化学平衡(高三复习课)

1、化学平衡题型复习 高三复习课 考点聚焦：1、掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、能够运用勒夏特列原理来解释浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3、掌握有关化学反应速率、化学平衡常数的计算。 知识储备：1、影响化学反应速率的因素： ；2、化学反应达到平衡状态的标志： ； 。3、影响化学平衡移动的因素：增大反应物浓度，平衡 移动升高温度，平衡 移动增大压强，平衡 移动加入催化剂，平衡 移动4、平衡常数的应用：判断反应的热效应和反应进行的方向升温，K值变大，则H 0；升温，K值变小，则H 0Q与K的关系：Q=K，v正 v逆；QK, v正 v逆；Q= （2011年广

2、东高考）31、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应的H=+206 kJmol1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，

3、某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802kJmol-1，写出由CO2生成CO的热化学方程式_作图有关“三段式”的计算，求平衡常数或转化率图形信息题（2012年广东高考）32、难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ；

4、 ；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。 计算平衡常数图形信息题（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx= mL，理由是 。（3）已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）作图表格信息题化学平衡常考题型一、表格信息题

5、二、图形信息题三、作图四、计算【例1】（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx= mL，理由是 。题型一、表格信息题解题关键：从条件对速率或平衡状态的影响进行分析 注意：其他实验条件不变，只改变其中一种条件2.0保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。【练习1】（2013东莞质测）II纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表： 编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37843:1实验和探究_实验和_探究反

6、应时间对产率的影响。37844:13783_39844:14:1温度对产率的影响【练习2】（2013深圳一模）31CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H-867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：（1）开展实验1和实验2的目的是 。（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ， 。实验编号温度时间/min0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n

7、（CH4）/mol0.500.300.180.15探究温度对该化学平衡的影响 是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态0.15题型二、图形信息题【例2】（2012年广东高考）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ； ；K+的浸出浓度大反应的速率加快【例3】在一恒容密闭容器中： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。温度对速率与平衡移动的影响：其他条件不变时，升高温度， ， 。速率加快平衡向逆反应方向移动方法：先拐先平方法：定一议二题型二、图形信息题【例2】（2012年广东高考）不

8、同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ； ；K+的浸出浓度大反应的速率加快【例3】在一恒容密闭容器中： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 该反应的H 0(填“”、“”或“=”，下同)，反应速率：A B，A C平衡常数：A C T2）时，甲醇百分含量随压强变化的曲线。T2T14、有关速率、平衡常数和转化率的计算【例4】（2011年广东高考）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） CH4(g)+H2O(g

9、) CO(g)+3H2(g)起始浓度（mol/L）：变化浓度（mol/L）：平衡浓度（mol/L）：解：CH4的起始浓度为x mol/L，则0.10 x xx-0.10 x-0.100.300.10 0.10 0.10 0.30 0 0 x = 0.11解题格式规范变化浓度成计量数之比0.10 0.10 0.10 0.30平衡常数代入平衡浓度【练习7】（2013广州一模）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 H+ + H2PO3。某温度下，0.1000 molL1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) = 2.5102 molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写

10、出计算过程。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。【练习8】(2013揭阳一模)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为： BaSO4(s) + CO32(aq) BaCO3(s) + SO42(aq)。现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c(SO42)0，平衡时，K=4.0102，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）小结一、化学平衡解题关键：外界条件对反应速率的影响外界条件对化学平衡的影响二、认真审题，从表格、图形、数据和文字信息中提取出有效信息，并注意解题方法（先拐先平、定一议二）三、新思考：化学平衡应用于化工生产流程时，还要考虑经济效益成本与时间【综合训练】（节选自2013佛山一模）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。由表中数据判断H 0 (填“ ”、“=”或“”)。某温度下，将 2