广东省梅州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学答案

1、PAGE PAGE 17梅州市高中期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于合金的是A镧镍储氢材料B神舟十三号载人飞船的外壳C硬币D宋代青瓷A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A镧镍储氢材料为镧镍合金，故A不选；B载人飞船是铝、铜、镁等的合金，故B不选；C目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1元的为钢芯镀镍，故C不选；D青瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故D选；故选

2、：D。2. 进行钠与水反应的实验时，完全不需用到的个人安全防护用品是A. 防毒面具B. 橡胶手套C. 护目镜D. 实验服【答案】A【解析】【详解】钠与水反应生成NaOH和氢气，强碱溶液需要橡胶手套，反应过程钠熔成小球并四处游动，需要护目镜，进入实验室需穿实验服，反应过程无有毒物质生成，不需要防毒面具，故选：A。3. 用化学用语表示的相关微粒，其中错误的是A. 的结构示意图：B. 的电子式：C. C、H元素所形成的的结构式：D. 中子数为8的碳原子：【答案】B【解析】【详解】AMg2+的质子数为12，核外有10个电子，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A正确；B二氧化碳为直线型结构，分子中存在

3、两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故B错误；CCH4属于共价化合物，分子中含有4个碳氢键，其结构式为，故C正确；D质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，故D正确；故选：B。4. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是A. 用漂白液漂白衣物B. 青铜鼎出现铜绿C. 铝制品表面生成致密的氧化膜D. 用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A漂白液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，会将有色物质氧化为无色物质，因而具有漂白性，与氧化还原反应有关，A不符合题意；B青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是，在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反应为

4、氧化还原反应，B不符合题意；C铝制品表面生成致密的氧化膜是Al与空气中的氧气反应产生Al2O3，反应过程中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合题意；D用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应是由于牛奶中的蛋白质分子直径比较大，达到胶体颗粒大小，因此蛋白质分子扩散在水中形成的牛奶属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，在照射时没有新物质生成，发生的是物理变化，因此氧化还原反应无关，D符合题意；故合理选项是D。5. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，Na2FeO4不属于A. 氧化物B. 含氧酸盐C. 纯净物D. 钠盐【答案】A【解析】【详解】

5、氧化物指的是由两种元素组成，其中一种为氧元素，而高铁酸钠含有3种元素，则不属于氧化物，故选：A。6. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和的相互转化是物理变化C. 等质量的和中含有相同的质子数D. 和的物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A同素异形体为单质，16O和18O属于核素，它们互为同位素，故A错误；BO2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；C无论O2还是O3都是有氧原子组成，即相等质量的O2和O3所含氧原子物质的量相等，所含质子数相同，故C正确；DO2是无色无味的气体，O3有鱼腥味的淡蓝色气体，O3的氧化性能力

6、比O2强，氧气和臭氧物理、化学性质不同，故D错误；答案为C。7. 下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是A. 红棕色，可作油漆、涂料和油墨的红色颜料B. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料C. 为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂D. 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂【答案】C【解析】【详解】AFe2O3是一种红棕色固体，可用于作油漆和涂料的红色颜料，故A正确；BAl2O3的离子键强，导致其熔点高，可用作耐火、耐高温材料，故B正确；CNa2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜艇中的供氧剂，与Na2O2为淡黄色固体无关，故C错误；DNaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、

7、消毒剂，故D正确；故选：C。8. 常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是A. 两个气球内的压强相同B. 氢气球比氦气球质量小C. 气球内两种气体的分子数相同D. 气球内两种气体的原子数相同【答案】D【解析】【详解】A在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，气体的体积相同，气体分子数相同，则两个气球内的压强相同，A正确；B根据m=nM即V=nVm可知：当两种气体体积相同时，气体的物质的量相同，但由于H2、He的摩尔质量不相同，H2的摩尔质量比He小，因此氢气球比氦气球质量小，B正确；C在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，所以气球内两种气体

8、的分子数相同，C正确；D两个气球内的气体分子数相同，但H2是双原子分子，而He是单原子分子，因此二者所含原子个数不相同，D错误；故合理选项是D。9. 检验浸泡过覆铜板的“腐蚀液”是否有剩余，可选用的试剂是A. 氯水B. 酸性溶液C. KSCN溶液D. 双氧水【答案】C【解析】【详解】检验选用的试剂是KSCN溶液，溶液出现血红色，故选：C。10. 下列物质转化，一定需要加还原剂才能实现的变化是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A反应中Cl元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B反应中无元素化合价变化，加入弱酸可实现转化，故B错误；C加热KMnO4可分解生成MnO2，不

9、需要加入还原剂也能实现，故C错误；D中Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂实现转化，故D错误；故选：A。11. 溶质质量分数为98%的配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是A.量取14.2mL硫酸B.稀释C.转移溶液D.定容A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A量筒读取体积时视线应平视，故A错误；B稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B错误；C转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流，故C错误；D定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线平视，故D正确；故选：D。12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

10、正确的是A. 标准状况下，所含的水分子数为B. 常温常压下，所含的氧原子数为C. 固体中所含的阴离子数为2D. 溶液中所含数目为2【答案】B【解析】【详解】A标况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故A错误；B的物质的量为，含的氧原子数为，故B正确；C Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，所含过氧根离子数为NA，故C错误；D未知溶液体积，无法计算数目，故D错误；故选：B。13. 下列除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法AHCl将气体分别通过盛有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶B固体将固体混合物加热至恒重CKCl溶液加入适量的NaOH溶液，过滤D固体将固体溶

11、解后，加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】AHCl极易溶于饱和氯化钠溶液，可抑制氯气的溶解，浓硫酸干燥氯气，可除去Cl2中混有的少量HCl，故A正确；B加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液过滤，若加入NaOH溶液，会引入Na+，产生新的杂质，故C错误；DFe也能与溶液反应生成，将原物质除去，故D错误；故选：A。14. 某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）A. Na+B. Ba2+C. OH-D. Ag+【答案】A【解析】【详解】A.四

12、种离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C.氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；D.银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。15. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布华东师范大学化学与分子工程学院姜雪峰教授入选“元素代言人”，由其代言硫元素，下列说法中错误的是A. 硫位于元素周期表第三周期VIA族B. 硫原子半径比钠原子半径大C. 硫原子的电子式为D. 酸性：【答案】B【解析】【详解】AS是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据元素原子结构与元素在周期表的位置关系可知：硫位

13、于元素周期表第三周期VIA族，A正确；B同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，Na、S都是第三周期元素，原子序数：SNa，所以原子半径：SNa，B错误；CS原子最外层有6个电子，则硫原子的电子式为，C正确；D同一主族元素，原子序数越大，元素非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越小。S、Se是同一主族元素，元素的非金属性：SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，D正确；故合理选项是B。16. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a既可被氧化，也可被还原B. e的化学式是HClO，是一种强酸C. 可通过加热MnO2与d的浓溶液制得aD. 可实现

14、acedb的转化关系【答案】B【解析】【分析】根据Cl元素所形成物质的类别及元素化合价可知：a是Cl2，b是金属氯化物，c是次氯酸盐，d是HCl，e是HClO，然后根据物质性质分析解答。【详解】Aa是Cl2，Cl元素化合价为0价，介于其最高+7价和最低-1价之间，因此既有氧化性又有还原性，故Cl2既可被氧化，也可被还原，A正确；B根据上述分析可知e是HClO，HClO是一元弱酸，主要以酸分子存在，能够微弱电离产生H+、ClO-，在水溶液中存在电离平衡，B错误；C在实验室中可通过加热MnO2与浓盐酸的混合物来制取Cl2，C正确；DCl2与NaOH在溶液中反应可产生NaClO，向其中通入CO2气体

15、，反应产生HClO，HClO不稳定，受热分解产生HCl和O2，HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl和H2O，从而可以实现acedb的转化关系，D正确；故合理选项是B。17. 下列说法正确的是A. 我国明代宋应星所著的天工开物蕴含着丰富的化学知识和经验B. KCl、HCl、KOH溶于水都能电离出离子，所以它们都属于离子化合物C. 工业生产某产品，只需考虑反应进行的可能性，原料来源、成本高低等因素不考虑D. 图标提示实验时需要开启排风扇，以除去实验中产生的有毒有害的气体【答案】A【解析】【详解】A天工开物中蕴含着丰富的化学知识和经验，如火药的燃爆、颜料制备、冶金等，故A正确；BHCl为共价化合

16、物，KCl和KOH为离子化合物，故B错误；C工业生产某产品，不仅考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低等因素，故C错误；D为护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故D错误；答案为A。18. 下列离子方程式中正确的是A. 用氯化铁溶液制作铜电路板：B. 氧化铝加入溶液中：C. 将绿豆大的钠投入溶液中：D. 向溶液中滴加氨水：【答案】B【解析】【详解】A氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A错误；B氧化铝与NaOH溶液反应，离子方程式：，故B正确；C钠投入到CuSO4溶液中，不会置换出金属铜，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+

17、Cu2+H2+2Na+Cu(OH)2，故C错误；DMgCl2溶液中滴加氨水，氨水是弱电解质，不可拆，离子方程式：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH，故D错误；故选：B。19. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A. 金属性：XZB. Y元素的最高正价为+6价C. Y、Z组成的某种化合物中存在离子键、非极性共价键D. Z、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】B【解析】【分析】下一层周期的元素的原子半径比上一层的都大，在短周期元素中，X、Y位于第二周期，ZQ是第三周期，结合原子序数，X为Li，Y为O，Z为Na，R为Al，P为P，Q为Cl；

18、【详解】AX为Li，Z为Na，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：X_。(用化学式表示)（4）F的最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式_。【答案】（1） . . 第四周期VIIA族 （2）O （3） . NH3 . CH4 （4）H2SO4=2H+【解析】【分析】已知：A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究，则A是C元素，根据元素在周期表的相对位置，可知：B是N，D是O，E是P，F是S，G是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【小问1详解】E是15号P元素，原子核外电子排布是2、8、5，所以P原子结构示意图为：；G是Cl元素，与G同主族的下一周期元素是Br，其在元素

19、周期表中的位置是第四周期第VIIA族；【小问2详解】B、D是同一周期元素，B、E是同一主族元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越大，原子半径就越小，则B、D、E三种元素中原子半径最小的是O元素；【小问3详解】A、B是同一周期元素，同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。A是C，B是N，元素的非金属性：NC，所以简单氢化物的稳定性：NH3CH4；【小问4详解】F是S元素，S元素最高价氧化物对应的水化物化学式是H2SO4，该物质是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，故其电离方程式为：H2SO4=2H+。22. 化学来源于生活又服

20、务于生活，请用化学用语回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为_。（2）人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式_。（3）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_。上述反应中若生成标准状况下，则转移电子的物质的量为_。【答案】（1） （2） （3） . . 1.5【解析】【小问1详解】漂粉精中有效成分的化学式为；【小问2详解】小苏打的化学式是NaHCO3，胃酸主要成分是稀盐酸，两者反应生成二氧化碳和水，

21、反应的离子方程式；【小问3详解】反应中Al的化合价从0价升高到+3，有10个Al原子反应，失去30个电子，N元素化合价降低，得到30个电子，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为；标准状况下的物质的量，由方程式可知每生成3mol氮气转移30个电子，则生成0.15mol氮气时转移电子的物质的量为1.5mol。23. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：（1）装置A的作用是_，装置D的作用是_。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式_。（3）A、B、E装置中应先点燃_处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。（4）铁粉与水蒸气发生了

22、反应，则E处的实验现象是_。【答案】（1） . 提供水蒸气 . 除去未反应的水蒸气(或干燥生成的气体) （2） （3） . A . 收集氢气验纯或检验氢气纯度 （4）黑色氧化铜枌末变红色【解析】【分析】A处提供水蒸气，B处铁与水蒸气发生反应，C处冷凝水蒸气，D处干燥氢气，E处氢气还原氧化铜，注意要检验氢气的纯度防止发生爆炸。【小问1详解】铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气；E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是除去未反应的水蒸气(或干燥生成的气体)；【小问2详解】装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和

23、四氧化三铁，反应的方程式为；【小问3详解】若先点燃B处，铁会与氧气发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，任何可燃性气体都有爆炸极限，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2并检验其纯度，具体操作为：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯；【小问4详解】氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色氧化铜枌末变红色。24. 铝铁及其化合物是中学化学常见的物质。由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：（1）写出“滤渣”的

24、主要成分_(写化学式)。（2）为了提高浸取率，可行的操作是_(写出其中一条)，“操作”的名称是_。（3）写出铝的氧化物在“浸取”中发生的离子方程式_，从氧化还原角度看，在该操作中表现出_性。（4）聚合硫酸铁铝溶于水形成、胶体具有_作用，达到净水的效果。【答案】（1） （2） . 适当升高反应温度(或充分搅拌、或将废渣研磨成更小粒径，或适当增大硫酸和过氧化氢的浓度等) . 过滤 （3） . . 氧化 （4）吸附【解析】【分析】加入稀硫酸将金属氧化物反应生成硫酸铝、硫酸钙，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣是硫酸钙，滤液是硫酸铝和硫酸铁，加热聚合得到聚合硫酸铁铝；【小问1详解】氧化钙和稀硫酸反