高考化学二轮复习训练题：填空逐空特训06《滴定应用填空》（含答案）

1、PAGE (六)滴定应用填空特训1氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：A称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；B量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；C用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4标准液滴定至终点；D重复操作B、C 23次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(2)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(3)上述样品的质量分数为_。(4)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有_(填字母)

2、。A未干燥锥形瓶B盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C滴定结束时仰视刻度线读数D量取待测液的滴定管没有润洗答案(1)5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O(2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。(3)消耗高锰酸钾是0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离

3、子是0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol，氧化亚铁质量是0.004 mol72 gmol10.288 g，则氧化铁的质量分数是eq f(80.288,8)100%96.4%。(4)A项，锥形瓶内有水对结果无影响；B项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；C项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D项，量取待测液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。2测定汽车尾气中CO的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测：I2O55CO=I25CO2抽取10 L汽车尾气，

4、用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，则尾气中c(CO)_。答案1.25104 molL1解析已知5COI22Na2S2O3，滴定时消耗Na2S2O3的物质的量为0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol，则尾气中CO的物质的量为0.1103moleq f(100,20)eq f(5,2)1.25103 mol，尾气中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104

5、molL1。3用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClOeq oal(,2)4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)(1)该测定实验用到的指示剂为_。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的_(填字母)。A亚氯酸钠样品的质量(a g)B过量的碘化钾晶体的质量(b g)C稀硫酸的浓度(c molL1)和体积(D mL)D指示剂的加入量(d mol)E标准液的浓度(e molL1)和消耗体积(V mL)用上述选定的数据表示出样品中NaClO2 质量分数_。答案(1)淀粉溶液(2)

6、AEeq f(9.05eV,4a)%解析(1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g)，故A正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故B错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故C错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故D错误；滴定消耗的标准液体积(V mL)及其浓度(e molL1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故E正确。答案为AE；根据：ClOeq oal(,2)2I24S2Oeq oal(2,3)可知ClOeq oal(,2)的物质的量为V103Le molL1eq f(1,

7、4)eq f(1,4)Ve103 mol，样品中NaClO2 质量分数eq f(f(1,4)Ve103 mol90.5 gmol1,a g)100%eq f(9.05eV,4a)%。4测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN = Ag (CN)2，AgI = AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 104 molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。(1)滴定终点的判断方法是_。(2)处

8、理后的废水中氰化钠的含量为_mgL1，_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失(2)0.98不能解析(1)Ag与CN反应生成Ag(CN)2，当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5103L0.000 1 molL12.50107mol，根据方程式Ag2CN=Ag(CN)2，处理的废水中氰化钠的质量为2.50107mol249 gmol12.45105g，废水中氰化钠的含量为eq f(2.45102 mg,0.025 L)0.98 mgL1，因此该废水不能排

9、放。5亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母代号)。A锥形瓶洗净后未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定终点时仰视读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案(1)BC(2)6H2MnOeq

10、oal(,4)5NOeq oal(,2)=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O(3)69%解析(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为 6H2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，则根据方程式6H2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O可知，亚硝酸钠的物质

11、的量是0.002 mol5/20.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol，其质量为0.05 mol69 gmol13.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g100%69.0%。6以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：硫酸MnO2NaOH滤渣1NH4HCO3 菱锰矿eq x(酸浸)eq x(氧化) eq x(调pH) eq x(过滤) eq x(沉锰)eq x(过滤)产品取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(

12、作催化剂)和过量的1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn2被氧化为MnOeq oal(,4)，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_。(2)用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2Oeq oal(2,8)8H2Oeq o(=,sup7(Ag)2MnOeq oal(,4)10SOeq oal(2,4)16H(2)eq f(bV,5a) molL1解析(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为2Mn25S2Oeq oal(2,8)8H2Oeq o(=,sup7(Ag)2M