采用粉碎、加热、搅拌、振荡的方法促使溶解。粉碎可增大接触面积，加热增大分子运动速率，搅拌加快扩散过程，振荡则减少结晶反过程。2 饱和溶液的配制：固体在加热条件下溶解，冷却后取上层清液配饱和石灰水不加热。液体的溶解：1 总是把密度大的溶液如浓H2SO4注入密度小的溶液如浓HNO3中。2 总是把浓溶液如浓H2SO4加入水或稀溶液如稀H2SO4中。气体的溶解：1 溶解度不大的，可将导管伸入水中，如SO2、Cl2、H2S等。2 溶解度大的易溶气体，导管口接近液面最好采用小口容器，或接一

8、倒立漏斗，如HCl、HBr、NH3等，试纸的使用把试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒沾取待测溶液点试纸的中部，观察颜色变化。用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化。测溶液pH值的方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较。液体的过滤一贴、二低、三靠、四洗。一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃

9、棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3次，洗涤沉淀不宜搅动。组装仪器的顺序安装较复杂的一套仪器装置时的顺序：先零后整，先主后次；从下装到上，从左装到右；然后将实验桌上的仪器用木垫垫放在同一水平面上。如装配一套制氯气的仪器顺序是：酒精灯铁圈石棉网烧瓶用铁夹固定双孔塞分液漏斗导管集气瓶和双孔塞导管烧杯。组装仪器的绘图程序先主后次，先左后右，先整体后部分，先直线后曲线，先长宽比例后对称连线，先轻笔描轮廓，后修改重笔绘出。检查装置的气密性 气密

10、性检查的常用方法是液面观察法：导管一端浸入水，双手紧贴容器壁；管口向外冒气泡，放手管内水倒吸。 （1）把导气管出口伸入水中，用手握住烧瓶（或试管），或微热，由于空气遇热膨胀，在插入水中的导气管出口将会出现一些气泡。把手放开后，或撤开热源不久，插入水中的导气管内将上升一段水柱、这样说明整个装置气密性好。 （2）从导气管口吹气，漏斗的长颈上升一段水柱，当用弹簧夹将导管夹住时，水柱不下降，说明装置的气密性好。 启普发生器的气密性检查，除采用上述方法外，还可用关闭排气管口的活塞，从球形漏斗中加水，如果装置不漏气，则加入的水进入底座中的园球形部分，但不能充满整个园球形，说明气密性好。称量使用天平有两种称

11、量方法：一种是称量一定质量的药品，一种是指定量药品的质量。前者是先放砝码，后放药品，待只差少量药品时，右手拿着装药角匙，用左手轻敲右手腕，使少量药品掉下，达到所称量的质量。对于后者，则先估计药品的质量，然后，从大到小加入砝码，直至称出药品的质量。天平的使用：游码拨到0，天平要调平；两盘垫上纸，大小应相同；烧杯、表面皿，盛装腐蚀品；左物和右码，先大后加小；称量便记录，砝码应放回。腐蚀性固体试剂的称量：腐蚀性药品要放在小烧杯或表面皿中称量。先称容器质量，然后称容器与药品的质量，药品的质量等于后者与前者之差。仪器的洗涤先自来水洗，后蒸馏水洗。滴定管和移液管使用前还要用待装试液标准溶液或待测溶液润洗。

12、洗涤器皿上的污迹：1 不溶于水而溶于有机溶剂的污迹，可用有机溶剂洗涤。例如，碘的污迹可用酒精洗涤。2 盛高锰酸钾溶液的器皿，器皿上留有棕褐色的二氧化锰污迹，可用盐酸除去。3 氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙的污迹用盐酸洗去。4 硫酸钠或硫酸氢钠的固体残留在容器内，要加水煮沸溶解，乘热倒去。5 油污严重的仪器可用热碱液或洗衣粉煮沸倒出，再用冷水冲净；或用洗液重铬酸钾的饱和溶液和浓硫酸等体积混合而成洗涤。试剂的存放试剂的存放与其状态有关：1 液体试剂：存放在细口试剂瓶中。2 固体试剂：存放在广口试剂瓶中。3 气体存放在集气瓶和贮气瓶中。试剂的存放除与状态有关外，还与其特殊性质有关。下面是一些特殊物质的保

13、管：1 在空气中易变质的试剂，即与O2、CO2、水蒸气作用变质，应隔绝空气，密封保存。 氧化变质：Na、K、Ca；亚铁盐、亚硝酸盐、氢硫酸、苯酚 吸收CO2变质：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2及溶液；Na2O2、K2O2 吸湿：干燥剂碱石灰、CaCl2、P2O5、NaOH固体、浓H2SO4； 水解：无水三氯化铝、FeCl36H2O、MgCl26H2O 风化：Na2CO310H2O、Na2SO410H2O、2 光照分解或变质：密封、阴凉避光有的用棕色瓶浓硝酸、双氧水、硝酸、硝酸银固体及溶液、液溴、碘化钾、碘化钠、碘化铵、临时保存的氯水、氢硫酸等要存放在棕色试剂瓶中。3 遇水能产生可燃烧

14、的气体K、Na、Ca保存在煤油中，Li保存在石蜡油中， 4 易燃物、低沸点：远离火种，阴凉通风，单独存放，不与氧化剂放在一起。液体：有机溶剂汽油、苯、乙醇、乙醚、酮、低级脂固体：白磷、硫粉、镁粉。白磷是少量水中，大量密封。5 氧化剂：防热、防冲击、不与易燃物质共存。KMnO4、MnO2、KNO3、KClO3、NH4NO3、K2Cr2O7、Na2O26 易爆：不存放硝酸纤维、银氨溶液。7 强腐蚀：阴凉、干燥、通风处，密闭保存。强碱、液溴、浓硫酸、甲酸、苯酚。氢氟酸、氟化钠存放在塑料瓶中。8 易挥发、升华：避光、阴凉、密封。氨水、浓盐酸、碘单质、低沸点的有机物。9 毒害性试剂：特殊保管、特殊处理。

15、白磷、可溶钡盐。(五)操作规范的七防：防漏气在制气装置中，事先检验装置的气密性。防回流加热试管中固体时，试管横放、管口略向下倾斜。防反吸排水法收集气体结束时，先撤导管，后撤火。防炸裂烧杯、烧瓶要隔着石棉网加热。防爆沸在制取乙烯及蒸馏时，在反应器或蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。防逸气在制氢的装置中，长颈漏斗下斜口到液封。防污染使用胶头滴管吸液后，管口应向下而不应向上；滴液时，管口不要伸入容器里，更不能接触容器壁。用后要洗净，不能不先就平放在桌上。最好一管一瓶或使用滴瓶。 三、物质的提纯和分离物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程。物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实

16、验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。 1、分离和提纯的原理：去除法：主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物而分离除去；转化法：或把杂质转化为所需物质。但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：1 不增加新的杂质，2 不减少主要成分的含量，3 操作方法简单，易于进行分离，4 如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。2、采用的方法有：过滤、蒸馏、萃取、分液、升华、结晶、洗气。溶一不溶：溶解、过滤。如Na2SO4BaSO4 升 华：加热。如I2SiO2 固体混合物 小：化学反应溶解提纯过滤。如AlCl3 均溶，溶解度相差 FeCl3 大

17、：溶解、结晶。如NaClKNO3 固不溶：静置过滤或蒸馏。如水溶液难溶杂质固液混合物 大：溶解、结晶。如水KNO3 固溶、溶解度随温度变化 小：蒸发。如NaCl水 在两溶剂中溶解度相差大：萃取。如溴水，碘水。 混溶沸点相差大：蒸馏、分馏。如石油。液液混合物 不混溶、比重相差大：静置分层分液。如油和水。 液气混合物：加热或减压。如水中空气。气气混合物：洗气3、常见物质的除杂方法四、物质的检验几种常见物质的检验方法序号原物所含杂质除杂试剂主要操作1N2O22CO2H2S3CO2CO4COCO25CO2HCl6H2SHCl7SO2HCl8Cl2HCl9NaClI210CO2SO211SO2H2O12

18、Na2SO3Na2SO413CMnO214MnO2C15CCuO16Al2O3Fe2O317Fe2O3Al2O318Al2O3SiO219Na2CO3NaHCO320NaHCO3Na2CO321NaOHNaHCO322H2O酒精23NaClBr224H2OI225H2O汽油26CO2O227NONH3几种常见阳离子的鉴定离子使用试剂鉴定方法实验现象H+K+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+NH4+几种常见阴离子的鉴定离子使用试剂鉴定方法实验现象OH-Cl-Br-I-SO42-SO32-S2-CO32-HCO3-NO3-PO43-几种常见气体的检验气体试剂检验方法实验现象O2H2CO2COCH4Cl2Br2I2HClHBrHIH2SSO2NH3NO2NO2、检验题的常见类型和方法类型方法举例只用一种试剂鉴别选择反应后产生不同现象的试剂。常用酸、碱、Br2水、新制的 Cu(OH)2NaCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3NaHCO3、Na2S2O3、Na2SiO3、NaAlO2、Na2SO3 Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3NaNO3、NH3H2O、BaCl2、Na2S、KI Ba（OH）2、AlCl