2019年苏教版高中化学选修4专题3第一单元弱电解质的电离平衡课件

1、弱电解质的电离平衡强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型电离程度电离过程溶液中的微粒物质种类回顾：离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物完全电离部分电离不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡离子分子、离子强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、少部分盐弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？ CH3COOH CH3COO - + H+电离结合(结合课本P60“交流与讨论”)弱电解质的电离平衡思考与讨论： 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。

2、CH3COOH CH3COO - + H+电离结合弱电解质的电离平衡思考与讨论： 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。(结合课本P64“交流与讨论”) CH3COOH CH3COO - + H+电离结合电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化 = 0逆 弱电解质的电离弱电解质的电离平衡 练1：在氨水中存

3、在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: 适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论： NH3H2O NH4 + + OH -右左左右加入物质盐 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水通入氨气平衡移动方向 右思考与讨论：NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质

4、电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。弱电解质的电离平衡练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl

5、溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BD练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 电离平衡常数（K） P61【交流与讨论】 （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H

6、+A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。3、影响电离平衡常数大小的因素：（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-电离度 =已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数100%10

7、0% 练习1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=盐酸3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。相同醋酸大于盐酸4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+)AC一、水的电离1、水是

8、一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离常数：K 电离C(H+)C(OH-） C(H2O）+实验表明：25时，1升水中（密度为1000g/L），有1 10-7 mol的水分子发生电离1.你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？【思考与交流】5.561082.根据此数据，你能否算出25时，水的电离平衡常数？1.810-16在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫水的离子积25时，Kw=110-142、水的离子积水的浓度视为常数， K 电离也是常数所以 K W K 电离 c(H2O）= c(H+)c(OH-）为一个新的常数。提问：常数是

9、否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/LKw决定于温度 分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关25时， Kw =110-14，100时，Kw =5.510-13（6

10、）根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH)（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110143、影响水的电离平衡移动的因素升高温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。降低温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。 右增大减小左 减小讨论1：改变温度思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些增大 讨论2：直接增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入( ),增大c(H+)，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则c(

11、OH-)必然会_。左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小讨论3：直接增大c(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大c(OH-) ，则平衡向_移动，水_ ，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则c(H+)必然会_。左碱减小抑制不变减小讨论4：减少c(H+ ) 加入( )盐, 其( )水解消耗水电离出的_ 而_水的电离，使水_ ，并使水电离出的c(OH-)_10-7mol .L-1而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、HS-等。Kw_。H+促进增大大于保持不变强碱弱酸阴离子讨论5：减少c(OH-

12、) 加入( )盐，其( )水解消耗水电离出的_ 促进水的电离，使水_ ，并使水电离出的c(H+)_10-7mol .L-1而使溶液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。Kw_。 OH-增大大于保持不变强酸弱碱阳离子加入强酸增大c(OH-) 增大c(H+) 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+

13、的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？ (1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】(2)某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/

14、L，则此时溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?（4）在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?水电离出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )水电离出的C(H ) =110-14/0.1 =110-13mol/L= C(OH-) 在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的c(H+ )和c(OH-)均小于10-7mol .L-1。 【小结】：（5）在常温下，由水电

15、离产生的c（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性C(6)某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4（7）在25 ，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是（ ）NH4+ K+ NO3- Cl-NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42-Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C8.已知一种c(H+)=110-3molL-1的酸和一种c（OH-）=110-3molL-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是