高考化学一轮复习方案：第01章从实验学化学 4 第3讲 达标训练 （含详解）

1、达标训练一、选择题1下列几种说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B项，6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。2下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的

2、分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n(CO2)eq f(m,M)eq f(22 g,44 gmol1)0.5 mol，n(HCl)eq f(V,Vm)eq f(11.2 L,22.4 Lmol1)0.5 mo

3、l，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。4在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为()AO2 BCH4CCO DH2解析：选C。设该气

4、体的摩尔质量为M，则eq f(166 g100 g,44 gmol1)eq f(142 g100 g,M)，M28 gmol1，故选C。5室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. BC D解析：选A。设气体M、N的物质的量均为a mol。2H2SSO2=3S2H2O a mol eq f(1,2)a moln(SO2)eq f(1,2)a mol；H2和Cl2混合不反应，n(气)2a mol；NH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为0

5、；2NOO2=2NO2 a mol eq f(1,2)a mol a moln(气)eq f(3,2)a mol。6在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：选C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B

6、项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。7下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABC D解析：选B。标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H

7、2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。故选B。8(潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A。1 L 0.1 molL1NaF溶液

8、中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2CuSeq o(=,sup7()Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为eq f(48,16)NA3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。9(保定高三质检)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C

9、18O的质量之比为1514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11。A项应为11；C项应为1415；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为1415。10肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

10、C标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电

11、子的数目为0.2NA，D项正确。二、非选择题11(北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2含有_个氢原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。(4)标准状况下，6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为_g。解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol 氢原子，其数目为1.2041023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的

12、量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g该氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为957124。(4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2 mol Fe，则剩余固体的质量为11.2 g。答案：(1)1.2041023(2)21(3)95 g/mol24(4)11.212在标准状

13、况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：(1)CO和CO2物质的量比是_；(2)CO的体积分数是_，CO的质量分数是_；(3)C和O原子个数比是_；(4)混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。解析：(1)设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：eq blc(avs4alco1(22.4 Lmol1（xy）6.72 L,28 gmol1x44 gmol1y12 g)，解得eq blc(avs4alco1(x0.075 mol,y0.225 mol)，故n(CO)n(CO2)13。(2)CO的体积分数为25%；CO的质量分数为eq f(0

14、.075 mol28 gmol1,12 g)100%17.5%。(3)C和O的原子个数比是0.3(0.0750.2252)47。(4)混合气体的平均相对分子质量是eq f(12,0.3)40，对氢气的相对密度为eq f(混,H2)eq f(40,2)20。答案：(1)13(2)25%17.5%(3)47(4)402013合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数

15、)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比为x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为eq f(356,72160)100%

16、72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有eq f(1,3)的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在该条件下体积为12 L。答案：(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3Ceq o(=,sup7(高温)4FeOCO2(4)6

17、g12 L14现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量为_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为neq f(V,Vm)eq f(8.96 L,22.4 Lmol1)0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为eq f(14.4 g,0.4 mol)36 gmol1；(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：xy0.4；联立解得：x0.2，y0.2；由于CO和CO2分子中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2