2022年专题化学实验基础

1、第 1 讲 化学实验基础【2014 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1体验科学探究的过程，1掌握主要仪器的名称、形本讲主要考点有化学实验状、用途、初步学会绘制简单常用仪器的使用方法。 化学运用以实验操作为主仪器装置图。实验的基本操作, 安全意识及的科学研究方法；2掌握主要仪器的操作原理事故处理。初步学会绘制简2树立安全意识、识别和使用方法。单仪器装置图。3能识别化学品安全使用标今后的命题方向： 正确判断化学品安全使用标识，识，预防和处理实验室一般事和灵活运用化学实验的基本预防和处理实验室一故。操作，识别化学品安全使用标般事故。识，预防和处理实验室一般事故，实验与环境保护结合。【2013 高考

2、在线】（2013 海南卷） 11下列关于仪器使用的说法正确的是A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞（2013 浙江卷） 8、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将 (NH 4)2SO4、CuSO4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性（2013 山东卷） 11、利用实验器材（规格和数量

3、不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验NaI A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4 溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4 中的少量 BaCO3C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl 4 除去 NaBr 溶液中的少量（2013 大纲卷） 10、下列操作不能达到目的的是（）选项目的操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将 25 g CuSO45H 20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO 3 中少量 NaCl

4、将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO 4完全转化为Mn2向酸性 KMnO 4溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失D. 确定 NaCl 溶液中是否混有Na 2CO3 取少量溶液滴加CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊（2013 天津卷） 4下列实验误差分析错误的是（）A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小（ 2013 江苏卷） 5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液

5、、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（C转移）D定容A称量B溶解（ 2013 安徽卷） 8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化 装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水CaO NH 3H2O B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C 稀硝酸Cu NO 2H2O D 浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液使用。【重点知识梳理】一、常用化学仪器的识别与使用 1 可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 试管a给液体加热时液体的体积不超过试管容积的1 3。b加热固体时试管口应略向下

6、倾斜。蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的 2 3。坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。(2)间接 (垫石棉网 )加热的仪器烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的2 3。圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的123 3。锥形瓶：滴定时液体不超过容积的1 2。2常用分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗分液漏斗蒸发皿(1)向小口容器中 转移液体(2)加滤纸后，可过 滤液体(1)用于随时添加漏斗内壁，用水润湿，注意不得 留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)注意活塞不得渗漏液体(2)萃取、分液(2)分离液

7、体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出可直接加热，加热液体不超蒸发或浓缩溶液过其容积的2/3，快蒸干时停止加(1)加热时要垫石棉网蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量不超过其容积的 1/2 蒸馏烧瓶(1)一般选择与杂质气体反应洗气瓶除去气体中的杂的试剂作吸收剂质，其中广口瓶可换作(2)装入液体量不宜超过容积大试管或锥形瓶的 2/3 用于干燥或吸收某(3)气体的流向为A 进 B 出(1)注意干燥剂或吸收剂的选择些气体，干燥剂为粒状，常用 CaCl 2、碱石灰(2)一般为大口进气，小口出气干燥管3. 常用的计量仪器(1)仪器 A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。特

8、别提醒 (1)无“ 0”刻度； (2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是 “大而近 ”，例如量取 5.6 mL NaOH 溶液应选取 10 mL 量筒，而不能选 50 mL 量筒。(2)仪器 B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，不能。(3)仪器 C 的名称：酸式滴定管。该仪器能长时间贮存溶液吗？使用前需 “ 查漏 ” ； “ 0”刻度在上方；用于盛装酸性溶液或强氧化性液体 (如 KMnO 4 溶液 )，不可盛装碱性溶液；精确度：0.01 mL 。(4)仪器 D 的名称：碱式滴定管。用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体 (5)仪器 E

9、的名称：托盘天平。(如 KMnO 4 溶液 )。称量前先调零点；腐蚀性药品应放于烧杯内称量；左盘放被称物，右盘放砝码，即左物 右码；精确度：0.1 g。(6)仪器 F 的名称：温度计。测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如 测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。二、常见的实验基本操作 1 药品的取用 (1) 取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管 底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。(2) 取少量液体

10、可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容 量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。2 试纸的使用(1) 类型及作用石蕊试纸定性检验酸碱性pH试纸 定量 ( 粗测 ) 检测酸碱性强弱品红试纸检验 SO2 等有漂白性的物质淀粉-KI 试纸检验 Cl 2等有氧化性的物质(2) 使用方法 检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的 颜色变化。等 pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口 或导管口处，观察试纸的颜色变化。3 仪器的洗涤 (1) 方法：使用毛刷，用去

11、污剂和水冲洗。(2) 洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3) 常见残留物的洗涤油污残留物液洗涤剂容器里附有的NaOH溶液或热的纯碱溶的硫容器壁上附着CS2或热的 NaOH溶液MnO试管上的银镜稀 HNOAgCl 氨水试管残留的热浓盐酸4. 物质的溶解 (1) 固体的溶解AlCl一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、3等易水解的固体溶解时不能加热。(2) 气体的溶解 对溶解度较小的气体 ( 如 Cl2 等) ，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插 入水中 ( 如右图中 A)。对极易溶于水的气体 (

12、如 NH3、SO2、HCl 等) ，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象 ( 如图中 B 和 C)。(3) 液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对 于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。三、化学试剂的存放及实验安全1 认识常用危险化学药品的标志2 常见意外事故的处理意外事故 处理方法碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤水银洒在桌面上 用硫

13、粉覆盖酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭3.实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防堵塞安全装置(3)防污染安全装置 (见下图 a、b、 c) 实验室制取 Cl 2 时，尾气的处理可采用 b 装置。制取 CO 时，尾气处理可采用 a、 c 装置。制取 H 2 时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取 a、 c 装置。4 化学试剂的保存(1)试剂瓶的选择根据药品状态根据感光性固体：用广口瓶 液体：用细口瓶见光易分解的：用棕色瓶 见光不分解的：用一般瓶玻璃塞：不能盛放碱性物质根据酸碱性 橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂(2)试剂的保存方法化学试剂

14、都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。易与空气中的氧气、水蒸气、 二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、 钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体 见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处。如NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。AgNO 3、浓 HNO 3 等。液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞 (不能用橡胶塞 )，并放置于阴凉处。易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。塞。盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛 NaO

15、H 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶5 熟记化学实验安全操作的 8 个不(1)实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。(2)做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。(3)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用 手去拿砝码。(4)不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。(5)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器内壁接触。(6)给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体 积一般不要超过试管容积的 1/3。(

16、7)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。(8)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃 容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。【高频考点突破】考点一、常用化学仪器的识别与使用 1正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 ( ) 解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，A 项正确； CO2通入澄清的苯酚钠溶液，发生反应： CO 2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO 3，能够证明碳酸的酸性比苯酚强，B 项正确；氯化氢极易溶于水，用图示的装置吸收可以防止倒吸，气体应从长管进，短管出，D项错误答案：

17、 D 2下列实验操作正确的是( ) C项正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，解析：不能用已燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A 错；读取溶液体积时，视线应与液体的凹液面相平， C错；加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，D错答案： B 3下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( ) A B C D 存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取 9.50 mL 水 实验室制取乙烯解析：浓硝酸具有强氧化性且易挥发，故不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A 项错误；水和乙酸乙酯互不相溶且二者密度不同，可以用分液漏斗分离，B 项正确；量筒量取液体只能精确到 0.1 mL，C项错误；实验室制取乙烯需要控制温度在 170，量程

18、为 100的温度计不能满足实验要求，D项错误答案： B 4下列实验操作或装置符合实验要求的是( ) A量取 15.00 mL NaOH 溶液B定容C电解制 Cl 2 和 H2D高温煅烧石灰石解析： B 项的胶头滴管不能伸入容量瓶中；C项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合实验要求； D项灼烧过程中会产生 CO2气体，坩埚不能加盖答案： A 5下图为课本中的插图，下列操作不合理的是 ( ) 解析：观察钾的焰色反应时，一定要透过蓝色钴玻璃选项 C错误答案： C 考点二、常见的实验基本操作1下列与实验相关的叙述正确的是( ) A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加

19、水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有2SO 4 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A 选项错误；若加水超过容量瓶的刻度，则应该重新配制，若用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的量减少，浓度偏低，B 选项错误；若用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质的量增加，消耗的标准液体积偏大，导致结果偏高，C选项正确；检验某溶液中是否含有2SO 4 ，应先加入稀盐酸，若没有现象，则排除了Ag的干扰，然后加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则说明原溶

20、液中含有 答案： C 2SO 4 ，D选项错误2下列有关实验操作的说法一定正确的是 ( ) A用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL 高锰酸钾溶液B蒸馏时，蒸馏烧瓶内液体体积不能超过容积2/3 ，液体也不能蒸干C用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出D使用 pH试纸都必须用蒸馏水润湿解析：量取 20.00 mL KMnO4 溶液应用酸式滴定管，A 错误；用苯萃取溴时，由于苯的密度小于水，故有机层在上层，分液时，应从上口倒出，C错误；用 pH 试纸测定溶液 pH时不能用蒸馏水润湿， D错误答案： B 3实验室从海带灰中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是 ( ) A称取

21、3 g 左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿 C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗 D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗解析：托盘天平能精确到0.1 g ，可以用托盘天平称取3 g 左右的干海带，A 对；灼烧干海带D至完全变成灰烬，应选择坩埚，B 错；过滤实验用到漏斗等仪器，C对；分液操作用到分液漏斗，对答案： B 4下列有关化学实验的叙述中，正确的是( ) A中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 DNaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，A 错；蒸馏

22、操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B 错；玻璃的主要成分为 SiO2，NaOH能与 SiO2反应生成胶状的 Na2SiO3，容易使瓶塞和瓶口粘连，因此 NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错答案： C 考点三、化学试剂的存放及实验安全1以下化学试剂的保存方法不当的是 ( ) 解析：酒精是液体试剂，应保存在细口瓶中答案： A 2 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车下列化学品，可允许旅客带上车的有( ) 水银TNT爆药汽油白磷浓硫酸氰化钾ABCD没有解析：凡是危险化学品，均禁止旅客带上车，依据分析，上述所有化学品均属于危险化学品答案： D 3实验室常用氢氧

23、化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是 ( ) 解析： A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染C、D装置进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用答案： B 【实验创新与改造】高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。1变换思维角度 广口瓶的 “ 一材多用 ”要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。(1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶例如，利用 A 装置收集或干燥以下三种气体。Cl 2 NH3 NO .若集气瓶是干燥的，则由 .若集气瓶是干

24、燥的，则由b 口进气可收集的气体有。a 口进气可收集的气体有。.若集气瓶充满水，可收集的气体有；此时气体由b 口进入。这时气体由a 口进入。.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是，(2)A 装置用于监控气体流速例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a 端通入氧气， b 端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率 (如图 )。(3)测量气体的体积 (B 装置 ) 到量吸收扰。长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出 ”。将广口瓶中的水排筒中来测量难溶于水的气体的体积。(4)安全防倒吸装置 C 装置中长导管与另一弯管连接伸入

25、溶液中，气体“短进长出 ” 。D 装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。2球形干燥管 多变的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置 干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。HCl 、Cl2、SO2 等。可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收 可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干(2)球形干燥管的创新用途 A 装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。B 装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中

26、色素的吸附实验。C 装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既可节 约品，又可防止污染。铜在该装置中燃烧时，Cl 2 封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl 2 也能用水吸收，并观察CuCl 2溶液的颜色。D 装置为一简易的启普发生器，【装置气密性的检验方法】可用于 H2、CO 2 的制取，也可用于铜与硝酸的反应。装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。1气密性检查的基本思路 使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。2检查气密性的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：(1)装置形成封闭体系操作 (微热、手捂、热毛巾捂、加水等) 描述现

27、象 得出结论；(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；(3)液差 (封)法的关键词是封闭、液差。3装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温缩小装置中气体的体增大或减小装置中气度，使气体膨胀积，增大压强体的物质的量图例塞紧橡胶塞，将导气 塞紧橡胶塞，用止水具体管末端伸入盛水的烧杯夹夹住导气管的橡胶管部塞紧橡胶塞，打开止操作中，用手捂热 (或用酒精灯分，从长颈漏斗向试管中水夹推动或拉动注射器现象微热 )烧瓶注水推动注射器之后导管烧杯中有气泡产生，停止加水后，长颈漏停止微热，冷却后导气管中出现一段液柱，且液面说明末端形成一段水柱，且保斗中的液面高于试管中的差不改变，

28、拉动注射器试液面，且液面差不再改变持一段时间不下降管中产生气泡4.其他方法(1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保 持不变证明装置不漏气，反之则漏气。(2)分段法 较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如上图装置，可分别关闭 K1、K 2，分段检查。【经典考题精析】（2012 福建） 6.下列做法不正确的是A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在 50mL 量筒中配制0.1000mol L-1 碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火确。【答案】 C 【考点定位】本题考查了药品的取

29、用和仪器的使用以及实验的基本操作。（2012 山东） 11下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热（2012 重庆） 8.对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.必须加热 B.必须隔热C.必须用指示剂 D.必须用催化剂（2012 安徽） 10仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B

30、 用 pH1 的盐酸配置100mL ，pH100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶2 的盐酸头滴管C 用溴水、淀粉 KI 溶液比较Br 2与试管、胶头滴管I2 的氧化性强弱D 用 NH 4Cl 固体和 C a( O H ) 2 固体制酒精灯、烧杯、导管、集气瓶备并收集 NH3（2012 天津） 4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D 实用 CCl 4 提取除去乙醇从 KI 和 I2 的固体配制 100 mL 0.1000 验溴水中的 Br 2中的苯酚混合物中回收I2mol L 1 K 2Cr2O7 溶液装 置 或 仪 器【答案】： A 【解析】：提取溴水中的溴的方

31、法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A 对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B 错；从 KI 和 I 2 的固体混合物中回收 I2 时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是 物质的量浓度的溶液，D 错。KI ，C 错；量筒不能用于配制一定体积一定【考点定位】此题考查化学实验中的萃取、过滤、分离和溶液配制知识。（2012 北京） 10用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A 中的物质中的物质预测的现象淀粉 KI 溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3 溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色（2012

32、 全国新课标卷）7.下列说法正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2Ag+C.某溶液加入CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有（2012 北京） 8下列试验中，所选装置不合理的是A分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC 2H 5，选B用 CC14 提取碘水中的碘，选C用 FeC12，溶液吸收 C12，选D粗盐提纯，选和（2012 上海 ）16实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氮气发生装置C是氨气吸

33、收装置 D是氨气收集、检验装置（2012 江苏） 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图 2 图 3 图 4 图 5 A. 用图 2 所示装置除去 Cl 2 中含有的少量 HCl B. 用图 3 所示装置蒸干 NH 4Cl 饱和溶液制备 NH 4Cl 晶体C. 用图 4 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D. 用图 5 所示装置分离 CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层（2012 江苏） 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱均有固体析出蛋 白 质 均 发 生变B 和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液

34、出现白色沉淀性向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴溶液X 中一定含出现白色沉淀有 SO42加 Ba(NO 3)2 溶液C 向一定浓度的Na 2SiO 3 溶液中通H 2SiO 3 的酸性比D 入适量 CO 2 气体出现黄色沉淀H2CO3 的酸性强向浓度均为0. 1 mol L-1NaCl 和 NaI Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液【答案】 D 1.（2011 江苏卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH 80mL ，配制成 0.1000 mol LB.用量筒量取20 mL0.5000 mol L1 H2SO4 溶液于

35、烧杯中，加水1H2SO4 溶液C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl 2 中的少量 HCl （2011 安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作出现现象解释或结论A 过量的 Fe 粉中加入稀HNO 3，溶液呈红色稀 HNO 3 将 Fe 氧化为充分反应后，滴入KSCN 溶液Fe3 B Agl 沉淀中滴入稀KCl 溶液有 白 色 沉 淀AgCl 比 Agl 更难溶C Al 箔插入稀 HNO 3中无现象Al 箔表面被HNO 3 氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色试纸变蓝色浓氨水呈碱性石蕊试纸上（2011 广东卷）下列

36、实验现象预测正确的是A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓 H 2SO4 B、实验 II ：酸性 KMnO 4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验 III ：微热稀 HNO 3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【解析】单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消（2010 山东卷） 14下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时，若加入

37、待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有2 SO 4时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2 溶液和稀盐酸（2010 安徽卷） 8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A. 量取 15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制 Cl 2 和 H 2D.高温燃烧石灰石【答案】 A 【解析】 B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热。（2010 上海卷） 6正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（2010 上海卷） 12下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝

38、的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o 以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热（2010 重庆卷）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（2010 江苏卷） 7下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1 所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C洗涤沉淀时（见图 2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛 pH 试纸测得 0.10mol L【当堂巩固】1 NH 4Cl 溶液的 pH=5.2一、选择题 (本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有

39、一个选项符合题意) () 1用托盘天平称取10.1 g NaOH 试样，下列操作中，正确的是A将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B将 NaOH 放入烧杯中 (烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上C用镊子取出标定为10.1 g 的砝码放在天平右边的托盘上0.1 g 位置上D用镊子取出标定为10 g 的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到【答案】 B 【解析】 A 项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B 项，正确； C 项，砝码没有10.1 g的，故不正确；D 项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。2下列图示操作正确的是() A为稀释浓硫酸B为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气

40、泡C为向试管中加固体粉末状药品D为向容量瓶中加水3下列鉴别方法可行的是() A用氨水鉴别 Al 3、 Mg 2和 AgB用 Ba(NO 3) 2 溶液鉴别 Cl、SO2 4 和 CO2 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO 4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH 2OH 和CH 3CH 2CH 2CHO 4下列实验操作中，正确的是() 用托盘天平称取5.2 g NaCl用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体用 100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol L1H2SO4 溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3

41、中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2 种ABC D【答案】 A 【解析】测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。5下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是() 【答案】 A 【解析】 B 中 NO 2 溶于水生成NO，不能用排水法收集，错误；C 中要考虑有可能是氯气将I氧化，错误； D 中吸收尾气的装置不对，会引起倒吸，导管不应伸进 置的漏斗。6下列有关物质保存的说法正确的组合是() 钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存。NaOH 溶液里面，可在导管口接一倒A B C D【答案】 D 【解析】过氧化钠由

42、于能与空气中的水、CO 2 等反应，不能露置在空气中保存；氯水中的HClO 见光会分解，应该密封在棕色试剂瓶中保存在黑暗且温度低的地方。7下列做法不会发生危险的是() A浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上 B在研钵中研磨氯酸钾和硫黄的混合物 C做完银镜反应的试管连同反应液放置几天后，再拿出来欣赏 D实验室用浓盐酸与浓硫酸制少量氯化氢气体时，用毛细管将浓盐酸导入浓硫酸中8下列实验操作或装置符合实验要求的是() A量取 15.00mL NaOH 溶液 B定容C电解制 Cl 2 和 H 2 D高温燃烧石灰石【答案】 A 【解析】 B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D

43、 选项坩埚不能密闭加热。9广口瓶被称为气体实验的“ 万能瓶 ” ，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( ) 10下列实验设计能够成功的是 ( ) 选项实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质I 2 强溶解 试样 硝酸钡溶液稀硝酸 白色沉淀 检验某盐是否为铵盐沉淀不溶试样 加热 是否产生能使湿润的红色石B 证明酸性条件下H 2O2的氧化性比蕊试纸变蓝的气体NaI 溶液30%H 2O2溶液C 稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样加适量水溶解蒸发到剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶【答案】 D 【解析】 A 项稀硝酸

44、能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B 项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热； C 项生成的碘单质可能是由硝酸氧化 I生成的， 该方案不合理。11用四种溶液进行实验，下表中“ 操作及现象 ”与“ 溶液 ” 对应关系错误的是 ( ) 选项 操作及现象 溶液A 通入 CO 2，溶液变浑浊。再升高至 65 以上，溶液变澄清 C6H5ONa 溶液B 通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通入 CO 2 至过量，浑浊消失 Na2SiO3 溶液C 通入 CO 2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO) 2 溶液通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通入 CO2 至过量，浑浊消失。

45、再D Ca(OH) 2 溶液加入足量 NaOH 溶液，溶液又变浑浊12下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 ( ) A用酸式滴定管量取 25.00 mL 1 mol L 1的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌13下列说法正确的是() A实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液 B铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸 C常温下，所有吸热反应都不能自发进行 D用稀 HNO 3 可以鉴别 KI 、AgNO 3、K

46、2CO 3、NaAlO 2 四种试剂14欲分离下列混合物，所选主要仪器用品及操作错误的是() 混合物(仪器用品操作A 含有食盐的鸡蛋白溶液烧杯、半透膜渗析烧杯、分液漏斗分液B 苯酚和酒精的混合物蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管蒸馏C 苯和硝基苯的混合物D NaAlO 2 溶液中 通入过量 CO 2的产物漏斗、滤纸过滤15从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是) 实验事实结论或解释3.84%，其物将 40 g NaOH 溶于 1 L 蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为质的量浓度为1 mol L1向盛有 1 mL 0.1 mol L1AgNO 3溶液的试常温下， S(AgCl)7 酸 HX 为弱酸向某溶

47、液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不说明溶液中一定含有Fe2显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al 片和还原性 Alnx，则所用量器是_(填名称 )。(4)当用 B 仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：_ 。【答案】 (1)酸式滴定管18(9 分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。(1) 甲 同 学 认 为 利 用 装 置 可 直 接 收 集NH 3 、 H2 ， 但 不 能 收 集O2 ， 其 理 由 是 ：_ 。(2)乙同学认为装置可作为实验室制氧

48、气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为 O2 的收集 装置，乙同学对装置的改进方法是：_；制 O2 时在装置中的 a 中加入 _，b 仪器 中加入 _。(3)丁同学认为利用装置和装置可进行验证 Cl 2 的氧化性比 Br 2 强的实验，进行此项实验时在装 置中的 a 仪器中加入 _，b 仪器中加入 _，装置中应加入 _，根据装置中观察到的 _实验现象即可得出 Cl 2 的氧化性比 Br 2的强的结论。19 (9 分)某研究性小组借助 A D 的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集 NO 气体。(1)用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是 _( 填序号 )。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn) 和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na 2ZnO 2H 2。据此，截取面积为S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用 B 和_(填仪器标号 )两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL( 标准状况 )，(Zn) _。(4)计算镀层厚度，还需要检索